高考化学 第5讲　氧化还原反应复习课件.ppt

名师一号 2011模块新课标人教化学精美课件系列 第5讲氧化还原反应 基础关 最新考纲 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 自主复习 一 氧化还原反应1 氧化还原反应的本质和判断依据 1 氧化还原反应的本质 电子 包括电子得失或电子对 2 判断依据 元素化合价和 转移 偏移 升高 降低 2 氧化还原反应的有关概念 1 氧化反应 电子 化合价 的反应 2 还原反应 电子 化合价 的反应 3 氧化剂 被 电子的物质 所含元素化合价的物质 4 还原剂 被 电子的物质 所含元素化合价的物质 5 氧化产物 剂失电子后的对应产物 包含化合价的元素的产物 6 还原产物 剂得电子后的对应产物 包含化合价的元素的产物 失去 升高 得到 降低 还原 得到 降低 氧化 失去 升高 还原 升高 氧化 降低 3 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 1 置换反应是氧化还原反应 2 复分解反应是氧化还原反应 3 有生成的分解反应是氧化还原反应 无生成的通常为非氧化还原反应 4 有参加的化合反应是氧化还原反应 无参加的通常为非氧化还原反应 都 都不 单质单质 单质单质 二 常见的氧化剂和还原剂1 常见的氧化剂 1 非金属单质 如 br2等 2 含有高价态元素的化合物 等 3 某些金属性较弱的高价态离子 等 4 过氧化物 等 cl2 o2 浓h2so4 hno3 kmno4 mno2 kclo3 k2cr2o7 fe3 ag pb4 cu2 na2o2 h2o2 2 常见的还原剂 1 活泼金属 等 2 非金属离子及低价态化合物 等 3 低价阳离子 等 4 非金属单质及其氢化物 等 k na mg al s2 h2s i so2 h2so3 na2so3 fe2 cu h2 c co nh3 三 氧化还原反应的表示方法1 双线桥法注意事项 1 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 2 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示 3 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且得失电子总数应相等 电子转移前后的变化 2 单线桥法注意事项 1 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 2 箭头方向表示 3 在 桥 上标明转移的 电子转移的方向 电子总数 四 氧化性 还原性强弱的判断1 氧化性是指电子的性质 或能力 还原性是指 电子的性质 或能力 2 氧化性 还原性的强弱取决于电子的难易程度 与得 失电子数目的多少无关 如 na e na al 3e al3 但根据金属活动性顺序表 na比al活泼 更易失去电子 所以na比al的还原性 从元素的价态考虑 最高价态 只有氧化性 如fe3 h2so4 kmno4等 最低价态 只有还原性 如金属单质 cl s2 等 中间价态 既有氧化性又有还原性 如fe2 s cl2等 得 失 得 失 强 二 1 1 cl2o2 2 浓h2so4hno3kmno4mno2kclo3k2cr2o7 3 fe3 ag pb4 cu2 4 na2o2h2o2 2 1 k na mg al 2 s2 h2s i so2 h2so3 na2so3 3 fe2 cu 4 h2 c co nh3三 1 2 电子转移前后的变化2 2 电子转移的方向 3 电子总数四 1 得失2 得 失强 网络构建 热点关 热点考向 1 以生产 生活 社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念 分析物质的氧化性 还原性强弱和电子转移过程 2 结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平 3 电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用 热点探究 热点1氧化还原反应的概念和本质1 本质和特征 本质 电子的转移 得失或偏移 特征 反应前后元素化合价发生变化 2 相关概念间的联系氧化还原反应中的有关概念既相互独立 又相互依存 从电子得失的角度看 氧化还原反应的有关概念的联系和区别如下图 例1制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3 2hcn cacn2 co h2 co2 在反应中 a 氢元素被氧化 碳元素被还原b hcn是氧化剂c cacn2是氧化产物 h2为还原产物d co为氧化产物 h2为还原产物 解析 此类结合实例考查氧化还原反应的有关概念的试题 其解题方法是 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 本题化学反应中元素的化合价变化情况如下 注意 生成物co2中的碳元素来自caco3 化合价在反应前后未发生变化 根据 价升高 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 可知 hcn既是氧化剂又是还原剂 cacn2是氧化产物 h2是还原产物 答案 c 变式1 2008 广东理科基础 氮化铝 aln al和n的相对原子质量分别为27和14 