8.3酸和碱的反应

酸和碱的性质专题复习学案一、学习目标 1.巩固几种常见的酸和碱的物理性质、特性，巩固酸碱的重要化学性质。2.对所学知识进行归纳，形成知识网络。3.能运用酸碱的知识解决一些实际问题。二、基础梳理1.常见的酸（1）常见的酸分别是 、 、 （写化学式），酸由 离子和 离子组成。它们的浓酸具有各自的特性，浓盐酸具有_性，打开瓶塞观察到_。敞口放置的浓盐酸质量_，浓硫酸具有_，常用作干燥剂，敞口放置质量_。浓硫酸具有强_性，洒到衣服上会使之腐烂；浓硫酸具有_性，木条等遇到后会变成黑色。稀释浓硫酸的正确操是 。（2）稀酸的化学通性：在酸溶液中，都存在_，因此酸具有相似的化学性质。酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变_，使酚酞_色；能和_反应放出氢气；能中和 生成盐和水；能和_反应生成盐和水，还能和某些_反应。2.常见的碱（1）常见的碱分别是 、 （写化学式），碱由 离子和 离子组成。氢氧化钠具有强_性，俗名_、_、_，具有_性，可用作某些气体的干燥剂，敞口放置质量_；氢氧化钠 溶于水并且_热量，氢氧化钠会与空气中的_反应变质，必须密封没保存。氢氧化钙俗名_ 、_，可由 和 反应制得，氢氧化钙可以改良_性土壤。（2）碱溶液的化学通性：碱溶液中都含有_，因此具有类似的化学性质。碱能和指示剂反应，使紫色石蕊溶液变_，使酚酞溶液变 ；能中和_生成盐和水，能和 反应生成盐和水，还能和某些_反应。3.中和反应_和_反应生成_和_的反应称为中和反应。它和复分解反应的关系是 ，中和反应的实质是 。中和反应在实际生产中有着广泛的用途，如 ， （写两条即可）。三、考点示例例1.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量减小的是（ ） A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 例2.下列反应属于中和反应的是（ ）ACaO + 2HCl = CaCl2 + H2O BCa(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 例3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_ ，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为 。 例4.小明同学用如图归纳总结出了NaOH的四条化学性质(1)为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是_。(2)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式_。 例5.一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.93.3 3.54.56.36.66.8 8.0 （1）人的胃酸中主要成分是_，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的_；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_，请写出它与胃酸反应的化学方程 。 四、达标检测 1.实验室有许多药品需要密封保存，下列药品需要密封保存的原因，解释错误的是（ ）A.浓盐酸防止挥发 B.氢氧化钠防止潮解和变质C.浓硫酸防止吸水 D.生石灰防止与氧气反应2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中三者皆指同一物质的是（ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 D.氢氧化钠、纯碱、NaOH 3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A紫色石蕊溶液 B氯化钠溶液 C铁粉 DNa2CO3 4.如图是小柯同学在复习时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）无名指上漏填的一类物质是 。（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式 。5.某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应请根据如图，回答问题 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 。（填“酸性”、“