河北省新乐市第一中学高中化学 4.3电解池课件 新人教版选修4.pptVIP

第三节电解池 第一课时 cucl2溶液 写出右图原电池的电极反应 电池总反应 负极 zn 2e zn2 正极 cu2 2e cu 电池总反应 zn cucl2 zncl2 cu cucl2溶液 问题 如果把两根石墨棒作电极插入cucl2溶液中 外接直流电源 这还是原电池装置吗 原电池是把化学能转变成电能的装置 实验4 2 p79 现象 1 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜 2 与正极相连的石墨棒上有使湿润的ki淀粉试纸变蓝的气体cl2 电解 使直流电通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程 叫做电解 构成电解池的条件 是电能转变为化学能的装置 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 电解质溶液或熔融电解质 电解池 电能转变为化学能的装置 一 电解原理 练习 分析下图 哪个是原电池 哪个是电解池 h cu2 oooooooooooooooooooo 阴极 阳极 cu cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e e 单击电子流动 oh 阴极 氧化性强的阳离子先得电子 先被还原 金属越不活泼 对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 阳极 还原性强的阴离子先失电子 先被氧化 ag hg2 fe3 cu2 h pb2 zn2 al3 ca2 k 先于h 放电 水中h 先放电 5 放电顺序 s2 i br cl oh 水 含氧酸根 f 阴极 阳极 氧气 氢气 阳极 oh so42 4oh 4e 2h2o o2 阴极 h na 4h 4e 2h2 变大 不变 加h2o 2h2o 2h2 o2 通电 电解na2so4溶液 三 电解规律 用惰性电极电解时 电解含氧酸 强碱溶液 活泼金属的含氧酸盐溶液时 如电解h2so4 hno3 naoh na2so4等溶液 电解后溶液中溶质的质量分数 若要恢复原来的浓度 只需加入一定量的即可 实质 电解水 例如 电解硫酸溶液 增大 水 电解无氧酸溶液 氢氟酸除外 不活泼金属的无氧酸盐溶液 如电解盐酸 cucl2溶液等 电解后溶液中溶质的质量分数 若要恢复原来的组成和浓度 需加入一定量的 通入一定量的hcl气体 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 电解盐酸 实质 电解质本身被电解 减小 溶质 电解不活泼金属的含氧酸盐时 电解质和水都有一部分被电解 如电解cuso4溶液 agno3溶液等 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 2cu2 4e 2cu 电解后原溶液中溶质的质量分数减小 若要恢复原来的组成和浓度 需加入一定量金属氧化物 电解cuso4溶液 电解活泼金属的含氧酸盐溶液时 电解质和水都有一部分被电解 如电解nacl溶液等 电解后原溶液中溶质的质量分数减小 若要恢复原来的组成和浓度 需通入一定量的hcl 阳极 c 2cl 2e cl2 阴极 c 2h 2e h2 1 以fe为阴极 石墨为阳极 电解cuso4溶液 画出电解池 标出电极名称 写出电极反应 2 以cu为阴极 ag为阳极 电解agno3溶液 画出电解池 标出电极名称 写出电极反应 练习 2011年高考 用石墨作电极电解cuso4溶液 通电一段时间后 欲使电解液恢复到起始状态 应向溶液中加入适量的 cuso4b h2oc cuod cuso4 5h2o c 电解池小结 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 电源 电极 电极反应关系 阴极 阳极 注意 电解质先电离后电解 导电过程就是电解过程 阴极不参与电解反应 活性阳极先于阴离子放电 惰性电极 石墨 金 铂 活性电极 石墨 金 铂以外的金属 阳离子得电子 放电 e e 阴离子失电子 放电 氧化性强的先得电子 还原性强的先失电子 还原反应 氧化反应 cucl2cu cl2 阳极 cl oh 2cl 2e cl2 阴极 cu2 h cu2 2e cu 减小 加适量cucl2晶体 电解cucl2溶液 cucl2cu cl2 阳极 cl oh 2cl 2e cl2 阴极 cu2 h cu2 2e cu 减小 加适量cucl2晶体 第一组 电解cucl2溶液 阴极 阳极 氧气 氢气 阳极 oh so42 4oh 4e 2h2o o2 阴极 h na 4h 4e 2h2 变大 不变 加h2o 2h2o 2h2 o2 通电 第二组 电解na2so4溶液 阴极 阳极 氧气 氢气 阳极 oh so42 4oh 4e 2h2o o2 阴极 h 4h 4e 2h2 变大 变小 加h2o 2h2o 2h2 o2 通电 第三