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 aln可通过反应合成 下列叙述正确的是 a 上述反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂b 上述反应中 每生成1molaln需转移3mol电子c aln中氮元素的化合价为 3d aln的摩尔质量为41g 解析 n2作氧化剂 al2o3没有参与氧化还原反应 a错 生成2molaln转移6mol电子 则生成1molaln转移3mol电子 b正确 aln中氮元素显 3价 c错 摩尔质量的单位是g mol 1 d错误 答案 b 热点2氧化性 还原性强弱的判断1 越容易得到电子的物质 氧化性越强 越容易失去电子的物质 还原性越强 2 根据氧化还原反应方程式判断 要根据反应方程式比较物质氧化性 或还原性 的强弱 应首先在反应物中找出氧化剂 或还原剂 在生成物中找出氧化产物 或还原产物 结论是 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 可将上述规律简化为 比什么 性 找什么剂 产物之 性 小于 剂 联合对比自成序 例如 h2 还原剂 cuo 氧化剂 cu 还原产物 h2o 氧化产物 氧化性 cuo h2o 还原性 h2 cu 3 根据反应条件判断 如 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o两个反应中都是将浓盐酸氧化为cl2 mno2必须在加热的条件下才能进行 而kmno4在常温下即可进行 说明氧化性 kmno4 mno2 4 根据被氧化或被还原的程度判断 如 由于cl2把fe从0价氧化到 3价 s把fe从0价氧化到 2价 因此 氧化性 cl2 s 5 根据物质活动性顺序判断 根据金属活动性顺序判断 根据非金属活动性顺序判断 常见元素 例2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so4 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 3fecl2 4hno3 2fecl3 no fe no3 3 2h2o a h2so3 i fe2 nob i fe2 h2so3 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i 解析 第 个反应中 h2so3为还原剂 hi为还原产物 所以还原性 h2so3 i 第 个反应中 hi为还原剂 fecl2为还原产物 所以还原性 i fe2 第 个反应中 fecl2为还原剂 no为还原产物 所以还原性 fe2 no 答案 a 变式2今有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 若某溶液中有fe2 i cl 共存 要除去i 而不影响fe2 和cl 则可加入的试剂是 a cl2b kmno4c fecl3d hcl 解析 本题是寻找一种氧化剂 其氧化性应大于i2的氧化性 而小于cl2和fe3 的氧化性 也可等于fe3 的氧化性 由 知氧化性fe3 i2 还原性i fe2 由 知氧化性cl2 fe3 还原性fe2 cl 由 知氧化性mno 4 cl2 还原性cl mn2 由此推知氧化性强弱顺序为 kmno4 cl2 fecl3 i2 还原性强弱顺序为i fe2 cl mn2 所以kmno4可氧化cl fe2 及i cl2可氧化fe2 及i fecl3只氧化i 答案 c 热点3氧化还原反应的基本规律1 守恒规律化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 应用 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式 2 强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用 在适宜条件下 用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质 还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱 3 价态规律元素处于最高价态 只有氧化性 元素处于最低价态 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 应用 判断元素或物质氧化性或还原性的有无 4 转化规律氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最易 同种元素不同价态之间若发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物 5 难易规律越易失电子的物质 失电子后其阳离子就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后其阴离子就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 例3 2008 上海卷 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o 解析 一般元素处于最低价态只具有还原性 处于最高价态只具有氧化性 处于中间价态既具有氧化性又具有还原性 f没有正化合价 因此f2只有氧化性 k为金属 金属没有负化合价 因此k的化合价只能升高不能降低 即k只具有还原性 