贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

绝密 启用前 贵州省织金县一中2018 2019学年秋季学期期中考试 高二化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共100分 考试时间90分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷I 一 单选题 共25小题 每小题2 0分 共50分 1 X Y Z三种主族元素 已知X 和Y 具有相同的电子层结构 Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9 Y 在一定条件下可被氧化成YZ 则下列说法正确的是 A X Y Z均属于短周期元素 B 离子半径X Y C X Y Z三种元素只能形成化合物XYZ3 D Y的气态氢化物的热稳定性较强 2 右图为周期表中短周期的一部分 若X原子最外层电子数比次外层电子数少3 则下列说法不正确的是 A Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B 原子半径大小顺序是Z Y X R C Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D X Y Z三种元素中 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z Y X 3 不能作为判断硫 氯两种元素非金属性强弱的依据是 A 单质氧化性的强 B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 C 单质沸点的高低 D 单质与氢气化合的难易 4 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是 A 第三周期 B族 B 第三周期 B族 C 第四周期 B族 D 第四周期 B族 5 外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是 A 第四周期第 B族 B 第五周期第 B族 C 第六周期第 B族 D 第六周期第 B族 6 价电子排布式为5s25p3的元素是 A 第五周期第 A族 B 51号元素 C s区的主族元素 D Te 7 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能 故钾的活泼性强于钠 B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 故第一电离能必依次增大 C 最外层电子排布为ns2np6 当只有K层时为1s2 的原子 第一电离能较大 D 对于同一元素而言 原子的电离能I1 I2 I3 8 在同一个原子中 M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 A 前者大于后者 B 后者大于前者 C 前者等于后者 D 无法确定 9 下列说法正确的是 A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B p电子云是平面 8 字形的 C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D 2d能级包含5个原子轨道 最多容纳10个电子 10 1861年德国人基尔霍夫 G R Kirchhoff 和本生 R W Bunsen 研究锂云母的某谱时 发现在深红区有一新线 从而发现了铷元素 他们研究的某谱是 A 原子光谱 B 质谱 C 红外光谱 D 核磁共振谱 11 最活泼的金属元素 最活泼的非金属元素 常温下呈液态的金属 价电子排布为5d106s2 元素分别位于下面元素周期表中的 A s区 p区 ds区 B s区 p区 d区 C f区 p区 ds区 D s区 f区 ds区 12 第N能层所含能级数 原子轨道数分别为 A 3 9 B 4 12 C 5 16 D 4 16 13 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出Al的第一电离能比Mg大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系 推出pH 6 8的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 14 据权威刊物报道 1996年科学家在宇宙中发现H3分子 甲 乙 丙 丁四位学生对此报道的认识正确的是 A 甲认为上述发现绝对不可能 因为H3分子违背了共价键理论 B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质 因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C 丙认为H3分子实质上是H2分子与H 以特殊共价键结合的产物 应写成H D 丁认为如果上述的发现存在 则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 15 下列化合物中 化学键的类型和分子的极性 极性或非极性 皆相同的是 A CO2和SO2 B CH4和SiO2 C BF3和NH3 D HCl和HI 16 固体A的化学式为NH5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构 则下列有关说法 不正确的是 A NH5中既有离子键又有共价键 B NH5的熔沸点高于NH3 C 1mol NH5中含有5mol N H键 D NH5固体投入少量水中 可产生两种气体 17 关于乙醇分子的说法正确的是 A 分子中共含有8个极性共价键 B 分子中不含非极性键 C 分子中只含 键 D 