高中化学课堂10分钟达标2.2影响化学反应速率的因素新人教版.docx

2.2 影响化学反应速率的因素1.(2016上饶高二检测)下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【解析】选A。Cu与浓硝酸反应而与浓盐酸不反应,是因为浓硝酸有强氧化性,而浓盐酸只表现出H+的氧化性,即是由反应物自身性质决定的,B项、D项是因为浓度的改变,C项是外界条件发生变化。2.(2016泉州高二检测)通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【解析】选C。只要反应中无气体物质参加或生成,改变压强均不能改变化学反应速率。【补偿训练】下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.OH-+H+H2O【解析】选D。压强对没有气体参加的化学反应速率没有影响。D项的反应是溶液中的反应,故选D。3.(2016抚顺高二检测)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢【解析】选D。A项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,c(H+)降低,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升高温度,化学反应速率必然加快;D项,对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。【补偿训练】反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质【解析】选C。上述反应中,A是固体,不存在浓度的变化,所以增加A的量,不能改变反应速率;反应式中未标明放热或吸热,但是降低温度时,无论放热反应还是吸热反应,其速率都会减小;压缩容器体积,相当于增大了气体物质的浓度,正、逆反应速率都会增大;消耗掉部分B物质时,B物质的浓度减小,正反应速率减小,逆反应速率也随之减小。4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后突然反应释放出大量ClO2,这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【解析】选C。由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故正确答案为C。5.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的试管是()试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无【解析】选C。A和C加入催化剂,则反应速率应大于B和D,A和C相比较,C温度较高,浓度与A相同,则反应速率较大。6.(2016内江高二检测)在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol CO2(不参加反应),反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变,向其中充入1 mol CO2,反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”),理由是_。【解析】(1)容器体积不变,充入H2,增大反应物的浓度,使反应速率增大。(2)容器体积不变,充入CO2,并没有改变H2、I2的浓度,故反应速率不变。(3)保持p不变,充入CO2,使容器体积增大,H2、I2的浓度减小,反应速率减小。答案:(1)增大增大反应物浓度,反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变,反应速率不变(3)减小容器的体积变大,反应物浓度减小,反应速率减小7.【能力挑战题】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下,该反应分组实验的有关条件如表:反应条件温度容器体积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件组5001 L1 mol2 mol无组5001 L1 mol2 mol已知、两组实验过程中,SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。组与组相比不同的条件是_。将组实验中温度变为800,则(SO3)达到a%所需的时间_(填“小于”“大于”或“等于”)t1。(2)若起始时向该容器中通入的是SO2和只有由18O原子组成的氧气18O2,则(SO3)大于a%时,18O原子存在于_(填序号)中。A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3【解析】(1)由题意可知,两组实验的压强、温度和起始浓度均相同,而由曲线图可看出组实验的反应速率快,所以组具备的