陕西省三原县北城中学2013年高二上学期期中考试化学试卷.doc

陕西省三原县北城中学2013年高二上学期期中考试化学试卷说明：1、本试题的答案一律答在答题卡上。2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。（ 相对原子质量 O-16, Cl-35.5 Na- 23 H-1 Ba-137 ) 第I卷（选择题，共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 每小题3分）1下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是() AH2CO32HCO BNH2H2ONH3H2O H3O +CCO2H2O HCOH DCH3COONH4CH3COONH2 .下列物质不能导电的是（ ）A NaCI B熔融的硝酸钾 C铁 D氯水 3 下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C盐的水溶液 Dc(H+)=10-7mol/L溶液4在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB5下列反应属于放热反应的是()稀硫酸与氢氧化钾溶液反应锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应石灰石高温煅烧酒精在空气中燃烧A.B. C. D. 6下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H) 水=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在较多的Na、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br7. 设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热) 反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小8根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q394对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是10下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HClCuSO4H2SO4BaSO4弱电解质H2CO3CH3COOHCaCO3氨水非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH11已知；，则反应的H为 （ ）A+184 KJmol B-92.3 KJmol C-369 KJmol D+92.3 KJmol12关于下列各图的叙述，正确的是反应过程能量甲pH7乙HBHAA甲表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同 温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB13.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的14常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 （ ）A1 ：5 B5 ：1 C10 ：1 D1 ：1015 可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。b1=b2b1t2 t1=t2 正确的为 ( )A B C D16化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A B C D 17关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)第II卷（非选择题，共49分）二、非选择题18. （共12分每空2分）（1） 0.1mol/L的下列溶液，CH3COOH、FeCl3、CH3COONa、NaOH、NaCl、 pH由小到大排列顺序为 （填序号）；实验室配制的溶液时常需加入少量 ，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是： （用离子方程式表示）。的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）（2）碳酸钠溶液显碱性：原因是_；（用离子方程式表示）（3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。产生此现象的离子方程式是 _19. （共11分）（1）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有_种（2分）（2）某温度时,测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH11,则该温度下水的离子积常数为_ （2分）（3）25时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）（2分），溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“”）。（2分）（4）25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （3分） 20（共10分每空2分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0018 molL-1。则6s时c(A)= molL-1， 若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： ac(A)不随时间改变 b. 压强不随时间改变c. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 d. 气体的密度不随时间改变 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。21 （共12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（2分）。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由_到终点。（2分）（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（2分）A读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液D滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（3）（3分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/m