九年级化学下册 第八单元 海水中的化学复习课件 （新版）鲁教版.ppt

第三单元海水中的化学 一 海水中的物质1 海水制镁 1 流程 2 原理 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mgcl2mg cl2 2 海水晒盐 1 流程 2 原理 蒸发结晶 3 海水制碱 1 流程 2 原理 nacl h2o nh3 co2 nahco3 nh4cl2nahco3na2co3 h2o co2 4 海水淡化 1 膜法 2 热法 常用的有 低温多效蒸馏法 多级闪急蒸馏法 二 结晶与溶解度1 结晶的方法 1 蒸发结晶 适合于溶解度受温度影响变化较小的物质 如nacl 2 降温结晶 适合于溶解度受温度影响变化较大的物质 如kno3 2 粗盐的提纯 1 除去粗盐中难溶性杂质的步骤 溶解 过滤 蒸发结晶 2 除去食盐晶体中可溶性杂质的方法 向食盐水中依次加入过量的bacl2 naoh和na2co3等 将so42 mg2 ca2 转化为沉淀 过滤后 再加适量盐酸 除去多余的co32 和oh 蒸发结晶得到精盐 3 溶解度 1 固体溶解度的四个要素 条件 一定温度 100克溶剂 饱和状态 单位为克 2 影响因素 溶质 溶剂本身的性质 温度 4 温度对固体溶解度的影响根据溶解度曲线可分为 三种类型 1 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大 如kno3 2 缓升型 少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大 如nacl 3 缓降型 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如ca oh 2 5 复分解反应 1 基本形式 ab cd ad cb 2 要求 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物 反应前后各元素 原子团 化合价不变 3 发生的条件 两种物质在溶液中相互交换离子后 如果生成物中有沉淀析出 气体放出或有水生成 则反应就能够发生 4 实质 离子之间的互换反应 三 溶解度曲线 1 表示横坐标表示温度 纵坐标表示物质的溶解度 体现了物质的溶解度随温度变化而变化的规律 2 应用 以上图为例 1 查出某物质在一定温度时的溶解度 如物质a在t1温度下的溶解度为a 2 确定同一物质在不同温度时的溶解度 3 比较不同物质在同一温度下的溶解度 如 物质a b在t2温度下的溶解度相同 4 物质的溶解度随温度的变化情况 如a物质的溶解度随温度变化较大 b物质的溶解度随温度变化不大 专题1 海洋化学资源 主要考点 从海水中提取镁的相关反应 海底矿物资源 海水淡化的方法 从海水中可以提取镁 其中的一个步骤是将卤水 含mgcl2 nacl kcl的混合液 转化为氯化镁晶体 实验室中模拟该转化的过程如下 回答有关问题 1 制备氢氧化镁 向卤水中加入适量生石灰 cao 充分反应后过滤 该过程中发生了多个反应 其中会大量放热的反应是 填化学方程式 过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外 还有 2 制备氯化镁溶液 用盐酸溶解mg oh 2 为了便于后续操作 盐酸不宜过量 反应的化学方程式是 通过计算 可准确知道所需盐酸的量 理论上溶解5 8gmg oh 2需要36 5 hcl溶液 g 由于准确称量mg oh 2的步骤繁琐 实验中并不常用 而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的 操作是 将mg oh 2加入烧杯中 直到mg oh 2完全溶解为止 3 制备氯化镁晶体 蒸发浓缩mgcl2溶液 冷却结晶 解析 1 生石灰溶于水时会放出大量的热 过滤时用到的玻璃仪器为 烧杯 漏斗和玻璃棒 2 盐酸 hcl 与氢氧化镁 mg oh 2 反应生成氯化镁 mgcl2 和水 设需36 5 hcl溶液的质量为x 则有 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o58735 8g36 5 xx 20g用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液 便于控制盐酸用量 答案 1 cao h2o ca oh 2 漏斗 玻璃棒 2 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 20 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液 专题2 海水 晒盐 答案 降温结晶 蒸发结晶 溶解 过滤 蒸发结晶 100g 饱和 g 主要考点 饱和溶液 不饱和溶液及转换关系 固体物质溶解度 溶解度曲线的意义及应用 粗盐提纯的步骤及方法 如图为硝酸钾的溶解度曲线 下列说法中 正确的是 a 硝酸钾的溶解度受温度影响不大b 100g水最多能溶解30g硝酸钾c 降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液d 20 时硝酸钾的溶解度比40 时硝酸钾的溶解度大 解析 选c 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 a错误 未指明温度 无法确定100g水中最多能溶解多少克硝酸钾 b错误 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 降温能使接近饱和的溶液变成饱和溶液 c正确 20 时硝酸钾的溶解度约为31 6g 40 时其溶解度约为63 9g d错误 专题3 海水 制碱 答案 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh na2co3 bacl2 baco3 2nacl 主要考点 海水 制碱 的原理 