2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与元素周期律 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与元素周期律 含解析编 辑：_时 间：_能力练(20分钟)一、选择题1(20xx重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.Y(XW)Z2是一种新型净水剂.XW是一种10电子微粒.且对水的电离有抑制作用.X和Y能形成二元化合物R.工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()A含有Y元素的离子水解一定显酸性B电解熔融R时.X的离子向阳极移动C简单离子半径：ZYXD可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH解析短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.由“XW是一种10电子微粒.且对水的电离有抑制作用”.推出X为O.W为H；由“X和Y能形成二元化合物R.工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”.可推出Y为Al.R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0.推出Z为1价.从而推出Z为Cl。KAlO2溶液因AlO水解而显碱性.A项错误；电解熔融R(Al2O3)时.X的离子(O2)向阳极移动.B项正确；电子层数多的离子半径大.具有相同核外电子排布的离子.原子序数小的离子半径大.则简单离子半径：Z(Cl)X(O2)Y(Al3).C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO.故不能用pH试纸测定氯水的pH.D项错误。答案B2(20xx河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素.其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族.A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应.生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是()A简单离子半径：ECDBBA、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为11的离子化合物C简单氢化物沸点：EDBDC、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素.其中A、C同主族且能形成离子化合物.则A为H.C为Na；B、D同主族.A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应.生成浅黄色固体.故B为O.D为S.E为Cl.生成的浅黄色固体为单质S。S2、Cl电子层结构相同.r(S2)r(Cl).O2、Na电子层结构相同.r(O2)r(Na).简单离子半径：r(S2)r(Cl)r(O2)r(Na).A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为11的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3.B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O.因为H2O分子间存在氢键.所以三者中H2O的沸点最高.C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4.H2SO4和HClO4不能发生反应.D项错误。答案B3(20xx广东省六校第二次联考)下列事实不能用元素周期律解释的是()A相同条件下.HNO3酸性比H3PO4强BF2在暗处遇H2即爆炸.I2在暗处遇H2几乎不反应CNaOH固体溶于水放热.NH4NO3固体溶于水吸热D氯与钠形成离子键.氯与硅形成共价键解析N和P均为第A族元素.且非金属性：NP.故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4.A项能用元素周期律解释；F和I均为第A族元素.且非金属性：FI.故F2与H2在暗处反应要比I2与H2在暗处反应剧烈.B项能用元素周期律解释；NaOH、NH4NO3固体溶于水分别为放热和吸热过程.这与其物理性质有关.而与元素周期律无关.C项不能用元素周期律解释；Na最外层只有1个电子.易失电子.Si最外层有4个电子.既不易得电子也不易失电子.Cl最外层有7个电子.易得电子(同周期元素从左到右金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强).故钠、硅与氯分别形成离子键和共价键.D项能用元素周期律解释。 答案C4(20xx河北衡水期中考试)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.且分别位于四个不同周期和四个不同主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是()AX、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离BX所在主族中.X的简单氢化物分子间存在氢键.所以其氢化物稳定性最强CY所在周期中.Y的含氧酸酸性最强DW和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应解析根据题给信息分析可知.常温下乙为液体.乙为H2O.W为H元素.Y为Cl元素.A为Cl2；甲为CaO.与H2O反应生成Ca(OH)2.X为O元素.Z为Ca元素；化合物丁和化合物戊可能为CaCl2或Ca(ClO)2；Cl对水的电离无影响.A错误；氢键的存在与氢化物的稳定性无关.B错误；Cl所在周期中.Cl的最高价含氧酸酸性最强.C错误；CaH22H2O=Ca(OH)22H2为氧化还原反应.D正确。答案D5(20xx山东潍坊调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实.结论正确的是()选项实验事实 结论A将X的单质投入CuSO4溶液中.产生蓝色沉淀X的金属性比Cu强B向Y的氯化物溶液中滴加氨水.生成白色沉淀Y的金属性比N强CHZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强Z的非金属性比Br强D将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物W的非金属性比Si强解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍.W是碳元素；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同.即X和Y元素原子的最外层电子数之和为4.故X是钠元素.Y是铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性.则Z为氯元素。A项.因钠与硫酸铜没有发生置换反应.不能比较两者的金属性。但是将单质钠投入CuSO4溶液中.Na先和水反应生成NaOH和H2.NaOH和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu(OH)2蓝色沉淀.可以根据NaOHCu(OH)2.判断Na的金属性比Cu强.正确。B项.认为Al是金属元素、N是非金属元素.直接判断结论正确.忽略了实验事实与结论的对应关系。根据实验事实只能判断出NH3H2O的碱性比Al(OH)3强.但NH3H2O不是最高价氧化物对应的水化物.不能比较元素的金属性强弱.错误。C项.HZ和HBr不是最高价氧化物对应的水化物.不能按酸性强弱判断元素的非金属性强弱.错误。D项.根据反应Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3不在溶液内无法判断元素的非金属性强弱.错误。 答案A6(20xx湖北调研)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示.A和C原子的最外层电子数之差等于4.C和F原子的核外电子总数相差8.X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是()A简单离子半径：ABCB简单氢化物的沸点：BADC相同温度下.等浓度的X、Y、Z的水溶液.pH由大到小的顺序为Z、X、YDB、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀解析A和C原子的最外层电子数之差等于4.主族元素最外层电子数与主族序数相同.若C位于A族.则A、B、E分别位于A、A、A族.符合题意.若C位于A族.则A、B、E分别位于A、A、0族.不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8.则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时.离子半径随原子序数的增大而减小.