hcl中的cl 处于最低价态只具有还原性 h 具有氧化性 因此hcl既具有氧化性又具有还原性 答案 a 点评 本题主要考查了物质的氧化性和还原性的知识 考查了考生对概念的理解能力 变式3 2008 上海卷 已知在热的碱性溶液中 naclo发生如下反应 3naclo2nacl naclo3 在相同条件下naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 解析 根据氧化还原反应的规律 naclo2中的化合价有部分升高 也有一部分降低 对照a b c d四个选项可知 只有b符合题意 答案 b 点评 本题主要考查了氧化还原反应的规律 考查了考生接受信息 迁移运用信息的能力 热点4氧化还原反应方程式的配平和计算一 氧化还原反应的配平1 氧化还原反应方程式的配平原则 1 化合价升高总数 化合价降低总数 电子守恒 2 各元素原子个数相等 质量守恒 3 对于离子反应 反应前后电荷总数相等 电荷守恒 2 配平的步骤 标变价列变化求总数配计量数细检查 3 氧化还原反应方程式的配平方法 逆向配平法 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质 也称自身氧化还原反应 可以从生成物的一侧配平 即先确定生成物的系数 再确定反应物的系数 残缺方程式的配平法 所谓残缺方程式 即某些反应物或生成物的化学式未写出 它们一般为化合价未变的水 酸 碱等 这类方程式的配平 不仅要配平计量数 还要写出未知物质的化学式 其方法是配平含变价元素物质的计量数 再通过比较反应物和生成物 观察增减的原子或离子数确定未知物配平 合并配平法 某物质中的元素化合价同时升高或降低 可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数 4 氧化还原反应方程式的配平技巧 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变 一般从反应物开始配平 反应物中某一物质部分被氧化 或被还原 的氧化还原反应 从生成物开始配平 分子间不同价态的同种元素间的氧化还原反应 一般从反应物开始配平 分子内不同元素间的氧化还原反应 一般从生成物开始配平 分子内同种价态的同种元素的原子间氧化还原反应 一般从生成物开始配平 注意 配平氧化还原反应方程式的步骤中 求总数 最为关键 它既是配平的前提和保证 又是配平后再进行相关分析 该总数即最小公倍数正是配平后的反应中的电子转移总数 的依据 要通过察奇偶 虑脚标 整体分析等思维活动来求出正确的最小公倍数 二 氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素的价态变化等 计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 列出守恒关系式求解 从试题的变化趋势来看 有一类题目 已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量之比 计算确定产物 题目解答的方法思路是 首先根据氧化剂与还原剂的质量比 求出物质的量之比 分析判断可能的情况 再由得失电子数守恒 列式求出化合价的变化即可写出产物的分子式 例4 2008 全国卷 实验室可由软锰矿 主要成分为mno2 制备kmno4 方法如下 软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应 生成锰酸钾 k2mno4 kcl和水 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 k2mno4转变为mno2和kmno4 滤去mno2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色的针状kmno4 请回答 1 软锰矿制备k2mno4的化学方程式是 2 k2mno4制备kmno4的离子方程式是 3 若用2 5g软锰矿 含mno280 进行上述实验 计算kmno4的理论产量 4 kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2 和co2 该反应的化学方程式是 5 上述制得的kmno4产品0 165g 恰好与0 335g纯na2c2o4反应完全 计算kmno4的纯度 解析 1 mno2和kclo3 koh在高温条件下发生氧化还原反应 生成k2mno4 kcl和h2o 根据化合价升降相等配平方程式即可 2 根据信息 滤液中的mn在酸性条件下发生氧化还原反应生成mn mno2 离子方程式为3mn 4h 2mno 4 mno2 2h2o 答案 1 3mno2 6koh kclo3kcl 3k2mno4 3h2o 2 3mn 4h mno2 2mn 2h2o 3 2 4g 4 2kmno4 5na2c2o4 8h2so4k2so4 2mnso4 5na2so4 10co2 8h2o 5 95 8 变式4 2008 上海化学 某反应体系中的物质有 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 1 请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 3 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 答案 1 na2s2o3 h2o na2s4o6 au2o naoh 2 au 