分子中含有一个 键 18 下列有关范德华力的叙述正确的是 A 范德华力的实质也是一种电性作用 所以范德华力是一种特殊的化学键 B 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D 范德华力非常微弱 故破坏范德华力不需要消耗能量 19 根据下表中所列的键能数据 判断下列分子中最不稳定的是 A HCl B HBr C H2 D Br2 20 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 A CO2与SO2 B NH3与BF3 C CH4与NH4 D C2H2与C2H4 21 X Y两元素的原子 当它们分别获得两个电子 形成稀有气体元素原子的电子层结构时 X放出的能量大于Y放出的能量 Z W两元素的原子 当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时 W吸收的能量大于Z吸收的能量 则X Y和Z W分别形成的化合物中 最不可能是共价化合物的是 A Z2X B Z2 C W2X D W2Y 22 下列有关化学键的叙述中 不正确的是 A 某原子跟其他原子形成共价键时 其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和 故不能再结合其他氢原子 C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D 配位键也具有方向性 饱和性 23 根据科学人员探测 在海洋深处的沉积物中含有可燃冰 主要成分是甲烷水合物 有关其组成的两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键构成的极性分子 B 它们之间以氢键结合在一起 C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3 s D 它们的立体结构都相同 24 下列化合物的沸点比较 前者低于后者的是 A 乙醇与氯乙烷 B 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D H2O与H2Te 25 下列有关 键和 键的说法错误的是 A 含有 键的分子在反应时 键是化学反应的积极参与者 B 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键 C 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键 不能形成 键 D 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 分卷II 二 填空题 共5小题 共50分 26 1钒在元素周期表中的位置为 其价层电子排布图为 2 2014 浙江高考 基态镓 Ga 原子的电子排布式 3 2014 新课标全国卷 Fe3 的电子排布式为 4 2013 福建理综 基态铜原子的核外电子排布式为 5 2013 新课标 Ni2 的价层电子排布图为 27 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型 简称VSEPR模型 用于预测简单分子立体结构 其要点可以概括为 用AXnEm表示只含一个中心原子的分子 A为中心原子 X为与中心原子相结合的原子 E为中心原子最外层未参与成键的电子对 称为孤对电子 n m 称为价层电子对数 分子中的价层电子对总是互相排斥 均匀的分布在中心原子周围的空间 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布 不包括中心原子未成键的孤对电子 分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为 i 孤对电子之间的斥力 孤对电子对与共用电子对之间的斥力 共用电子对之间的斥力 ii 双键与双键之间的斥力 双键与单键之间的斥力 单键与单键之间的斥力 iii X原子得电子能力越弱 A X形成的共用电子对之间的斥力越强 iv 其他 请仔细阅读上述材料 回答下列问题 1 根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型 请填写下表 2 H2O分子的立体构型为 请你预测水分子中 H O H的大小范围 3 SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子 S O之间以双键结合 S Cl S F之间以单键结合 请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型 SO2Cl2分子中 Cl S Cl 选填 或 SO2F2分子中 F S F 4 用价层电子对互斥理论 VSEPR 判断SO32 离子的空间构型 28 判断含氧酸强弱的一条经验规律 含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多 该含氧酸的酸性越强 几种实例如下表所示 1 亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 的分子式相似 但它们的酸性差别很大 亚磷酸是中强酸 亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性 由此可推出它们的结构式分别为 亚磷酸 亚砷酸 2 亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 亚磷酸 亚砷酸 3 在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸 分析反应情况 写出化学方程式 29 1 X原子在第二电子层上只有一个空轨道 则X是 其轨道表示式为 