河北高中化学2.2影响化学反应速率的因素A课时练无解答新人教版选修.docx

2-2影响化学反应速率的因素A1决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D2下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应3下列说法不正确的是()A具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度4对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D5将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C增大Na2CO3粉末的量 D把盐酸换为浓硫酸6一定量的锌粉和6 molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D7把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，3 molL1 B20 mL，2molL1C10 mL，4 molL1 D10 mL，2 molL18一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He9反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g) D保持压强不变，充入N210下列说法正确的是()A某一反应的活化分子百分数是个定值B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大11.2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（）A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O12.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：（1）如图甲所示可通过观察 ，定性比较得出结论（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 （3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 定量分析：如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是： 13已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如下图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2