3na2s2o3 3 au2o3na2s4e 2o3 4 1 4 4 纺织工业中常用氯气作漂白剂 na2s2o3可作为漂白布匹后的 脱氯剂 na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4 nacl和hcl 则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 解析 1 这是一个氧化还原反应 所以应按照 强氧化剂 强还原剂弱氧化剂 弱还原剂 的原理来完成化学方程式 au2o3与au2o相比 au是高价 3 au2o3 是氧化剂 所以与之相反应的就是还原剂 含低价元素 na2s2o3与na2s4o6相比 s是低价 2 所以 na2s2o3是还原剂 s元素被氧化 金元素被还原 基本反应为 au2o3 2na2s2o3au2o na2s4o6 对比反应前后 氧原子在反应后减少 钠离子相对硫原子也减少 所以要补充如下 生成物中要补钠 naoh 相应的反应物中要补氢 h2o 补完后查对 各种原子守恒 反应原理正确 4 氧化还原反应遵循得失电子守恒 能力关 守恒法在化学计算中的应用 守恒 是化学中一个永恒的规律 在化学中 常涉及的守恒有 质量守恒 电子守恒和电荷守恒 质量守恒 指反应前后各元素原子的物质的量 或个数 不变或反应前后总质量不变 电子守恒 氧化剂得到电子的物质的量 或个数 和还原剂失去电子的物质的量 或个数 相等 电荷守恒 溶液中 或晶体中 阴 阳离子带电荷总数相等 即溶液 或晶体 呈电中性 其中 电子守恒规律在氧化还原反应中有很 广泛的应用 在计算中可用下述方法进行解题过程的简化 化合价升高的元素的原子的物质的量 或个数 乘以化合价变化等于化合价降低的元素的原子的物质的量 或个数 乘以化合价变化 这样有时可省去方程式的配平 达到事半功倍的效果 在有关氧化还原的计算中 还常常同时利用质量守恒 即反应前后各元素原子的物质的量 或个数 不变 在有关金属与硝酸的计算中有较多的利用 对于过程相对复杂的氧化还原反应 连续反应或多个反应并列发生 的计算 可以通过分析反应前后始终两态涉及的所有物质 找出所有由起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素 根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解 简化解题步骤 例112ml浓度为0 10mol l的na2so3溶液 恰好与10ml浓度为0 04mol l的k2cr2o7溶液完全反应 通过计算确定cr元素在还原产物中的化合价 解析 在na2so3与k2cr2o7发生的氧化还原反应中 na2so3充当还原剂 1molna2so3失2mol电子 k2cr2o7充当氧化剂得到电子 两者得失电子的物质的量相等 即 12 10 3l 0 10mol l 2 10 10 3l 0 04mol l 2 n n为cr在反应中降低的化合价 得 n 3 所以cr元素在还原产物中化合价为 6 3 3价 答案 3价 例25 12g铜和一定质量的浓hno3反应 当铜反应完时 共收集到标准状况下的气体3 36l 若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中 需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液 解析 铜失电子的物质的量 被还原的硝酸得电子的物质的量 氧化还原产物no no2消耗的氧气得电子的物质的量 省去中间计算过程 即铜失电子的物质的量 氧气得电子的物质的量 答案 0 896l 例315gmg fe合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中 当金属完全反应后 收集到标准状况下5 6lno气体 设hno3的还原产物只有no 在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液 可得多少克沉淀 解析 该反应中fe的价态无法确定 用常规法解需要进行讨论 但mg fe失电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量 n失 n得 mol fe mg失电子后对应的阳离子所带正电荷共为0 75mol 它也等于沉淀生成的阳离子所需oh 的物质的量 即n oh 0 75mol m 沉淀 m阳 m oh 15g 0 75mol 17g mol 27 75g 答案 27 75g 课堂练习 1 2009 福建理综 6 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解反应 解析 置换反应是一种单质置换出另一种单质 一定有元素化合价的升降 一定有电子的得失和转移 c项正确 答案 c 2 2008 湖北重点中学联考 下列反应中 通入的气体物质只作为氧化剂的是 a 二氧化硫通入氢硫酸中b cl2通入naoh溶液中c so2通入naoh溶液中d h2s通入溴水中 解析 b项中cl2 2naoh nacl naclo h2o cl2既作氧化剂又作还原剂 so2 2naoh na2so3 h2o 属非氧化还原反应 h2s br2 s 2hbr h2s作还原剂 答案 a 3 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 答案 cd 4 2009 聊城月考 有下列三个反应 cl2 fei2 