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第三单元 溶液的配制与分析一、单项选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中解析:选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结果不准确,故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,C不正确。2下列对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是()A该溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 molL1解析:选A。结合BaCl2=Ba22Cl可知,Cl浓度是BaCl2浓度的两倍,A项正确;未指明溶液体积,不能计算溶质的物质的量,B项错误;490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制,C项错误;1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液,D项错误。3下列操作或装置能达到实验目的的是()A配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C配制0.10 molL1 NaOH溶液(如图3)D配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析:选D。配制一定浓度的NaCl溶液,定容时俯视会造成结果偏高,A不正确;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解固体,B、C不正确。4(2020镇江高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有0.3NA个KB1 L该溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L该溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1解析:选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO;D项应溶于水配成1 L溶液,其浓度才为0.3 molL1。故选B。5取100 mL 0.3 molL1的硫酸和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析:选B。该混合溶液中H物质的量n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol,所以c(H)0.42 molL1。6下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制成1 L溶液,其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L解析:选D。A项中没有指明气体的状况,无法确定HCl的物质的量,错误;B项没有指明溶液的体积,无法计算Na的物质的量,错误;C项没有考虑NH的水解,NH的个数应少于0.5NA,错误;D项中c(Na)c(SO)21,故c(SO)c(Na)0.1 mol/L,正确。7(2020靖安一模)溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液密度为q gcm3(此过程中无溶质析出),物质的量浓度为d molL1。则溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.解析:选C。蒸发掉p g水后溶质的质量分数为,根据c可知,溶质的摩尔质量M gmol1 gmol1,所以溶质的相对分子质量为,故选C。二、不定项选择题8(2020无锡高三检测)下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析:选B。A项,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大;B项,因实验室无95 mL容量瓶,应选择100 mL容量瓶;C项,量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒;D项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称取25.20 g NaCl。9下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍为3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数大于10%解析:选CD。A选项,最终溶液不一定为200 mL,错误;B选项,3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1,假设混合后溶液总体积为0.3 L,则混合溶液中的c(Cl)为5 molL1;现在总体积无法确定,无法计算其浓度,错误;C选项,依据溶质守恒可知正确;D选项,100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量,所以最终溶液中溶质的质量分数大于10%,正确。10在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 g/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析:选C。溶质的质量分数w100%,A错误;在计算时,氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O,c mol/L mol/L,B错误;氨水中含有的阳离子为H和NH,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知 C正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其溶质质量分数小于0.5w,D错误。三、非选择题11根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH,则可求出此溶液中_为 _。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析:(1)n,c,c。(2)1an(NaOH)n(H2O),w100%。(3)设水为1 L,则质量为1 000 g,则V(HCl)500 L,m(HCl)36.5 gmol1,w100%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案:(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L12. “84”消毒液能有效杀灭细菌和病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84”消毒液:含25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143.0 g解析:(1)c molL1 molL14.0 molL1。(2) 4.0 molL10.1 Lc(0.1100) L,c0.04 molL1。(3)A.应选用500 mL容量瓶;B.容量瓶不用烘干;Dm(NaClO)0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。答案:(1)4.0(2)0.04(3)C13用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;溶解、冷却;转移、洗涤;定容、摇匀。请回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(填字母)。A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中:_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水:_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤:_。D定容时仰视溶液的凹液面:_。解析:(1)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol,所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL,故选用25 mL的量筒;(4)A.浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水,其浓度变小,因量取的浓硫酸体积不变,故所含溶质减少,导致所配制稀硫酸的浓度偏小;B.容量瓶残留有少量的水,不会影响浓度;C.未洗涤烧杯、玻璃棒,溶质会损失,浓度偏小;D.定容时仰视溶液的凹液面,体积偏大,浓度偏小。答案:(1)16.7B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌,静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏小14已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化可忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合,所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2 gcm3,所得溶液的

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