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文档简介

化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1 了解反应热和焓变的涵义。2 了解能量转化的原因和常见能量的转化形式。3合作探究，焓变与键能、反应物和生成物能量之间的关系。【使用说明与学法指导】用10分钟阅读课本2页到4页，并勾划重点内容。 2.独立思考，后用15分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问和收获写在我的疑问栏内。然后限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除针对训练外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂时提出解决。预习案1、常见的放热反应有常见的吸热反应有： 2、化学反应中的能量变化的原因3、什么是反应热？反应热与焓变有什么关系？ 【针对练习】1、下列变化中，属于放热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.石灰石的高温分解2、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应3下列说法正确的是(双选)()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生4下列对化学反应的认识错误的是() A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化5.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【我的疑问】 探 究 案（育人立意：通过问题探究，培养学生的分析问题、解决问题及推理能力。）一、 探究能量变化原因【问题探究一】为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？反应过程中能量变化曲线图：【结论】【问题探究二】化学反应的本质是什么？ 变化过程中能量如何变化？二、 探究焓变与化学键及物质能量的关系1、 焓变与物质能量之间的关系【思考】焓变与反应物、生成物的能量有什么关系？【结论】H=生成物总能量反应物总能量2、焓变与键能之间的关系【思考】上述反应放出的热量是多少？焓变呢？【思考】焓变与键能之间有什么关系？ 【针对训练】1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。2、拆开1molHH键1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 3、下列过程中H大于零的是：固体碘升华 碳与高温水蒸气反应 浓硫酸稀释 碳酸钙受热分解 葡萄糖在人体内氧化分
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