R原子的3p轨道上只有一个未成对电子 则R原子可能是 Y原子的核电荷数为29 其电子排布式是 其在元素周期表中的位置是 是属于 区的元素 2 指出配合物K3 Co CN 6 中的中心离子 配位体及其配位数 3 下列分子中若有手性原子 请用 标出其手性碳原子 4 在下列物质 CO2 NH3 CCl4 BF3 H2O SO2 SO3 PCl3中 属于非极性分子的是 填序号 5 试比较下列含氧酸的酸性强弱 填 或 H2SO4 H2SO3 H3PO4 H3PO3 6 根据价层电子对互斥理论判断下列问题 H2O中心原子的杂化方式为 杂化 分子的立体构型为 BF3分子中 中心原子的杂化方式为 杂化 分子的立体构型为 7 H2O的沸点 100 比H2S的沸点 61 高 这是由于 30 今有A B两种元素 A的 1价阳离子与B的 2价阴离子的电子层结构与氖相同 1 用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为 和 前者只有 键 后者既有 键 又有 键 2 A的氢化物的电子式为 其中含有 键 它与水反应的化学方程式为 3 元素B的气态氢化物的电子式为 该分子中的键属于 填 极性 或 非极性 键 该氢化物与H 形成的键属于 4 元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为 其中既有 键 又有 键 5 B元素的单质有 和 二者互称为 答案解析 1 答案 D 解析 根据题设条件可推知X为K Y为Cl Z为O A项 K是第四周期元素 不是短周期元素 B项 电子层结构相同的微粒 原子序数越小 其微粒半径越大 Cl 半径大于K 半径 C项 三种元素可形成KClO KClO3 KClO4等化合物 D项 HCl的热稳定性较强 2 答案 B 解析 经过推断 X是磷元素 则Y是硫元素 Z是氯元素 R是氧元素 H2S比PH3稳定 A项正确 同周期 从左到右 原子半径逐渐减小 B项错误 氯气可以与氢硫酸发生反应 置换出硫单质 C项正确 酸性顺序为HClO4 H2SO4 H3PO4 D项正确 3 答案 C 解析 单质的氧化性越强 其元素的非金属性越强 可以判断非金属性强弱 A项不符合题意 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 其元素的非金属性越强 可以判断非金属性强弱 B项不符合题意 单质的沸点属于物理性质 与元素的非金属性无关 不能判断非金属性强弱 C项符合题意 单质与氢气化合越容易 其元素的非金属性越强 可以判断非金属性强弱 D项不符合题意 4 答案 D 解析 该元素的最大能层为4 位于第四周期 3d和4s电子数之和为12 在第12列 是 B族 5 答案 D 解析 最大能层数为6 所以在第六周期 由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区 综上可知该元素为镧系元素 位于第 B族 6 答案 B 解析 5s25p3 5指的是电子层数 即属于第五周期 价电子指的是最外层电子数 主族元素所在族序数等于最外层电子数 即属于第 A族元素 属于主族元素 又因为最后一个电子填充在p能级上 属于p区 按照核外电子排布的规律 推出此元素是锑 Sb B正确 7 答案 B 解析 第一电离能越小 表明该元素原子越易失去电子 活泼性越强 A项正确 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 第一电离能呈现增大趋势 但有反常 如第一电离能 N O Mg Al B项错误 C项所述元素为零族元素 性质稳定 第一电离能都较大 8 答案 B 解析 在同一个原子中 能层的能量由低到高的顺序是K L M N O P Q B正确 9 答案 A 解析 p电子云形状是哑铃形 不是平面 8 字形 B项错 2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素 C项错 L层没有d能级 D项错 10 答案 C 解析 1861年德国人基尔霍夫 G R Kirchhoff 和本生 R W Bunsen 研究锂云母的红外光谱时 发现在深红区有一新线 从而发现了铷元素 铷的发现 是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利 11 答案 A 解析 最活泼的金属元素 是铯 在 A族 s区 最活泼的非金属元素 是氟 在 A族 p区 汞的价电子排布为5d106s2 在 B族 ds区 12 答案 D 解析 每一能层包含的能级数目等于该能层的序数 故第四能层包含s p d f三个能级 每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍 以s p d f 排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1 3 5 7 所以第N能层含有4个能级 16原子轨道 13 答案 D 解析 由于Mg的最外层电子排布为3s2 Al的最外层电子排布为3p1 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空 半满和全满结构时 原子的能量较低 该元素具有较大的第一电离能 A错误 F元素不显正价 更没有 7价 B错误 溶液的pH与温度有关 若溶液温度为25 pH 6 8的溶液显酸性 若温度为100 时 则显碱性 C错误 H2CO3的酸性比HClO强 D正确 14 答案 D 解析 A C两项显然不符合题意 B项 氢元素有三种同位素 但不一定有三种同素异形体 D项 传统的价键理论确实存在一定的局限性 15 答案 D 解析 A中CO2为极性键构成的非极性分子 为直线形结构 SO2为折线形结构 是极性分子 B中CH4为极性键构成的非极性分子 是正四面体结构 SiO2不是分子 C中BF3为极性键构成的非极性分子 是平面三角形结构 