高中化学专题3.2.2离子键离子晶体习题课课时作业.docx

专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2.2 离子键离子晶体习题课 练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列叙述中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物BP4和NO2都是共价化合物C在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D离子化合物中一定不存在共价键2下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成3下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA B C D知识点2离子晶体的结构4如右图，在氯化钠晶胞中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的几何构型为()A十二面体B正八面体C正六面体D正四面体5如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()6.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是()AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个OC晶体中与每个K距离最近的O有6个D晶体中所有原子之间都以离子键结合知识点3离子晶体的物理特性7下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6熔点97.81，质软，导电，密度0.97 gcm3熔点218，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A BC D知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响8下列热化学方程式中能直接表示氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(g)Cl(g)=NaCl(g)HCNa(g)Cl(g)=NaCl(s)HD2Na(g)Cl2(g)=2NaCl(g)H9氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练方法技巧离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl利用晶体结构进行有关计算的技巧11.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A. gcm3 B. gcm3C. gcm3 D. gcm312请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是()A. cm B. cmC. cm D. cm练高考真题13(2009海南，194)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。练综合拓展14A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。(1)A和E所形成化合物的电子式是_。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有_个。(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.61022cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)_。15随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。(1)步骤中仪器A最好使用_(填序号)。A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管(2)能否用水代替苯_，理由是_。(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na、Cl间的距离为a cm(如图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_。第2课时习题课练基础落实1C2DAlCl3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成的是共价键，故A错；NH4NO3中无金属元素，但NH与NO之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质。3D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。4B首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被六个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近，将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。5B6CKO2中K和O间存在离子键，而O内存在非极性共价键，所以A、D均错误。该晶胞属于NaCl型，每个晶胞含有4个K和4个O。7A8C根据晶格能的定义：气态离子形成1 mol离子晶体所释放出的能量叫做晶格能。A中是气态原子，B中NaCl(g)不是晶体，D中NaCl(g)不是晶体，也不是1 mol晶体，三个选项均不符合晶格能的定义，C项与晶格能的定义符合。9CCaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。10C离子晶体中， 离子键越强，晶体熔、沸点越高。而离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。Ca2、O2、Ba2都带2个电荷；Na、Cl、K只带1个电荷，r(Ca2)r(Ba2)，r(Na)BaONaClKCl。11C处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs和1个Cl，则1 mol氯化铯的体积为NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为 gcm3。12B已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有NA4，解得a，则 cm，选B。13(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析首先根据E元素是周期表中118列中的第7列元素，E一定在第四周期，第7列元素是锰，原子序数为25，D比锰原子序数小5为Ca。从D与B可形成的晶胞结构可知，晶胞中有4个Ca2，8个B的离子，可知B为1价，应为F或Cl。但从B、C原子序数依次增大可知B为F，C为Cl。A与B、C、D、E既不同周期也不同主族，一定是H元素。从而(1)(2)(3)问题便可解答。(4)每个晶胞中含有4个Ca2、8个F，所以每摩尔晶胞应含有4 mol CaF2，其质量为478 g，每摩尔晶胞的体积为，则每个晶