2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2酸碱中和滴定同步练习苏教版.docx

第二单元 溶液的酸碱性 2 酸碱中和滴定（答题时间：15分钟）1. 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为（）A. B. C. D. 2. 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A. 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B. 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C. 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D. 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶3. 在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（）A. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C. 滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D. 用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴4. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A. 装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C. 盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A. 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B. 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C. 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D. 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为86. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO45HSO3H= 2Mn25SO423H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的_。A. 酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸I.胶头滴管 J. 漏斗（2）不能用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。（3）应选何种指示剂，并说明理由：_。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（ba）mL比实际消耗KMnO4溶液体积_（填“多”或“少”）。根据（ba）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_（填“大”或“小”）。7. 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A. 在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B. 用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V2mL回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）： D 。（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（3）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是。A. 酸式滴定管滴至终点时，俯视读数B. 碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定（6）该烧碱样品纯度的计算式为。1. A解析：考查中和滴定实验操作。锥形瓶是不能用标准液润洗的，不正确。盐酸滴定氢氧化钠，应该用酚酞作指示剂，不正确。滴定管必须用标准液润洗，不正确。滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不正确，答案选A。2. B解析：A. 气泡被计算成碱，偏高；C. 将标准液冲稀，导致用的体积变大，偏高；D. 不影响。3. D解析：A. 滴定管必须用所装液体润洗，否则将引起所装溶液浓度偏低；B. 锥形瓶只需水洗即可，不能润洗，否则导致待测液的量偏大；C. 锥形瓶里的液体溅到瓶外，将导致所装液体的量偏小；D. 操作正确，不影响测定结果。4. A解析：对待测液的浓度测定有无影响，关键是分析对n（H）和n（OH）的影响，更进一步说是标准浓度有无变化，标准液体积是否准确，待测液体积是否准确。从A选项分析，n（H）和n（OH）均无变化，故无影响，B选项标准液体积发生了改变，C选项标准液浓度发生了变化，D选项由于不是平视读数使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符，这些均使n（H）变化，故均有影响。5. A解析：在选择指示剂时要尽可能使指示剂的变色范围和滴定终点时的pH保持一致，且颜色一般由浅变深以便于观察。因此最佳的是酚酞。答案选A。6. （1）ADEFGH（2）碱高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO4本身有颜色，可作指示剂，且MnO4全部转化为Mn2时紫色褪去，现象明显（4）少小解析：（1）试剂的量取应该用滴定管，而不能用量筒。其次在该实验中不需要胶头滴管和漏斗，其余仪器都是需要的。（2）由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，实验应该用酸式滴定管盛放。（3）因为MnO4本身有颜色，可作指示剂且MnO4全部转化为Mn2时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂。（4）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（ba）mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏少，所以测定结果偏小。7. （1）C、A、B、E （2）便于观察溶液颜色的变化（3）“0”或“0”以下某一刻度；充满溶液，无气泡（4）偏高；该错误操作将导致多消耗标准酸溶液（5）A（6）解析：（1）考查中和滴定实验操作。（2）白纸能使溶液颜色的变化更清晰，便于观察溶液颜色的变化。（3）滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，所以液面应该调节到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分应该是充满溶液，无气泡。（4）锥形瓶用烧碱溶液润洗，则锥形瓶内碱的物质的量增加，消耗酸的体积增大，测定结果偏高。（5）俯视读数，则读数偏小，即酸的体积偏小