NH3为极性键构成的极性分子 是三角锥形结构 D中HCl和HI都是极性键构成的直线结构 故都为极性分子 16 答案 C 解析 因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构 则化学式是NH4H 是由NH4 与H 组成的离子化合物 固体的沸点高于气体 与水反应可生成氢气和NH3 17 答案 C 解析 乙醇的结构式为 其中有8个共价键 7个极性键 1个非极性键 C C 由于乙醇分子中全是单键 是 键 而无 键 18 答案 B 解析 范德华力是分子与分子之间的一种相互作用 其实质与化学键类似 也是一种电性作用 但两者的区别是作用力的强弱不同 化学键必须是强烈的相互作用 100 kJ mol 1 600 kJ mol 1 范德华力只有2 kJ mol 1 20 kJ mol 1 故范德华力不是化学键 虽然范德华力非常微弱 但破坏它时也要消耗能量 范德华力普遍存在于分子之间 但也必须满足一定的距离要求 若分子间的距离足够大 分子之间很难产生相互作用 19 答案 D 解析 键能越小 键长越长 共价键越不牢固 分子越不稳定 20 答案 C 解析 A B C 物质属于ABm ABm型杂化类型的判断 中心原子电子对计算公式 电子对数n 注意 当上述公式中电荷数为正值时取 电荷数为负值时取 当配位原子为氧原子或硫原子时 成键电子数为零 根据n值判断杂化类型 一般有如下规律 当n 2 sp杂化 n 3 sp2杂化 n 4 sp3杂化 D 对于有机物利用杂化轨道数 孤对电子对数 键数进行判断 21 答案 A 解析 X比Y易得电子 Z比W易失电子 故X Z的电负性相差最大 最不可能形成共价化合物 22 答案 A 解析 非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数 一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键 共价键具有饱和性 一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O 非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键 如NH4Cl等铵盐中存在离子键 配位键属于共价键 具有方向性 饱和性 23 答案 C 解析 甲烷水合物中包含CH4 H2O两种分子 二者中心原子均以sp3杂化 CH4中形成4个sp3 s 键 H2O中形成2个sp3 s 键 CH4是正四面体形 H2O是V形 所以CH4是极性键构成的非极性分子 H2O是极性键构成的极性分子 在可燃冰中 CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合 24 答案 B 解析 氢键分为两类 存在于分子之间时 称为分子间氢键 存在于分子内部时 称为分子内氢键 同类物质相比 分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点 如邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键 沸点较低 而对羟基苯甲酸 对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键 沸点较高 所以B选项正确 对A选项 由于乙醇存在分子间氢键 而氯乙烷不存在氢键 所以乙醇的沸点 78 5 高于氯乙烷的沸点 12 3 同样道理 D选项中 H2O的沸点 100 高于H2Te的沸点 25 答案 D 解析 本题主要考查 键和 键的形成 由于 键的键能小于 键的键能 所以反应时易断裂 A正确 在分子形成时为了使其能量最低 必然首先形成 键 根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键 所以B正确 C正确 像H Cl原子跟其他原子只能形成 键 D错误 26 答案 1 第四周期第 B族 2 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3 1s22s22p63s23p63d5 4 1s22s22p63s23p63d104s1 5 解析 27 答案 1 2 V形 H O H 109 28 3 四面体 4 三角锥形 解析 1 当n m 4时 VSEPR模型为四面体形 当n m 2时 VSEPR模型为直线形 2 根据H2O属AX2E2 n m 4 VSEPR模型为四面体形 但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型 水分子属AX2E2 n m 4 VSEPR理想模型为正四面体 价层电子对之间的夹角均为109 28 根据 i来判断键角 3 当n m 4时 VSEPR模型为四面体形 硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型 X原子得电子能力越弱 A X形成的共用电子对之间的斥力越强 4 根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型 价层电子对个数 键个数 孤电子对个数 键个数 配原子个数 孤电子对个数 a xb a指中心原子价电子个数 x指配原子个数 b指配原子形成稳定结构需要的电子个数 28 答案 解析 运用题给信息推断物质结构和性质 将题给信息与回答的问题联系起来 依据问题 分析信息 则可顺利解题 1 已知亚磷酸为中强酸 亚砷酸为弱酸 依题给信息可知亚磷酸中含1个非羟基氧原子 亚砷酸中不含非羟基氧原子 2 书写两酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式时 需知亚磷酸和亚砷酸分别为几元酸 从题给信息可知 含氧酸分子结构中含几个羟基氢 则该酸就为几元酸 故亚磷酸为二元酸 亚砷酸为三元