中考复习--酸碱盐的基本性质.doc

龙文教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校 龙文教育学科导学案ggggggggggggangganggang纲 教师: 学生: 日期: 2013 年 5 月 3 日 时段: 19：00-21：00 课 题酸碱盐的基本性质学情分析通过本次课的学习，熟悉酸碱盐的基本性质及特征学习目标与考点分析酸碱盐是中考的必考知识点，是重中之重学习重点酸碱盐的性质及基础反应学习难点酸碱盐的性质及基本反应学习方法多练个 性 化 辅 导 过 程灯泡接上电源通过溶液是否会亮？酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化合物钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化 如：氯化钙、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）酸碱指示剂：石蕊试剂(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色H+ L-蓝色酚酞试剂（酚酞的有机溶剂）酚酞是一种几乎不溶于水的固体中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 白 白 蓝 红褐 白 白 白复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。1酸与碱的反应 反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和2碱与盐的反应 反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。3 盐与盐的反应 与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。例1能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液例2氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰例3 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大例4、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色例5、下列各变化属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾例6、选择合适的物质除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 例7、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。例8、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。例9、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反应的化学方程式： 例10、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤 步骤无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂A、B、CA、CB加试剂（1）写出试剂的名称是 、是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出A与B反应的化学方程式： 。例12、CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）_（2） （3） （4） （5） 三、本次课后作业： 四、学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 差 学生签字：五、教师评定： 1、 学生上次作业评价： 非常好 好 一般 需要优化2、 学生本次上课情况评价：非常好 好 一般 需要优化 教师签字： 教导主任签字： _龙文教育教务处 龙文教育课堂检测1酸、碱、盐电离时，一定相等的是 ( ) A每个阴、阳离子所带电荷数 B阴阳离子个数 C酸、碱、盐的分子个数和产生的阴、阳离子个数 D阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数2下列物质中，能导电的是 ( ) A食盐晶体 B食盐水 C二氧化碳 D蔗糖溶液3下列说法正确的是( ) A食盐通电时，电离出氯离子和钠离子 B纯碱的化学式是Na2CO3，它属于碱类 C硫酸氢钠在电离时产生氢离子，所以它属于酸类 D含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐类4质量相同，质量分数相同的烧碱溶液和盐酸溶液充分混合，其混合后溶液的PH ( )。 A等于零 B大于7 C、小于7 D等于75、能够鉴别稀硫酸，氯化钠溶液，和氢氧化钾溶液的一种试剂是（ ）。 A氯化钡溶液 B石灰水 C酚酞试液 D石蕊试液6、可用固体氢氧化钠干燥的气体是 ( ) A氯化氢 B氢气 C二氧化碳 D二氧化硫7、下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是 ( ) A碳酸钠 B碳酸钙 C氯化银 D氯化钙8、在下列溶液中分别滴人澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是 ( ) A石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液9、下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞10、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )11、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)(2)写出有关反应的化学方程式：12、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 13、某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_