碳酸钠的性质以及结合碳酸钠的形式考查物质的鉴别及除杂 纯碱在日常生活和化学工业中用途很广 如用于硬水软化 洗涤剂生产 食品加工 石油精炼 粗盐精制 玻璃制造等领域 工业上以食盐 氨气 主要由合成氨厂提供 和二氧化碳为主要原料生产纯碱 其流程如下 已知有关物质重要反应的化学方程式如下 nacl nh3 h2o co2 nahco3 nh4cl 2nahco3na2co3 h2o co2 2nh4cl x2nh3 cacl2 2h2o nh4clnh3 hcl 根据以上信息回答下列问题 1 盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程 为将盐水中含有的ca2 mg2 等沉淀 可以向其中加入过量纯碱 此时将混合液中不溶物除去的方法是 溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去 2 在氨碱工业的历史上 如何处理流程中剩余的氯化铵溶液 出现了两种工艺 一是 索尔维法 即在氯化铵溶液中加入物质x 填化学式 产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙 二是我国化学家侯德榜发明的 联合制碱法 即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体 降低了氯化铵的 使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品 氮肥 氯化钠溶液则可以循环利用 3 在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时 为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 解析 1 过滤可除去不溶于水的物质 过量na2co3可与稀盐酸反应而除去 2 从图中得知 nh4cl x cacl2 nh3 h2o x应是ca oh 2 加入nacl是为了降低nh4cl的溶解度 使nh4cl易结晶析出 3 因为nh4cl受热后产生气体hcl和nh3 答案 1 过滤稀盐酸 2 ca oh 2溶解度 3 氯化铵受热易分解 专题1 海洋化学资源1 可燃冰 ch4 h2o n 是在海底的高压低温条件下形成的 外观像冰 下面关于 可燃冰 叙述正确的是 a ch4 h2o n是氧化物b 可燃冰 是一种比较清洁的能源c 可燃冰 提供了水可能变成油的证据d 可燃冰 可直接拿回家作为燃料使用 解析 选b ch4 h2o n是化合物而不是氧化物 可燃冰中含碳量相对较小 燃烧较完全且产物为二氧化碳和水 是一种比较清洁的能源 可燃冰燃烧主要是甲烷 ch4 燃烧 不能为 水可能变成油提供证据 它在高压低温环境中形成 一旦离开这一环境可能要发生变化 即不可直接拿回家作为燃料使用 2 海洋中有丰富的水生生物和化学资源 海水晒盐后 以其母液 卤水 和贝壳为原料 还可生产具有特殊用途的材料 纳米氧化镁 其简要流程如下 1 海水晒盐是 填 物理 或 化学 变化 包含蒸发 等过程 2 写出食盐的一种用途 3 a步骤反应的化学方程式是 4 实验室进行a操作时 需要的玻璃仪器有烧杯 漏斗 解析 本题以海水晒盐的过程为主题 主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力 1 在审题时要抓住 海水晒盐 蒸发水分使食盐析出 是物理变化 包括蒸发 结晶等过程 2 结合生活常识回答食盐的用途 可做调味品 医疗上用来配制生理盐水 农业上用氯化钠溶液来选种 公路上的积雪也可以用氯化钠来清除等 3 caco3cao co2 4 操作a是过滤 过滤需要的玻璃仪器有烧杯 漏斗 玻璃棒 答案 1 物理结晶 2 可做调味品 其他合理解答均可 3 caco3cao co2 4 玻璃棒 专题2 海水晒盐及溶解度3 食盐是重要的调味品 精盐是由粗盐提纯而来 在提纯过程中通常不需要的操作是 a 蒸发b 吸附c 过滤d 溶解 解析 选b 粗盐变精盐的过程是溶解 过滤 蒸发 不需要吸附操作 4 除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠 氯化镁 氯化钙等杂质 它们在溶液中主要以so42 ca2 mg2 的形式存在 为将这些杂质除净 可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡溶液 然后加入盐酸调至溶液ph 7 最后经过过滤 蒸发得到精盐 下列操作及加入溶液顺序错误的是 a bacl2 naoh na2co3 过滤 hclb bacl2 na2co3 naoh 过滤 hclc naoh bacl2 na2co3 过滤 hcld na2co3 bacl2 naoh 过滤 hcl 解析 选d 本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的顺序 解答本题的关键应明确 1 为了将杂质完全除去 应加入过量的除杂试剂 这样 虽然除去了原有的杂质 但是又引入了新杂质 还应把引入的新杂质除去 2 氢氧化钠可以除去mg2 过量的氢氧化钠可以通过加入hcl除去 碳酸钠可以除去ca2 过量的碳酸钠可以通过加入hcl除去 氯化钡可以除去so42 过量的氯化钡可以通过加入碳酸钠除去 3 应该先加入氯化钡再加入碳酸钠 由此分析 d选项中na2co3在bacl2之前 不正确 5 下图是甲 乙两种物质 不含结晶水 的溶解度曲线 下列说法中正确的是 a 甲的溶解度大于乙的溶解度b t1 时 50g甲的饱和溶液中有15g甲c t2 时甲的饱和溶液降温至t1 变为不饱和溶液d 当甲中含有少量乙时 可以用降温结晶的方法提纯甲 解析 选d 不指明温度无法比较溶解度的大小 a错误 由溶解度曲线可知 t1 时甲的溶解度为30g 即t1 时 在100g水中最多能溶解30g甲 那么要溶解15g甲 需要水的质量为50g 则溶液的质量应为65g b错误 