则离子半径：NaO2NH3H2S.B正确；由于硫酸为二元强酸.所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：NaOHHClO4H2SO4.C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O32HCl=SSO2H2O2NaCl.D正确。答案C7(20xx江西重点中学联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大.其中只有Y、Z处于同一周期.Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()AY一定是非金属元素B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)CW的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分DX与Z形成的化合物中只含有XZ共价键解析Z是地壳中含量最多的元素.即氧元素；只有Y、Z处于同一周期.则X只能为氢元素.W为第三周期A族元素.为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。A项.Y为Be时.是金属元素.错误。B项.氢原子半径最小.同一周期.主族元素从左到右.原子半径逐渐减小.故原子半径：r(H)r(O)YXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性解析由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大.其中X是组成有机物的必要元素.可知X为C；由W与X同主族.可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍.可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6.则Z为Na.Q为Cl。非金属性强弱顺序为OClCNa.即YQXZ.A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体.相对分子质量越大.分子间作用力越强.熔沸点越高.故沸点：CH4ZYCX与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW解析根据“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”“W的某种核素不含中子”.推出W为H.再由“X、Y原子核外L层的电子数之比为34”“X与Z同主族.且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16”.推出X、Y、Z分别为O、Si、S。W(H)、X(O)、Z(S)三种元素形成的化合物中H2SO4为强电解质.H2SO3为弱电解质.A项错误；X(O)、Y(Si)、Z(S)的简单氢化物分别为H2O、SiH4、H2S.根据非金属性越强形成的气态氢化物越稳定.可知稳定性：H2OH2SSiH4.B项正确；X(O)与Y(Si)形成的SiO2为原子晶体.基本结构单元为四面体.C项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小.同一主族元素从上到下原子半径依次增大.可知原子半径：Y(Si)Z(S)X(O)W(H).D项正确。答案A3(20xx河南调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.由这些元素组成的单质及化合物的转化关系如图所示.其中甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物.乙为气态单质.戊、己的焰色反应为黄色.丙为含有多种成分的混合物.下列说法中正确的是()A丙中所有物质均为不溶于水的液体B己转化为丁的反应中.只利用了浓硫酸的强酸性CY与其他三种元素均能形成阴、阳离子个数之比为11的化合物D四种元素均能形成多种氧化物解析根据“甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物”以及甲与乙的反应条件可知：甲为CH4.乙为Cl2.丁为HCl.丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；结合“戊、己的焰色反应为黄色”及乙和戊在点燃条件下反应得到己.可知戊为Na.己为NaCl。W、X、Y、Z依次为H、C、Na、Cl。一氯甲烷为气体.二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液体.A错误；NaCl与浓硫酸反应生成HCl的反应原理为“高沸点酸制低沸点酸”.主要利用浓硫酸的高沸点性.B错误；NaH和NaCl的阴、阳离子个数之比为11.类比CaC2.可知Na2C2的阴、阳离子个数之比为12.C错误；H、C、Na、Cl均能形成多种氧化物.D正确。答案D4(20xx山东临沂二模)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应.液面上有白雾生成.并有无色刺激性气味的气体逸出.且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：WXB含氧酸的酸性：ZRCY和R形成的化合物是离子化合物D向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液.有白色沉淀生成解析W的气态氢化物常用作制冷剂.确定W为N.W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大.Y是同周期主族元素中离子半径最小的.确定Y为Al；ZXR2与水剧烈反应.液面上有白雾生成.证明有HCl生成.并有无色刺激性气味的气体逸出.且该气体能使品红溶液褪色.证明有二氧化硫气体生成.因此X为O、Z为S、R为Cl。非金属性NO.简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O.A错误；非金属性SCl.最高价含氧酸酸性H2SO4MD单质沸点：MZ解析根据元素周期表的结构可知.M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F或S、Cl、F、Ne。A项.只有M可能为金属元素.正确。B项.忽略Z可能为Ne而错判.Ne是稀有气体元素.不是最活泼的非金属元素. 错误。C项.元素周期表中.同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强.其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强.正确。D项.四种情况下.M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫.常温下均为固体；Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne.常温下均为气体。则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点.正确。答案B6. (20xx唐山二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X和W为同主族元素.Z的简单离子半径在第三周期元素中最小.由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物.其稀溶液可用于伤口消毒.Q为一种二元化合物.常温下0.01 molL1 M(化合物)溶液pH12。下列说法错误的是()AX和Y、W均至少能形成两种化合物B离子半径：WYZXCQ和M中都存在离子键D气态氢化物的稳定性：XW解析Z的简单离子半径在第三周期元素中最小.Z为Al元素；X的氢化物的稀溶液用于伤口消毒.X为O元素；常温下0.01 molL1 M溶液的pH12.M为一元强碱.M的组成元素为短周期元素.M为NaOH.结合框图中的转化关系.推出W为S元素.所以X、Y、Z、W分别为元素O、Na、Al、S。O和Na、O和S能形成化合物Na2O与Na2O2、SO2与SO3.A正确；离子半径：S2O2NaAl3.B错误；Q为Na2S.M为NaOH.都存在离子键.C正确；稳定性：H2OH2S.D正确。答案B7(20xx河南开封模拟)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下.Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等.Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是()AX与W均为活泼金属.其单质通常保存在煤油中BZ的非金属性强于Y.其对应含氧酸的酸性：ZYC原子半径：XY.简单离子半径：ZN.电子层结构相同的离子.核电荷数越大.离子半径越小.离子半径：KCl.C错误；氯气与氨气可发生反应生成的产物有NH4Cl.产生白烟.D正确。答案D二、非选择题8(20xx市监测考试)20xx年.化学元素周期表迎来了它的150周岁的生日.为了给它“庆生”.联合国宣布20xx年为“国际化学元素周期表年”.下图是元素周期表的一部分。表中每个字母各代表一种元素。请回答下列问题：(1)元素F的简单离子结构