fecl2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2o 下列说法正确的是 a 中的氧化产物分别是i2 fe3 cocl2b 根据以上方程式可以得到氧化性cl2 fe3 co2o3c 可以推理得到cl2 febr2 fecl2 br2d 在反应 中当1molco2o3参加反应时 2molhcl被氧化 解析 反应 中的氧化产物是cl2 故a错 从反应 可知氧化性co2o3 cl2 故b错 由反应 可知 fe2 可以被br2氧化为fe3 故c错 从反应 可知 1molco2o3参加反应时 有1mol氯气生成 即2molhcl被氧化 答案 d 5 2009 甘肃兰州期末 在一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 nh4no3hno3 n2 h2o 未配平 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 a 5 3b 5 4c 1 1d 3 5 解析 此题关键是理解被氧化的氮原子是的过程产生n2 被还原的氮原子是的过程产生n2 且两个过程中失电子总数与得电子总数是相等的 从而得出 所以被氧化与被还原的氮原子个数比为5 3 a项正确 答案 a 6 2009 湖北黄冈 将nabio3固体 黄色微溶 加入到mnso4和h2so4的混合溶液里加热 固体溶解变为澄清溶液 发生如下反应 nabio3 mnso4 h2so4 na2so4 bi2 so4 3 namno4 h2o 10 4 14 3 5 4 14 1 配平上述反应的化学方程式 2 上述反应中还原产物是 若有2mol氧化剂在该反应中被还原 则生成的mno 4被还原为mn2 时 能将 molhcl氧化成cl2 3 写出nabio3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式 bi2 so4 3 4 nabio3 6hcl bicl3 cl2 3h2o nacl 第5讲氧化还原反应 1 2009 江西南昌模拟 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原b 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原c 失电子难的原子 获得电子的能力一定强d 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析 反应cl2 2naoh nacl naclo h2o中 氯元素既被氧化 又被还原 a项错 稀有气体元素稳定性强 既不易得电子也不易失电子 c项错 同素异形体间的反应 如2o33o2属于非氧化还原反应 d项错 答案 b 2 2009 湖北正定月考 某氧化还原反应中 反应物和生成物共五种 no so2 hno3 h2so4 h2o 则对该氧化还原反应的叙述正确的是 a 反应的离子方程式 3so2 2no 2h2o2no 4h 3sob no是还原剂 so2是还原产物c so2是还原剂 no是还原产物d 当转移1mole 时 有1molh 生成 解析 hno3浓度无论大小都具有氧化性 so2既有氧化性又有还原性 常作还原剂 a c两项正确 b项错 生成4molh 转移6mol电子 d项错 答案 ac 3 2009 南京检测 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质 在变质过程中既发生了氧化还原反应 又发生了非氧化还原反应的是 a 氢氧化钠b 硫化氢c 次氯酸钙d 硫酸亚铁 解析 发生氧化还原反应的有b c d 发生非氧化还原反应的有c 答案 c 4 2009 江苏通州模拟 有三种说法 nh4no3中氮元素显 5价 4fes2 11o22fe2o3 8so2反应中 2价铁和 2价硫都被氧化 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这三种说法中错误的是 a b c d 解析 nh4no3中氮元素的化合价为 3和 5 氧化还原反应中还原剂失电子 氧化剂得到电子 在反应4fes2 11o22fe2o3 8so2中的氧化剂为o2 还原剂为fes2 反应中 2价铁和 1价硫都被氧化 可见 均错误 答案 d 5 2009 湖北省黄冈市一模 na表示阿伏加德罗常数 在反应4 nh4 2so4n2 6nh3 3so2 so3 7h2o中 若有na个电子发生转移时 以下说法正确的是 a 有1 3na的 nh4 2so4发生分解b 有1 3na的被氧化c 有1 3na的被还原d 有3 4na的so3生成 答案 b 6 2009 连云港调研 根据下列事实 a b2 a2 b d 2h2od oh 2 h2 以b e为电极与e的盐溶液组成原电池 电极反应为e2 2e e b 2e b2 判断离子的氧化性顺序为 a e2 b2 a2 d2 b d2 e2 a2 b2 c d2 b2 a2 e2 d a2 b2 d2 e2 解析 由 可得氧化性b2 a2 由 可得d为活泼金属 其单质的还原性很强 d2 的氧化性很弱 由 可知 e2 的氧化性大于b2 据此可得离子氧化性 e2 b2 a2 d2 答案 a 7 2009 洛阳模拟 将反应mn2 bio h mno bi3 h2o配平后 h 的化学计量数为 a 8b 10c 14d 30 解析 由得失电子守恒配平得 2mn2 5bio 14h 2mno 5bi3 7h2o 答案 c 8 2009 