《陕西西安第一中学1112学年高一上学年期末试题（化学）》.doc

西安市第一中学2011-2012学年度第一学期期末高一 (必修1)化学试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第I卷 选择题（共52分）一、选择题（本题26小题，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是 A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化2、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色3、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是 ANaOH Na2CO3 BaCl2 HCl BNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHCBaCl2 HCl NaOH Na2CO3 DNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl4、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数5、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol6、浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A. 1 B. 2 C. 3 D. 47、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：68、下列反应中，属于非氧化还原反应的是A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl9、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O10、能用HOHH2O来表示的化学反应是 A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应11、下列离子方程式中，正确的是 A.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 C. NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2O D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42-= BaSO412、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-13、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O214、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A1：1 B1：2C1：3D 3：215、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰17、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A. Fe2+B.Fe3+ 和Fe2+C.Cu2+ 和Fe2+D.Cu2+18、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A玛瑙 B水晶 C 硅胶 D硅石19、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀20、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B只能是NO2一种气体C可能是N2与NO的混和气体 D可能是O2与NO2的混和气体21、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 22、已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2BBrO3-Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3-DCl2BrO3-C1O3-IO3-23、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪24、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中25、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D90 26、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL第部分 非选择题 （共48分）二、填空题：（共30分）27、（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。28、（12分）已知ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D。现象中所发生的反应的化学方程式为：、。现象中所发生反应的离子方程式为：、。29、（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是。A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶D使用乙醇汽油3、 实验题：（共12分）30、（12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 （5）干燥管中盛装是的物质是，作用是四、计算（6分）31、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。姓名： 班级： 考试号： 试场： 高一化学（必修1）试题答题卷第I卷 选择题（共52分）一、选择题（每小题2分，共52分。）1234567891011121314151617181920212223242526第部分 非选择题 （共48分）二、填空题：（共30分）27、（10分）和（填离子），（性质）（家用洁污剂的商品名称）、28、（12分） A、 B、 C、 D29、（8分）（1）（2）（3）（4）（多选）三、 实验题：（共12分）30、（12分） （1）；（2）（3） ；（4） 。 （5），作用是。四、计算（6分）31、高一化学（必修1）试题答案一、选择题（每小题2分，共52分。）12345678910111213AADADACDBBCBC14151617181920212223242526ACBACBDDCDDAC二、填空题：（共30分）27、（10分）（每空2分）ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸） 28、（12分） (1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O29、（8分）（1）C ；（2） 2CO2NO2CO2N2；（3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（4） ABD三、实验题：（共12分）30、（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没