江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019_2020学年高一化学10月联考试题.docx

江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2020学年高一化学10月联考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列药品保存方法正确的是（ ）A.白磷保存于冷水中 B.钠保存于水中C.浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源2、下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（ ）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可以直接用大量水冲洗B.取用化学药品时，应该特别注意观察药品包装上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列实验操作正确是是（ ）A.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。4、从KClO3分解制O2后的剩余物中，回收MnO2的操作正确的是（ ）A.溶解、过滤、蒸发、加热 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热5向四中试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加Ba(NO3)2溶液，在滴加AgNO3溶液先无白色沉淀，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成原溶液中有Cl-C滴加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生原溶液中有CO32-D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中有NH4+6、 下列除杂所用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn(Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气7、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.5molO2所含的氧元素为NA B.0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NAC.0.1molCH4所含电子数为NA D.2molMgCl2中所含的离子数为4NA8、 下列说法中，正确的是（ ） A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol硫酸的质量是98gmol-1C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH3中所含的氮原子约为6.021023个9、 1.6g某气体中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ） A.16 B.64 C.32 D.9610、 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ） A.1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4LB.若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子11、 从500mL1.0molL-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（ ） A.物质的量的浓度为1.0molL-1 B.溶液中含有1molNaClC.溶液中含有29.25gNaCl D.物质的量的浓度为0.2molL-1 12、 下列说法正确的是（ ） A. 在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC. 标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD. 1molSO2的体积是22.4L13、实验室中需要0.2molL-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾（CuSO45H2O）的质量分别是（ ）A.950mL 30.4gB.950mL 47.5gC.1000mL 50.0gD.1000mL 32.0g 14、下列配制溶液浓度偏高的是（ ）A.配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线C.配制100mL1.0molL-1 NaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶15、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB.常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02102316、下列叙述正确是（ ）A.24g镁和27g铝中含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1molH2O2与1molH2O中，中子数比为1:2 D.9.8gH2SO4中含有6.021023个H2SO4分子二、填空题（每空1分，共32分）17、 （4分）（1）在标准状况下，33.6LN2的物质的量为 mol，其分子数为 。（2）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件 （填“是”或者“不是”）标准状况。18、（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤B.升华C.加热分解D.洗气法（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 （填字母，下同）。（2）除去氧气中少量的水蒸气，用 。（3）除去固体碘中混有少量的NaI,用 。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙，用 。19、（10分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是 ，装置D中玻璃棒的作用是 。（2）装置A中的的名称是是 ，冷却水的方向是 。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是 。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。检验自来水中Cl-是否除净的方法：去少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 ，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称是 。20、 （6分）小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL0.1molL-1CuSO4溶液。（1） 小王同学选用的容量瓶规格为 mL。（2） 玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 。（3） 小王同学通过计算，用托盘天平称取 gCuSO45H2O。（4） 有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将 。定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 。21、 （8分）某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：（1） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法是 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤Y的说法正确的是 。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层C.主要是出去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以有乙醇代替实验中操作Z的名称是 。（2）实验甲中采用蒸馏不合理，理由是 。（3）萃取所用到的玻璃仪器是 。萃取的原理是 。举例 。三、计算题（共20分）22、 （10分）按要求回答下列问题（1）0.3molNH3中所含的质子数与 gH2O分子中所含的质子数相等。（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积是 L。（3）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液物质的量浓度 。（4）同温同压下，SO2与O2的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积之比 。23、 （10分）（1）为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g.已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，则NaHCO3的质量分数是 。臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，期中臭氧是 L。高一化学试题参考答案1、 选择题1. A2.C3.D4.B5.B6.B7.C8.D9.A 10.D 11.A 12.B13.C 14.D 15.A 16.B2、 填空题（每空1分共32分）17 （1）1.5 9.031023；（2）2.45Lmol-1 不是18 （1）A;（2）D;（3）B;（4）C;19（1）引流 搅拌；（2）冷凝管 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞或者是凹槽对准小孔；（3）D A 稀硝酸和硝酸银 B 萃取分液20（1）500；（2）搅拌 引流；（3）12.5；（4）无影响 偏高2