元素周期律测试.doc

20092010学年度高一年级第二学期第一次化学测试学校： 姓名：班级：考号：一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-2.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3.下列说法中，正确的是 A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B.A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C. IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A.H2X B.HX C.XH3 D.XH45下列对铯及其化合物的预测正确的是A铯的熔点很高 B在自然界中，铯能以游离态存在C氯化铯易溶于水 D铯只有一种氧化物Cs2O 6.简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中，正确的是A.互为同位素 B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数7.下列说法正确的是A原子核都是由质子和中子构成的 B质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C质子数不同的原子其质量数也一定不同1D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 1,3,58.下列有关元素周期表的说法不正确的是A非金属性最强的元素在周期表的右上角B在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料C第一周期最短，其他周期均为长周期D同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属9.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R10已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A.0.8010-10m B.1.1010-10m C.1.2010-10m D.0.7010-10m11下列微粒半径由大到小排列正确的是A.OClSP B.Al3+Mg2+Ca2+Ba2+ C.K+Mg2+Al3+H+ D.CsK Li Na12 “铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 A77 B114 C191 D37HNHHNa+SNa+HSH+13下列物质的电子式书写正确的是 NNA B C D14下列物质的分子中，不含共价键的是 NaCl Cl2 HCl NaOH15. 下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电16. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O217某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n18、铊(Tl)是高温超导体成分之一。已知铊和铝同族，下列有关性质推断错误的是A.是银白色质软的金属B.Tl(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物C.能形成正三价化合物D.与稀HCl作用生成盐19已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是A.原子半径CDAB B.原子序数bacdC.离子半径C DAB D.单质的还原性ABCD20.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D在自然界中能稳定存在一、选择题1234567891011121314151617181920二填空题（本题包括6小题，共60分）21(11分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 H2O MgBr2 （2）写出CO2 、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2 H2O2 （3）H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。NaOH以 ， 键结合，Na2O2以 ， 键结合（填极性共价键、非极性共价键、离子键）22.（16分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题。 0234(1)属于金属元素的有 种，其中之一为日常生活中常见的金属，其单质与强酸、强碱都能反应，写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；（2）10种元素中，化学性质最不活泼的是 。（3）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（4）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。（5）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 ；若该氢化物与元素的单质反应，其化学方程式为 。（6）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 和 。和两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 色，该化合物的水溶液与元素的单质反应的化学方程式 。（7）和两者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。（8）与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。 23.（6分）A、B、C、D、E、F为由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEF原子核数单核单核双核多核单核多核电荷数01+1-02+1+其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由2种元素4个原子组成的分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图 。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填、或）。（3）F与C反应的离子方程式_。24（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子第二层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为511。Z是自然界中含量最多的元素。Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是 。（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_ _( 填化学式)（3）这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）25（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_、_、_、_。(2)画出C和D原子的结构示意图 _ _(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。26（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ （2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称 及化学式_。1,3,5第1章标准检测卷1C 2.C 3. B 4C 5C 6.A 7.B 8.C 9.D 10. B 11.C 12.D 13.D 14.A 15.A 16.A 17.B 18.B 19.B 20.B二 21.略22. (1)5；2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2(2)Ar； (3)NaOH； (4)K+Ca2+Mg2+； (5)H2O；2H2O+2K=2KOH+H2；H2O+Cl2=HCl+HClO；(6)NaOH、HBrO4、NaBr、黄、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2； (7)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(8)CCl4、橙红； 23.（1） （2） （3）NH4+OH-NH3H2O24（