无机化学常用公式小全.docx

第一章1：理想气体状态方程（该公式的各类变体详见第四章）2：实际气体状态方程。3：混合气体的分压定律 4：Graham气体扩散定律5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 或 ， 6：Raoult定律7:沸点升高公式8：溶液渗透压公式第二章常见物理量U热力学能Q热量W体积功QV恒容反应热QP恒压反应热C热容H焓（恒压反应才有）反应进度v化学计量数标准状态（101.3KPa，273.15K）S熵G吉布斯自由能常见角标r（前）反应（Reaction）f（前）生成（formation）c（前）燃烧（combustion）m（后）每摩尔（mole）常用物理量一览表1：2： 3：（热力学第一定律）4：恒容反应热 （1） （2） （3）（推论1） （4）（推论2）5：恒压反应热 （1） （2）6：Qp与Qv的关系（1）（2）（3）（注：左右两边的单位为Jmol-1）7：标准生成热的应用8：燃烧热 （注意反应物与生成物的前后顺序。）9：熵（注：该公式只在恒温可逆过程中成立）10：吉布斯自由能11：标准生成吉布斯自由能第三章1：反应平均速率2：反应瞬时速率3：速率方程 （注：k是反应速率常数，m，n称为A,B浓度的幂指数，不一定等于反应系数，三者皆可以通过实验测得。）4：反应级数N=m+n5：速率常数6：各级反应反应物浓度与时间的关系（1） 零级反应（2） 一级反应（3） 二级反应（4） 三级反应（注：上述公式仅适用于有单一反应物的反应）7：温度对化学反应速率的影响第四章（注：本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示）1：平衡常数公式（以反应（1）为准） 2：（revision）理想气体状态方程及其变体。3：经验平衡常数。4：化学反应等温式及其变体。5：温度对化学平衡的影响第七章变形性大小判断方法（变形性越大，离子性越低，热稳定性越弱）（1）分子变形性：与分子的大小有关，分子越大，变形性越大。（2）离子变形性：离子极化作用（阳离子阴离子） 1.电荷数越高，极化作用越强。 2. 电荷数相等，价电子层结构相同，半径越小，极化越强。 3.e18 or 18+2e917e8 离子变形性（阴离子，也有阳离子） 1.价电子层结构相同，电荷数越大，变形性越小。 2.价电子层结构相同，电子层越多，半径越大，变形性越大。 3. e918 or 18+2e8。 4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子，如Pb2+，Hg2+，Ag+等。 5.复杂阴离子变形性不大，中心离子氧化数越高，变形性越小。 相互极化作用（阴离子阳离子） 1. e18 or 18+2容易变形，易引起相互极化作用及互相极化作用。 2. e18的阳离子附加极化作用自上而下递增，加强二者的总极化作用。 3.在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大，附加极化越强。 4.一般来说，阳离子所含d电子越多，电子层数越多，附加极化作用越大。第八章1：酸碱解离平衡常数及其各类变体。（酸解离以HAc=H+Ac-为例，碱解离以NH3H2O=NH4+OH-为例）2：解离度3：p运算4：指示剂理论变色点5：缓冲溶液的pH 6：水解平衡常数7：水解度第九章（以难溶盐MaAb为例（溶解度为smolL-1）1：溶度积（常用的）（纯固体溶于纯溶剂时可用）（b=1，常用于弱碱溶解）第十一章1：配位化合物的命名 2 5 4 3 11：先无机后有机：Cl先，PH3P后2：先离子后分子：Cl先，H2O后3：同类配体看配位原子字母表顺序：H2O先，N后4：配位原子相同，原子少的在前NO2，NH2先，NH2OH后5：原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先，NO2后。读作：二氯化氯氨基硝基羟胺水三苯基膦合铁（III）2：影响分裂能大小的因素 （1）pot （2）中心离子电荷高，分裂能大 （3）周期较大的过渡金属元素轨道较伸展，与配体作用大。分裂能大。 （4）I-Br-SCN-Cl-F-OH-ONO-C2O42-H2ONCS-NH3enNO2-CN-CO-3：晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=E轨道-P 对于