高二第一学期期末统测化学试题.doc

高二第一学期期末统测化学试题本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分共150分。考试时间120分钟。第卷(选择题共72分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1 工业上由钒、铬、锰的矿物冶炼高熔点的金属钒、铬、锰，通常用 ( ) A热分解法 BCO热还原法 C铝热还原法 D电解法2 通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 ( ) AN2是非极性分子 BN2的相对分子质量较小 C氮分子中NN键很牢固，分子结构很稳定 D氮元素的非金属性较弱3 决定电解质相对强弱的依据是 ( ) A在水中的溶解性 B水溶液的导电能力 C离子化合物还是共价化合物 D在水溶液中的电离能力4 下列关于化学与生活、社会、自然的叙述中，正确的是 ( ) A禁止使用含磷洗衣粉主要是防止藻类生物疯长破坏水质 B废电池必须集中处理主要是回收其中石墨电极和外壳金属 C为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+ D明矾是常用的自来水消毒剂5 已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别以V(NH3)；V(O2)；V(NO)；V(H2O)表示，则正确的关系是 ( ) A4V(NH3)=5V(CO2) B5V(O2)=6V(H2O) C2V(NH3)=3V(H2O) D4V(O2)=5V(NO)6 化肥的过量使用和城市污水的排放，会使地下水的含氮量升高，其中对人体有害的含氮化合物的主要形态是 ( ) ANO3 BNO2 CNH4+ DNH3H2O7 铜和铁的混合物粉末投入到一定量的稀硝酸中，待反应完全后铜有剩余，则溶液中一定含有 ( )ACu(NO3)2 BFe(NO3)2 CFe(NO3)3 DHNO38 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH的变化情况是 ( ) A保持不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)925时，pH=4的盐酸溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的浓度分别是 ( )A1104 molL、 1104molL B11010molL、 11010molL C11010molL、 1104molL D1104 molL、 11010molL10下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) AMg2+、Al3+、Fe3+、OH BSO32、H+、NO3、Ba2+ CAl3+、AlO2、Na+、SO42 DK+、MnO4、H+、SO42 11向一定浓度的氨水中滴加稀盐酸，当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时，溶液中存在的情况正确的是 ( ) ApH=7 BpH7 D有NH3H2O存在12把铁粉和铝粉的混合物a g溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得红色粉末的质量仍为a g，则原混合物中铝粉的质量分数为 ( ) A70 B52.4 C47.6 D3013将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入两只注射器中，将活塞同时向内压缩，使气体体积变为原来的一半，待两注射器中气体的颜色不再变化时，下列叙述错误的是 ( ) ANO2的颜色比Br2(g)的颜色浅 B两种气体的颜色均比原来气体的颜色深 CBr2(g)的压强比NO2的压强大 D两种气体的平均相对分子质量都变大14在一密闭容器中，对于一定条件下的可逆反应2SO2+O2 2SO3，SO2和O2的起始时的物质的量分别是20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80。若以SO3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO3的物质的量和SO3的转化率分别是 ( ) A10 mol、10 B20 mol、20 C20 mol、40 D30 mol、8015在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加人质量不等的锌粒，尽应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( ) A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小16某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定17下列离子方程式书写正确的是 ( ) A四氧化三铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液使SO42刚好完全沉淀： Al3+4OH+2 Ba2+2SO42=AlO2+2BaSO4+2H2O C硫化钠溶于水中：S2+2H2O = H2S+ OH D三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN = Fe(SCN)318将充有25mL O2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为5mL，则原混合气体中NO2的体积是 ( ) A16 mL B19 mL C23 mL D2 mL第卷(非选择题共78分)三、(本题包括2小题，共22分)19(9分)用已知浓度的盐酸滴定一定体积的氢氧化钠溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。 (1)准确量取一定体积的NaOH溶液，应选用 。滴定时，应 手 持握 。(2)以酚酞作指示剂，当 时，即达滴定终点。(3)下列操作可能使测定值较实际值偏低的是 (填序号)。 A酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗直接加入标准HCl溶液 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 D读标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视20(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体。如果采用()装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成；即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议。有人设计了()装置，可达到满意的效果。 (1)用()装置实验，“即使用排水法收集到无色的NO，也会产生歧议，”其理由是 (2)将以()装置进行实验的有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，直至 为止。关闭分液漏斗活塞，用酒精灯在 处微热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)回答有关问题：反应在什么情况下即可自行停止? 可在何处观察到无色的NO气体? 如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显的现象? 其理由是 四、(本题包括2小题，共20分)21(10分)如图所示，水槽中的试管内放置一枚不纯的铁钉，放置数天后观察现象。 (1)若试管内的液面上升，原溶液呈中性，则发生 腐蚀，电极反应式为：正极： ， 负极： 。 (2)若试管内的液面下降，原溶液呈 性，则发生析氢腐蚀，电极反应式为：正极： 负极： 22(10分)在一密闭的容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应达到如下平衡：N2+3H22NH3 (1)当温度和容积不变时，再充入0.25molNH3，压强将 (填增大或减小或不变)，平衡向 方向移动(填正反应或逆反应)。 (2)当温度和压强不变时，再充入0.25molNH3，平衡时混合气体的体积将 (填增大或减小或不变)平衡混合气体中NH3的质量分数将 (填增大或减小或不变)。 (3)如果从逆反应方向建立与(1)(未充NH3时)相同的平衡体系，则开始时应向容器中投入 mol NH3。五、(本题包括2小题，共16分)23(8分)有两份无色透明的溶液，都能与Al反应放出氢气。已知每份溶液中含有较多量的下列8种离子中的阴阳离子各两种。这8种离子是：H+、K+、Mg2+、Na+、OH、CO32、SO42、Cl。 第一份溶液呈酸性，则含有较多量的四种离子是 ， 第二份溶液呈碱性，则含有较多量的四种离子是 。24(8分)根据下列反应框图填空。已知A是一种重要的金属单质；反应是工业上冶炼金属E的反应，反应在实际生产中也有重要用途；F是一种红褐色的固体(部分反应物或产物已略去)。 (1)单质A是 ，化合物F是 (2)写出反应、的化学方程式： 六、(本题包括2小题，共20分)25(8分)25时，20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。 (1)试求X、Y的物质的量浓度之比。 (2)求盐酸的物质的量浓度。26(12分)向某FeBr2溶液中通入1.12L氯气(标准状况)，完全反应后测得溶液中2c(Br)=c(Cl)=0.100molL。(溶液体积变化和离子水解忽略不计)。 (1)原FeBr2溶液的体积(L)(2)反应中依次发生反应的离子方程式为： -作出此判断的理由是 (3)若向反应后的溶液中加入铁粉，试求可溶解铁粉质量的最大值(g)。 高二第一学期期末统测化学试题参考答案及评分标准一、选择题(4分8=32分)1C 2C 3D 4A 5D 6B 7B 8C二，选择题(4分10=40分)9C 10D 11AD 12D 13D 14B 15AC 16A 17B18AC三、(本题包括2小题，共22分)19(9分)(1)碱式滴定管(1分)，左(1分)酸式滴定管活塞(1分)、(2)一滴盐酸滴入，酚酞由红色变成无色且半分钟不变色(2分)(3)D(4分)20(13分)(1)NO2与水反应生成NO(2分)；(2)加入的稀硝酸与U形管短管胶塞之间无空隙(2分)。U形管短管底部 (1分)，铜丝表面有气泡产生(1分)(3) 当产生的NO气体将稀硝酸压入U形管长管，铜与稀硝酸脱离接触时(2分)；U形管短管上部(1分) 分液漏斗里有红棕色气体；稀硝酸重新回落与铜丝接触反应(2分) NO与空气(O2)反应产生NO2；NO从分液漏斗逸出，短管上部压强减小(2分)四、(本题包括2小题，共20分)21，(10分)(1)吸氧(1分) 正极：O2+2H2O+4e= 4OH(2分) 负极：2Fe4e=2Fe2+(2分) (2)酸性(1分) 正极：2H+2e=H2(2分) 负极：Fe2e= Fe2+(2分) 22(10分)(1)增大 逆反应 (2)增大 不变 (3)2 (每空2分，共10分)五、(本题包括2小题，共16分)23(8分) 第一份：H+、Mg2+、SO42、Cl(4分) 第二份：OH、CO32、Na+、K+ (4分)24(8分)(1)A：Fe(1分) F：Fe(OH)3(1分) (2)反应：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(2分) 反应：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2分) 反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)六、(本题包括2小题，共20分)25(8分)(1)依图给信息，20.00mL X恰好为60.00mL的Y中和。有： c(X)20.00=c(Y)60.00 c(X)c(Y) = 60.0020.00 =3(4分) (2)从图可知，当向20.00mLX中加入20.00mL Y后，混合溶液的pH为2，即c(H+) = 0.01molL c(X)=0.03mol/L(4分)26(12分)(1)n(Cl2) = 1.12/22.4 = 0.05mol VFeBr2(aq) = 1.00L(2分) (2) Cl2+2 Fe2+ = 2C1+2 Fe3+ (2分) Cl2+2Br=2C1+Br2(2分) 若只发生Cl2+2 Fe2+ = 2Cl+2 Fe2+，则n(Fe2+)= 0.100mol，n(Br)=0.