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金属及其化合物总复习题1下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A B C D3 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlAB CD全部4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（ ）AHCl BK2SO4 CNaOH DCuSO45把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6 现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等7 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:69某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）。AFe2+ BFe3+ CK+ DNH4+10将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化11为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无13除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO214 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO315下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI16下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD18M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（ ）AOH-、CO32-、S2- BS2-、Cl-、SO42- CCO32-、NO3-、S2- DCl-、SO42-、NO3-19下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A氯化铝和氨水 B硫酸钠和氢氧化钡 C碳酸氢钙和氢氧化钠 D碳酸氢钠溶液和盐酸20将24mol某金属投入18L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生72g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸214.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到70g固体,由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定22相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O323 将54 g Al投入到2000 mL 20 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液24镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为2325将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B25 C14 D2726甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入01 mol 的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入等体积的足量的水100 g，使固体完全溶解。甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙27把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g28由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生56 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）ANa BMg CAl DZn29把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g30将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L31 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A1 molL1 B0.5 molL1 C0.6 molL1 D0.4 molL132为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为()A70% B30% C54% D无法计算33甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g34有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）A425mL B560mL C250mL D500mL35在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 A150mL B200mL C300mL D350mL36向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ） A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算37由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）A121 B211 C111 D11338将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液 中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是 （ ）A参加反应的CO2体积为0224A L B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 DB可能等于A、小于A或大于A39通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。40A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。(1)写出AE的化学式：A_B_C_D_E_(2)写出AD、CD、CE反应的化学方程式：AD_，CD：_，CE：_。41某无色透明溶液，其中的溶质只能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有_。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有_。42“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2， Na2O2CONa2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。43200时,116 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了36 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。44现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为_，为_mol，一定没有的金属离子为_。45在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为_。46过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和195克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的195g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为143g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）47加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为845g，求混合物中碳酸钠的质量分数。42% 48将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。49把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有058 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入05 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量是_g。(2)P点所表示盐酸加入体积为_mL。50向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入01 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。参考答案1B2C3D4D5D6D7A8A9A10BC11C12B13C14C15C16D17C18 19C20 21 22A23D24A25D26 27 28 29 30C31A32B33A34 35C36B37CD38 3940(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O241：(1)Cl、Ba2、Mg2(2)Ba2、Cl、NO424344(1)Fe20.1 moln(Fe2)0.35 molCu或Fe3(2)Fe20.35Fe3、Cu245.Na2CO3：0250 molNaHCO3：0500 mol46(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙4742% 48溶液中含有Fe2：05mol/L 02L0 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0 1mol 6g56x8y52g解得x002mol y004 mol故得：生成铜质量为004 mol64g/ mol256g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为03mol/L49：(1)分析图可知：盐酸加到10 mL开始又生成沉淀，说明原混合物中NaOH过量，溶于水时发生反应为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，因此058 g为Mg(OH)2沉淀，AB段反应为NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl，