2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2--3　化学平衡常数跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：2-3化学平衡常数跟踪训练编 辑：_时 间：_关于化学平衡常数的叙述中.正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关.并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关.与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：大量实验证明.化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度.与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。答案：A2已知在25时.下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g) 2NO(g)K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092下列说法正确的是()ANO分解反应NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数为11030B根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC常温下.NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高.上述三个反应的平衡常数均增大解析：A中.此反应的平衡常数K1015；B中.K2与反应条件无关.实际上常温下H2和O2不易反应；C中.通过分解方向的平衡常数大小分析分解放出O2的倾向的顺序为NOH2OCO2；D中.三个反应的焓变未知.温度升高对三个反应的影响不同.则平衡常数变化不同。答案：C3(20xx年临沂重点中学月考)已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g).K1；S(s)O2(g) SO2(g).K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2解析：K1.K2.K.所以K.D项正确。答案：D4(20xx年安徽省市模拟)反应Fe(s) CO2(g) FeO(s)CO(g).700时平衡常数为1.47.900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大.逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为Kc(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C绝热容器中进行该反应.温度不再变化.则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应解析：升高温度该反应的正、逆反应速率都增大.故A错误；因为铁和氧化亚铁都为固体.故其平衡常数表达式为Kc(CO)/c(CO2).故B错误；该可逆反应存在热量变化.当绝热容器中进行该反应.温度不再变化.说明该反应正逆反应速率相等.则达到化学平衡状态.故C正确；700时平衡常数为1.47.900时平衡常数为2.15.升高温度平衡常数增大.说明反应是吸热反应.故D错误。答案：C5在一个固定体积为2 L的密闭容器中.充入2 mol A和1 mol B.发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s).2分钟反应达到平衡.此时C的浓度为1.2 mol/L。(1)写出该反应平衡常数的表达式_.2分钟内B的平均反应速率为_。(2)若使容器温度升高.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小.则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若将容器体积缩小至1 L.反应达到平衡时C的浓度为_mol/L.平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)D为固体不能写入平衡常数的表达式中.K。2分钟内C的平均速率为v(C)0.6 mol/(Lmin)。v(B)v(C)0.2 mol/(Lmin)。(2)题给反应是气体分子数不变的反应.温度升高.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小.则气体的质量减小.说明反应正向移动了.可判断该反应正反应为吸热反应。(3)由反应的特点可知.将容器体积缩小至1 L.