高一化学必修1 第四节硫酸的性质 ppt.ppt

硫酸和硝酸的氧化性 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱 浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤 其中一头黑熊双目失明 这一故意残伤动物的事件经媒体披露后 引起了公众的强烈愤慨 同时 高材生为何会犯如此低级错误 一个 好学生 为什么没有成为一名好公民 的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考 电离时电离出来的阳离子全部是h 的化合物 h2so4 2h so42 思考与交流 1 硫酸 硝酸和盐酸都是酸 它们在组成上有什么特点 2 这种特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 hno3 h no3 hcl h cl 酸的通性 遇到紫色石蕊试液变红1 能和酸碱指示剂反应遇到酚酞试液不变色2 和活泼金属反应产生h2 3 和碱性氧化物反应 4 和碱发生中和反应 5 和一些盐发生复分解反应 注 不特殊说明 此性质都是稀硫酸的性质 实验室里用金属与酸反应制取氢气时 往往用稀硫酸或盐酸 而不用浓硫酸或硝酸 这是为什么 1 物理性质 1 色态 无色 粘稠的油状液体 2 密度 质量分数为98 3 的浓硫酸的密度是1 84克 立方厘米 物质的量浓度是18 4mol l 3 沸点 质量分数为98 3 的浓硫酸的沸点是338 高沸点酸 一 浓硫酸的性质 4 溶解度 易溶于水 跟水以任意比互溶 实验室制hcl 为什么用浓硫酸与固体食盐共热 利用浓硫酸的什么性质 难挥发性 正确操作 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内 并用玻棒不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸中 干燥气体 如 h2 hcl co2等 蓝色胆矾变白 注意 不可干燥碱性气体 nh3 和还原性气体 h2s hbr hi 作干燥剂 二 浓硫酸特性 1 吸水性 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性 高沸点的浓磷酸代替浓硫酸 浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化 若是浓盐酸呢 解析 浓硫酸本身难挥发 溶质质量不变 但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重 实验 白糖变成 黑面包 现象 结论 表现浓硫酸的脱水性与氧化性 2 脱水性 co2 黑面包 现象的本质 现象 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑 解释 滤纸的主要成份是纤维素 由碳 氢 氧三种元素组成 浓硫酸能把滤纸中的氢 氧元素按水的比例脱去 结论 浓硫酸有脱水性 把少量浓硫酸滴在纸片 火柴梗上 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 对象 本质 吸水 脱水 游离h2o 有机化合物中的h和o h2so4 xh2o h2so4 xh2o q 按h2o的组成脱去有机物中的h o原子 脱去后生成水 现象 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 结论 浓硫酸有氧化性 3 强氧化性 a cu与浓硫酸的反应 1 常温下金属cu和浓硫酸没有现象 2 加热条件下浓硫酸可以和cu发生反应 反应后溶液稀释呈蓝色 3 铜片由红色变成黑色 并生成气泡 使品红溶液退色 并使紫色石蕊变红 工业上用铝槽车盛放 运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性 常温下 浓硫酸能使fe al表面形成致密的氧化膜 称为钝化 钝化反应 加热时 铝 铁易被浓硫酸氧化 2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o 加热时 浓h2so4能与大多数金属反应 au pt除外 生成so2气体 注意 不生成h2 3 强氧化性 浓h2so4全部被还原 显氧化性 注意 有浓硫酸参与的反应都没有离子存在 所以没有离子方程式 b 非金属与浓硫酸的反应 如 c p s 稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别 讨论 稀硫酸 弱氧化性 h2so4分子中h 体现 可与活泼金属反应 生成h2 非氧化性酸 浓硫酸 强氧化性 h2so4分子中s体现 加热时可与绝大多数金属 非金属及某些还原性化合物反应 通常生成so 量变引起质变 练习 将足量的zn放入浓硫酸中 将会发生什么反应 会产生h2吗 ca3 po4 2 2h2so4 ca h2po4 2 2caso4 制过磷酸钙 在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂 下列气体中 哪些不能用浓硫酸干燥 1 o2 2 hcl 3 hbr 4 hi 5 so2 6 h2s 7 nh3 不能干燥溴化氢 碘化氢 硫化氢和氨气 因为 2nh3 h2so4 浓 nh4 2so4 1 将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1 敞口放置浓硫酸时 质量增加 2 把cuso4 5h2o晶体放入浓硫酸中 变白色 3 锌粒放入稀硫酸中 有气体放出 4 把木屑放入浓硫酸中 变黑 练习 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脱水性 2 向50ml18mol l的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 a 小