河南省鹤壁市淇县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

淇县一中高二下学期期中考试化学试卷 注意事项：本试卷满分100分，考试时间90分钟；本试卷分第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，其中选择题共20题，每题3分，共60分，第二卷三大题；第I卷1.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高C2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最高3.下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D砷原子的电子排布图：1s22s22p63s23p63d104s24p34. .下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用5.已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B电负性XYC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D失去第一个电子消耗能量：XY6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性XYZ，则下列判断正确的是A原子半径XYZ B最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱7.用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形8.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BCH4 CPH3 DSiH49.下列物质中属于晶体的是A橡胶 B玻璃块 C水晶 D淀粉10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C2H6O溶于水后均不导电P4O10、C2H6O均属于共价化合物11.下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大 12.下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键13. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C六氟化硫分子中含极性键、非极性键 DSF键是键，且键长、键能都相等14.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 15.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态 团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ATi14C13 BTiC CTi4C4 DTi4C316.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4CNaClNaBrKBr D金刚石碳化硅晶体硅17.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为金属晶体C金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D金属元素在一般化合物中只显正价18.Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A、m=1，n=5 B、m=4，n=3 C、 m=3，n=4 D、m=4，n=519.下列各项所述的数字不是6的是（ ）A、在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D、在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数20.下列关于晶体的说法中，不正确的是共价键可决定分子晶体的熔、沸点含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，A B C D第II卷21.（本题共14分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有_个，每个晶胞有 个Na+。(3)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl-紧邻。(4)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻，该晶胞中有 个CO2分子。(5)上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）_。22.（本题共12分）C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_；(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_。(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_(填字母)(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断23.（本题共14分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为 该分子中氮元素化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。淇县一中高二下学期期中考试化学答案选择题答案12345678910BDCADBBDCB11121314151617181920ADDBCADCDA21. （共14分）22. （1） 4 原子 ；（2） 12 4 ；（3） 离子 8 ；（4） 分子 12 4 ；（5） 金刚石 氯化钠 氯化铯 二氧