氧化还原反应教学案例.doc

第三节 氧化剂和还原剂 （第1课时）教学案例一、设计说明（一）教学背景分析教材分析初中教材中已经通过C还原CuO浅层次地学习了氧化反应与还原反应，学生对基本的氧化与还原有一定的基础知识。本节内容对氧化还原反应进行系统深入地讲解，是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据有无化合价变化判断一个反应是不是氧化还原反应，通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。学情分析有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。(二)教学目标知识与技能目标（1）使学生了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（2）会从化合价角度判断氧化还原反应。（3）理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 过程与方法目标（1）使学生学会多角度看待事物，培养思维的全面性。（2）通过小组合作学习，讨论、探究培养学生的合作共赢意识。情感态度价值观目标使学生体会“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观，促进学生形成科学的世界观。(三)教学重点和难点重点：氧化还原反应的概念和实质难点：用化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应。（四）教学方法1实验法。2学案导学：见后面的学案。3新授课教学基本环节：情境导入展示目标合作探究精讲点拨反思总结当堂检测布置作业二、实施过程教师活动学生活动设计意图【化合价之歌】【图片展示】几种食品与人体防氧化记忆，观察，思考。投影展示图片，引发学生学习的兴趣。引入新课温故知新初中学过的四种基本反应类型是哪些？根据初中所学回答通过复习为下面的学习提供知识支持。【合作探究一】氧化还原反应的特征下列反应分别属于四种基本反应类型中的哪种？（1）4Na+O2 = 2Na2O （2）CaO +CO2 = CaCO3（3） （4） CaCO3 CaO +CO2 （5）2CuO + C CO2+2Cu （6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl （8）CuO + CO CO2+Cu 分小组判断反应类型既巩固旧知识，又引起知识冲突，激发学生继续探究的兴趣。总结：化学反应的又一种分类方法依据：反应过程中有无化合价变化一. 氧化还原反应1.定义：有元素化合价变化的化学反应2.特征：化合价升降 理解氧化还原反应的定义和特征形成氧化还原反应的的概念，会判断一个反应是不是氧化还原反应【巩固练习1】做练习通过针对练习，巩固对氧化还原反应的理解。【合作探究二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【思考2】氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？化合反应 氧化还原反应，分解反应 氧化还原反应，置换反应 氧化还原反应，复分解反应 氧化还原反应。 （填“都是”、“都不是”或“部分是”）【动手】下图中四个小椭圆分别代表化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，请把它们送回家吧！组间交流，形成共识，填空，填写图中空白椭圆由思考1提供的反应根据反应类型进行判断【巩固练习2】下列叙述正确的是（ ） A复分解反应可能是氧化还原反应 B分解反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应做练习巩固落实【总结】观察，思考学生已学过元素与物质的分类，让学生明白多种分类方法氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。 理解对应关系理顺思路，便于掌握【巩固练习3】给思考1中（3）和（6）两个反应标出化合价的升降与氧化反应、还原反应。做练习及时巩固【合作探究三】氧化还原反应的实质【理论分析：】钠原子和氯原子是怎样形成Na+和Cl-,从而形成氯化钠的？从核外电子排布的角度来分析。【实验验证：】【动手】照图操作预测：接通电路后，若有电流，会有什么现象？3.氧化还原反应的实质是电子的转移开动脑筋，积极思考，寻找答案观察思考，透过现象抓本质展示：化合价变化、电子转移与氧化反应、还原反应三者间的关系?总结：升失氧 降得还教师引导，学生总结找出记忆的关键字，有利于学生掌握本节课的知识【巩固练习4】在2Cu+O2 2CuO中，氧的化合价 ， 电子，发生了 反应。做练习巩固升失氧 ，降得还【图片展示】氧化还原反应广泛存在阅读教材P51观察，阅读引导学生形成辨证看问题的科学思维方式【课堂总结】一、氧化还原反应1、定义：有元素化合价变化的化学反应2、特征：化合价升降 3、实质：电子转移升失氧 降得还理解 ，记忆形成基本概念【当堂检测】1.既属于置换反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 B.Cl2+H2O = HCl+HClO C.AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 D.2Na+2H2O = 2NaOH +H2 2. 在反应中，某元素由化合物变为单质，则该元素（ ） A.化合价降低为零 B.一定发生了氧化反应 C.可能发生了氧化反应，也可能发生了还原反应 D.一定发生了还原反应3.（ ）电子，化合价（ ），发生（ ）反应Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（ ）电子，化合价（ ），发生（ ）反应当堂训练检测本节课学生的掌握情况【课后作业】：从氧化还原反应的视角分析学过的钠的反应和氯气的反应。积极参与换个角度分析问题，让学生明白事物的多面性三、效果分析 本节课通过小组合作竞争的方式学习，前边8个反应的标化合价和判断是否为氧化还原反应为必答题，巩固训练为抢答题，一个小组必答错误的题目其他小组可以抢答，通过这种竞赛式的学习，学生的积极性很强，一个问题往往8个小组的