高中有机物提纯与除杂大全.doc

混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸馏从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I-= I2 + 2Br-苯（苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯（Fe Br3、Br2、苯）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。 提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。过滤操作的注意事项：1. 要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁； 2. 必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）； 3. 定量实验的要“无损”。 重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。重结晶操作的注意事项1. 一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶； 2. 结晶后过滤，分离出晶体； 3. 硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。 蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。蒸发操作的注意事项1. 溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化； 2. 蒸发过程应不断搅拌； 3. 近干时停止加热，余热蒸干。 蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1. 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 2. 加沸石（碎瓷片）； 3. 注意冷凝管水流方向应下进上出。 分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1. 下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1. 萃取后再进行分液操作 2. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 3. 萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离 升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。渗析适用于胶体提纯、精制例如：除去氢氧化铁（Fe(OH)3）胶体中的盐酸（HCl）。渗析操作的注意事项1. 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果。溶解适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物例如：溴乙烷中的乙醇、氯气（Cl2）中的氯化氢（HCl）、碳酸钙（CaCO3）中的氯化钠（NaCl）。盐析适用于利用某些物质在加某些无机盐时其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质例如：从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析。洗气适用于杂质气体易溶于某液体如:除去二氧化碳（CO2）中的氯化氢气体,可使混合气通过盛有水或饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的洗气瓶。洗气操作的注意事项：1. 从洗气瓶的长导管一端进气 2. 混合物中气体溶解度差别较大或化学性质存在差异 三.选择分离和提纯操作的一般原则1. 固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶液过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法；若在溶剂中的溶解