高考化学总复习 考点核心突破 离子反应理论与氧化还原反应理论的综合应用章末专题讲座课件.ppt_第1页
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章末专题讲座离子反应理论与氧化还原反应理论的综合应用 离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点 高考常将两部分内容融合在一起考查 即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论 一般以选择题和填空题的形式出现 这类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力 难度不大 但失分率较高 离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类 有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应 所以该类反应既符合离子反应的规律 又符合氧化还原反应的规律 解答相关问题需要同时考虑 1 书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子转移守恒书写属于氧化还原反应的离子方程式时 要首先考虑电子转移守恒 同时还要考虑电荷守恒 质量守恒 如对于反应mfe2 o2 xh nfe3 yh2o 1 依据在氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 1molo2在反应中得到4mol电子 每molfe2 在反应中失去1mol电子 故1molo2能氧化4molfe2 可求出n m 4 2 再根据电荷守恒 可求出x 4 3 依据质量守恒 可求出y 2 3 分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中 发生氧化还原反应的微粒有先后顺序 氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应 如已知氧化性 cu2 h 则在含有cu2 h 的混合溶液中 逐渐加入锌粉 首先发生反应cu2 zn cu zn2 当cu2 完全反应后 再发生反应2h zn zn2 h2 再如向febr2溶液中通入cl2时 因为还原性fe2 br 故首先发生反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 再发生反应2br cl2 2cl br2 答案 d 练习1 2013 临沂模拟 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 解析cl2与fei2反应 cl2少量时 只氧化i 足量时 可氧化fe2 和i a正确 由kmno4变成mn2 知mn元素化合价降低 故mn2 应是还原产物 h2o2变成o2 氧元素化合价升高 知o2为氧化产物 b错误 c项不符合得失电子守恒 错误 组反应的化学方程式为h2o2 2fe2 2h 2h2o 2fe3 还原产物为h2o 每生成1molh2o电子转移数目为na d错误 答案a 练习2 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 现有一个氧化还原反应的体系中 共有kcl cl2 h2so4 h2o kmno4 mnso4 k2so4七种物质 1 该反应中 化合价升高的反应物是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 需配平 3 上述反应中 氧化剂是 1mol氧化剂在反应中 填 得到 或 失去 mol电子 4 如果在反应后的溶液中加入nabio3 溶液又变紫红色 说出nabio3的一个性质 答案 1 kclh2so4 2 2kmno4 10kcl 8h2
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