t2 时甲的饱和溶液降温至t1 溶解度减小 有晶体析出 溶液仍为饱和溶液 c错误 甲的溶解度受温度影响较大 乙的溶解度受温度影响不大 降温时会有较多的甲结晶析出 从而达到提纯甲的目的 6 甲 乙 丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示 1 30 时 丙的溶解度是 2 5 时 取甲 乙 丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中 充分搅拌后得到的溶液 能够饱和的是 物质的溶液 又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30 所得溶液溶质质量分数的大小关系是 解析 1 由溶解度曲线可知 30 时丙的溶解度为10g 2 5 时乙 丙的溶解度都大于20g 形成的是不饱和溶液 甲的溶解度小于20g 得到的是饱和溶液 将温度升高到30 时 由于甲 乙两物质的溶解度均大于20g 故溶质全部溶解 因此在此温度下 两者的溶质质量分数相等 丙的溶解度减小 有晶体析出 溶质质量分数变小 所得溶液的溶质质量分数最小 答案 1 10g 2 甲甲 乙 丙 7 氯化钠是一种重要的盐 也是人生理活动必须的物质 根据所学知识回答 1 要检验生理盐水中的氯化钠 应选用的试剂是 填化学式 溶液 2 除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解 和蒸发 3 可用naoh除去粗盐中可溶性杂质mgcl2 反应的化学方程式为 4 如图为一些物质的溶解度曲线 其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 采用冷却结晶的方法 能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有 从如图中的物质中选 解析 本题综合考查了粗盐的提纯以及溶解度曲线的应用 1 agno3溶液能与nacl溶液反应生成agcl沉淀 可用来检验nacl 2 通过溶解 过滤 蒸发操作可将可溶性物质与不溶性杂质分离 3 naoh与mgcl2发生复分解反应生成mg oh 2沉淀和nacl 据此可写出反应的化学方程式 4 根据溶解度曲线可以看出 氯化钠的溶解度随温度变化不大 而硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度变化较大 降温冷却时 硝酸钾和氯化钾会结晶析出 答案 1 agno3 2 过滤 3 2naoh mgcl2 mg oh 2 2nacl 4 溶解度随温度变化不大硝酸钾 氯化钾 专题3 海水 制碱 8 某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末 到学校实验室进行实验 实验过程与现象如下 对此粉末的成分判断正确的是 a 该粉末一定是碳酸钠b 该粉末一定是碳酸氢钠c 该粉末一定是氯化钠d 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 解析 选d 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液加入盐酸后都能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 9 21世纪是海洋开发与利用的世纪 烟台的 十二五 规划确立了 蓝色经济 发展战略 海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一 1 海水淡化 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水 高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水 2 制盐 制粗盐 从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 粗盐纯化 粗盐中含有泥沙 硫酸镁 氯化钙等杂质 将粗盐溶于水 然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠 a过滤 b加过量的ba oh 2溶液 c加适量的盐酸 d加过量的na2co3溶液 e蒸发 正确的操作顺序是 填字母 3 制碱 氨碱法制纯碱的流程图如下 完成图中 的内容 4 制镁 工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁 若以卤水 含有硫酸镁 氯化钠和氯化钙 为起始原料来制取金属镁 请画出制镁的流程图 解析 1 蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以分离的一种方法 高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大小不同 对海水加压 水分子可以通过半透膜 而海水中的盐离子很难透过 从而将水和盐类物质分离的一种方法 2 由于氯化钠的溶解度受温度影响较小 因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶的方法 加入过量的ba oh 2溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 然后加入过量的na2co3溶液 既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀 又可和多余的ba oh 2反应生成碳酸钡沉淀 因此一定要先加ba oh 2 再加na2co3 过滤除去沉淀 再加适量的盐酸反应掉溶液中的na2co3和naoh 最后蒸发 溶液即可得到纯净的氯化钠 3 氨碱法制纯碱的原理是 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2nahc