2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布练习 苏教版必修2

第1课时原子核外电子的排布课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：核外电子排布规律1下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()a第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2b第二电子层中最多可容纳的电子数为8c最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层d最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。答案：c2元素x的原子核外m电子层上有3个电子，元素y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()axy2bx2y3cx3y2dx2y解析：元素x的原子核外m电子层上有3个电子，则x为al，元素y2的离子核外有18个电子，则y为s，由al和s两元素可形成al2s3化合物。答案：b3核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()a只有4种 b只有3种c只有2种 d只有1种解析：核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有o一种，故答案选d。答案：d4在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()a1种 b2种 c3种 d4种 解析：在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选c。答案：c5从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空：(1)最外层有1个电子的原子_。(2)最外层有2个电子的原子_。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子_。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_。(5)电子总数是最外层电子数2倍的原子_。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_。(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子_。解析：此题只需画出118号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。答案：(1)h、li、na(2)he、be、mg(3)be、ar(4)cone(5)be(6)li、si(7)li、p6画出下列元素的原子结构示意图。(1)核电荷数为13的元素：_。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。(3)l层电子数是m层电子数2倍的元素：_。解析：(1)核电荷数为13的元素是al，原子结构示意图为。(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，该元素是be或ar，原子结构示意图为或。(3)l层电子数是m层电子数2倍的元素为si，原子结构示意图为。答案：(1)(2)或(3)知识点二：原子结构示意图7下列微粒的结构示意图正确的是()解析：氧原子的核电荷数为8，a错；b、d选项是由原子失去了最外层电子后得到的阳离子，均应有两个电子层，每层的电子数分别为2和8，b、d错；氟原子得到一个电子形成f，核外电子排布与ne相同，c正确。答案：c8根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填粒子名称)(1)其中属于阴离子的是_。(2)属于金属元素的是_。(3)具有相似化学性质的是_。解析：由结构示意图可知，a、b、c、d分别表示o、o2、s、na。(1)o2是阴离子。(2)na是金属元素。(3)o和s最外层电子数相同，具有相似的化学性质。答案：(1)氧离子(2)钠原子(3)氧原子和硫原子知识点三：等电子粒子9下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()ah2o和al3 bco和co2cna和li dno和co解析：h2o和al3核外电子总数均为10，选项a正确；co和co2核外电子总数分别为14和22，选项b错误；na和li核外电子总数分别为10和2，选项c错误；no和co核外电子总数分别为15和14，选项d错误。答案：a10x、y、z和r分别代表4种元素。如果axm、byn、czn、drm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()aacmn b.abnmccdmn dbdnm解析：axm、byn、czn、drm4种离子的电子层结构相同，则ambncndm，可得acmn、abmn、cdmn、bdmn，故d项正确。答案：d能力提升速达标1某元素r原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物ro2，则该元素的原子()a具有三层电子 b具有二层电子c最外层电子数为5 d核电荷数为7解析：设r的核电荷数为x，则r原子的核外电子数和核内中子数均为x，故r的质量数为2x。ro2=ro22x2x3228 g6 g，x14，故r的原子结构示意图为，a正确。答案：a2a、b、c三种元素的核电荷数都小于18，a元素的原子最外层电子数是1，b元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是()aa2bc3 babc3cabc4 dabc解析：a、b、c三种元素的核电荷数都小于18，a元素的原子最外层电子数是1，则a元素是h、li或na；b元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则b元素最外层有7个电子，即b为f或cl；c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数不超过8个电子可知，c元素原子只有两个电子层，即c为o。由a、b、c三种元素组成的化合物可能是hclo(或naclo)、hclo3(或naclo3)或hclo4(naclo4)，故a错，b、c、d正确。答案：a3a、b、c是三种元素的原子，核电荷数都小于18。a原子与b原子的最外层电子数都是6，a原子与c原子的核外电子层数都为3，c原子的核电荷数比a少4。回答下列问题：(1)a、b的元素符号分别为_。(2)a的离子结构示意图为_；a与c组成的化合物为_(用具体元素符号表示)。(3)元素a的一种质量数为32的核素，与元素b的一种核素构成微粒为ab，1 mol ab的质量为104 g，则元素b的该核素中的中子数为_。解析：核电荷数小于18时，最外层电子数为6的是o和s元素，同时a核外电子层数为3，所以a为s元素，则b为o元素。c的核电荷数比a少4，则c是12号元素mg，也满足3个电子层的要求。(1)a、b元素符号分别是s、o。(2)a离子有18个电子，结构示意图为，s与mg形成的化合物为mgs。(3)1 mol ab的质量为104 g，即ab摩尔质量为104 gmol1，a的质量数为32，则b的质量数为18，b的核电荷数为8，所以中子数为18810。答案：(1)s、o(2) mgs(3)104a、b、c、d、e五种元素，已知：a原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子数比k层多5个。常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16。c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f，f与ab2反应可生成b2。d的单质在b2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体db2，d在db2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(写元素符号)。(2)e的原子结构示意图是_，c的离子结构示意图_。(3)f与ab2反应的化学方程式：_。解析：a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，a是c；b2气体的密度是氢气的16倍，b2的相对分子质量是16232，是氧气