江苏省启东市模拟 有时候 将氧化还原反应方程式拆开写成两个 半反应 下面是一个 半反应 式 n h e no h2o 该式的配平系数是 从左到右 a 1 3 4 2 1b 2 4 3 2 1c 1 6 5 1 3d 1 4 3 1 2 答案 d 9 2009 潍坊模拟 向含有0 078molfecl2的溶液中通入0 009molcl2 再加入含0 01molx2的酸性溶液 使溶液中的fe2 全部恰好氧化 并使x2还原为xn 则n的值为 a 2b 3c 4d 5 解析 分清氧化剂和还原剂 再依据氧化还原反应规律求解 反应中的氧化剂为cl2和x2 还原剂为fecl2 根据得失电子守恒可得 0 009mol 2 0 01mol 2 6 n 0 078mol 1 解得n 3 答案 b 10 2009 广东化学 17 常温下 往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液 可发生如下两个反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 下列说法正确的是 a h2o2的氧化性比fe3 强 其还原性比fe2 弱b 在h2o2分解过程中 溶液的ph逐渐下降c 在h2o2分解过程中 fe2 和fe3 的总量保持不变d h2o2生产过程要严格避免混入fe2 解析 将已知两个方程式相加可得 2h2o22h2o o2 可见 fe2 在h2o2的分解反应中起催化作用 c正确 b不正确 fe2 的存在有助于h2o2的分解 所以在生产h2o2的过程中应避免混入fe2 d正确 由2fe2 2h2o2 2h 2fe3 2h2o知 氧化性 h2o2 fe3 由2fe3 h2o2 2fe2 o2 2h 知 还原性 h2o2 fe2 所以a不正确 答案 cd 11 2009 全国理综 8 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 a 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 b 2kmno4 hcook koh 2k2mno4 co2 h2oc mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2od k2cr2o7 6feso4 7h2so4 cr2 so4 3 3fe2 so4 3 k2so4 7h2o 解析 本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力 kmno4氧化性与溶液酸碱性有关 酸性越强 氧化性越强 反之 在碱性条件下 氧化性较弱 由b选项可看出 在koh条件下 kmno4不能将hcook氧化为co2 另外也可从其他角度分析 在碱性条件下 产物中不可能出现co2 d项 配平正确 电子守恒 答案 b 12 2009 河北正定月考 用高铁酸钠 na2feo4 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应 fe2o3 3na2o22na2feo4 na2o 下列说法正确的是 a na2o2既是氧化剂又是还原剂b 在na2feo4中fe为 6价 具有强氧化性 能消毒杀菌c 3molna2o2发生反应 有12mol电子转移d na2feo4既是氧化产物又是还原产物 解析 fe2o3中fe元素化合价为 3 产物na2feo4中fe元素化合价为 6 即fe2o3作还原剂 na2o2中氧元素由 1价变为 2价 na2o2作氧化剂 a项错 3molna2o2发生反应 有6mol电子转移 c项错 答案 bd 13 2008 福建质检 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗粒可用氧化气化法提纯 其反应式为 1 配平下列反应的化学方程式 2 反应的氧化剂是 氧化产物的电子式 3 2 8 3 2 2 8 k2cr2o7 3 h2so4在上述反应中表现出来的性质是 填选项编号 a 酸性b 氧化性c 吸水性d 脱水性 4 上述反应中若产生0 2molco2气体 则转移电子的物质的量是 mol a 0 8 解析 用化合价升降守恒配平化学方程式 c 0 4 4 3cr 6 3 3 2 23c 2k2cr2o7 8h2so4 3co2 2cr2 so4 3 2k2so4 8h2o此反应的氧化产物为co2 产生0 2molco2 转移电子0 8mol 14 2010 石家庄质检一 1 请将下列五种物质 kbr br2 i2 ki k2so4分别填入下列横线上 组成一个未配平的化学方程式 kbro3 h2so4 h2o 2 如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1 则 br2的化学计量数是 请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中 若转移10mole 则反应中i2的物质的量为 答案 1 kbro3 ki h2so4i2 br2 k2so4 kbr h2o 2 1 3kbro3 16ki 9h2so4 5mol 15 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下列操作做一个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0 1mol l的kbr ki 含淀粉溶液 naoh 含酚酞