高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 化学平衡的移动课件 新人教版选修4.ppt

第3节化学平衡第2课时 温度 浓度对化学反应速率的影响 第二章化学反应速率和化学平衡 如图是二氧化氮在常温 热水 冰水中颜色变化的情况 常温时是红棕色 加热时颜色变深 降温时颜色变浅 思考 1 为什么会出现这种现象呢 2 化学平衡受哪些因素的影响呢 学习目标 1 知道温度 浓度对化学平衡影响的规律 2 会根据勒 夏特列原理 化学平衡移动原理 判断化学平衡移动的方向 学习重点 温度 浓度影响平衡移动的规律 学习难点 温度 浓度影响平衡移动的规律 三 影响化学平衡的因素 一 化学平衡的移动 定义 可逆反应中 旧化学平衡被破坏 新化学平衡建立的过程 叫做化学平衡的移动 1 按表中实验要求完成实验 将有关实验现象及其结论填入表中 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变深 对可逆反应fe3 3scn fe scn 3 分别增大c fe3 和c scn 后 fe scn 3的浓度均增大了 即化学平衡均向正反应方向移动了 滴加naoh溶液 由于3oh fe3 fe oh 3 减小了fe3 的浓度 fe scn 3的浓度也减小了 即化学平衡向逆反应方向移动了 1 v 正 突然增大 v 逆 瞬间不变 2 v 正 v 逆 故 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度 1 v 正 瞬间不变 v 逆 突然减小 2 v 正 v 逆 故平衡向正反应方向移动 减少生成物浓度 2 v 正 v 逆 故平衡向逆反应方向移动 1 v 正 瞬间不变 v 逆 突然增大 增大生成物浓度 1 v 正 突然减小 v 逆 瞬间不变 2 v 正 v 逆 故平衡向逆反应方向移动 减少反应物浓度 浓度对化学平衡的影响的几个注意点 固态或液态纯净物的量并不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高 浓度对化学平衡移动的影响 2 减小反应物浓度或增大生成物浓度时 平衡向逆反应方向 或左 移动 1 在其他条件不变的情况下 浓度对平衡移动的影响 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度时 平衡向正反应方向 或右 移动 2 当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时 由于其浓度为常数 平衡不移动 归纳总结 i 平衡向右移动 颜色变深 而向左移动 颜色变浅 c h 增大 平衡右移 颜色变深 加入oh h 减小 平衡左移 颜色变浅 影响平衡移动 加入水 体积增大 浓度减小 颜色变浅 b 学以致用 i 使平衡向正反应方向移动 既提高了so2的 通过加入过量的廉价反应物o2 转化率又增加了so3的产量 多种反应物参加反应时 提高某一种反应物的浓度 可以提高其他反应物的转化率 而该物质本身转化率会降低 学以致用 热水中混合气体颜色加深 冰水中混合气体颜色变浅 混合气体受热颜色加深 说明no2浓度增大 即平衡向逆反应方向移动 混合气体被冷却时颜色变浅 说明no2浓度减小 即平衡向正反应方向移动 1 v 吸 v 放 都加快 比原平衡快 但升温对吸热反应更有利 吸热反应速率增得更快 2 v 吸 v 放 故平衡向吸热反应方向移动 升温 分析 降温 1 v 吸 v 放 都减慢 比原平衡慢 但吸热反应速率变化更快 2 v 放 v 吸 平衡向放热反应方向移动 b 学以致用 吸热 增大 由表格中数据可知 温度越高k值越大 推知温度升高平衡向正反应方向移动 故此反应的正反应为吸热反应 学以致用 4500c时n2与h2反应合成nh3的数据 减小压强 平衡向气体体积减小的方向移动 增大压强 平衡向气体体积增多的方向移动 aa g bb g cc g dd g a b c d 2 v 正 v 逆 故平衡向正反应方向移动 1 v 正 v 逆 都加快 气体系数大的一方增得多 增大压强 aa g bb g cc g dd g a b c d 1 v 正 v 逆 都减慢 气体系数大的一方减得多 2 v 正 v 逆 故平衡向逆反应方向移动 减小压强 aa g bb g cc g dd g a b c d 1 v 正 v 逆 都减慢 比原平衡慢 2 v 正 v 逆 故平衡不移动 减小压强 由于 h2o co h2 的浓度都不变 所以平衡不移动 浓度为常数 改变它的量平衡不移动 气体体积不相等的反应 压强增大 平衡左移 体积扩大 平衡右移 a 学以致用 4 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度改变化学反应速率 v 正和v 逆 仍然相等 故不能使化学平衡发生移动 温度 浓度 压强 改变反应条件 平衡移动方向 升高温度 降低温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 增大反应物浓度 减小反应物浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 增大压强 减小压强 向气体分子数减小的方向移动 向气体分子数增大的方向移动 归纳总结 三 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向能减弱这种改变的方向移动 平衡移动的方向为减弱 外界条件改变 的方向 移动的结果只是减弱了外界条件的变化 而不能完全抵消外界条件的变化量 1 概念 2 特点及注意事项 外界条件改变为主 平衡移动结果为次 aa g bb g cc g dd g m n p q 1 v 正 v 逆 都加快 比原平衡块 2 平衡不移动 故 v 正 v 逆 增大压强 配制feso4溶液时 加入铁粉是为了防止fe2 被氧化 b 学以致用 升高温度 化学平衡逆向移动 a2的转化率减小 增大压强 平衡正向移动 b 当堂检测 c v c 2c w的浓度 v 1 8c 体积改变的结果 平衡移动的结果 平衡一定向w减少的方向即逆反应方向移动 所以a b c d 平衡移动的结果导致z的体积分数减小 x的转化率