吉林省吉林市普通中学2020届高三化学毕业班第一次调研测试试题

吉林省吉林市普通中学2020届高三化学毕业班第一次调研测试试题说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：h 1 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 fe 56 ce 140第卷 （选择题 共44分）一、 选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素a. n b. si c. o d. c2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 a. f2 b. cl2 c. mg d. fe3. 下列物质的主要成分不属于盐类的是a. 硅石 b. 重晶石 c. 石灰石 d. 石膏4. 下列阴离子中，不能用于区别fe2+、fe3+两种离子的是 a. oh b. scn c. so42 d. i5. 粗盐提纯中不涉及的化学试剂是a. na2co3 b. hno3 c. hcl d. bacl26. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 a.“玉兔二号”钛合金筛网轮 b. 医用聚乙烯无纺布防护服c. 酚醛树脂手柄 d. 大口径碳化硅反射镜7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（in z=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 a. in属于金属元素 b. in（a=115）的质子数与中子数的差值为17 c. 原子半径：in i d. 碱性in(oh)3 csoh8下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是a. 焰色反应 b. 石油的裂化 c. 萃取 d. 丁达尔效应9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是a气体的黄绿色变浅至消失 b试管内壁上有油珠附着 c试管内水面上升 d试管内有白烟生成10下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是a. c3h7cl b. c3h8 c. ch2cl2 d. ch4o二、选择题（本题共8小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）11. 洗涤baso4固体中吸附的na+和cl，最好用下列试剂中的 a. bacl2溶液 b. 稀h2so4 c. na2so4溶液 d. 蒸馏水12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是a. 反应速率 b. 平衡常数 c. 催化剂的活性 d. 焓变光照13下列反应中，属于加成反应的是 a ch3ch3 br2 ch3ch2brhbrb 2ch3cho o2 2ch3cooh c ch3chch2 br2 ch3chbrch2brd br2 hbr14. 常温下向含mgco3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是ac(co32-) bc(mg2+) cc(h+) dksp(mgco3)15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是a. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 b. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶c. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气d. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 16. 设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 a. 2.24l硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2na b. ph=1的h2so4溶液中，含有0.1na个h+ c. 1mol na2o2固体中，含有的离子总数为3na d. 100ml 0.1moll1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01na 17向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起 a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大 c溶液的导电能力减小 d溶液的c(oh)减小 18. 一定温度下，将0.03mol cl2缓缓通入1l含有0.02mol h2so3和0.02mol hbr的混合液中（k1、k2分别表示h2so3的一、二级电离常数；lg0.02=1.7），下列图象错误的是第卷 （共56分） 19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有co2、hbr、so2、hcl、no2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：（1）气体中肯定有 ；肯定没有 。（2）写出加入bacl2 溶液发生反应的离子方程式 。20.（12分）x、y、z、w、m、r、q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：xyzw原子半径/（nm）0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6-2-1-3-2m的焰色反应为黄色；x、y、r位于周期表中不同周期；q的单质为半导体材料。（1）q元素在周期表中的位置是 ；构成化合物m2x2的化学键类型是 。（2）写出x、y、r按原子个数之比为111形成的化合物的电子式 。（3）y与w相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下w的单质呈固态，y的单质呈气态b.y与w形成的化合物中w呈正价c.y和m反应时，1moly原子所得电子数少于1molw原子所得电子数（4）r、w两种元素组成的离子在水溶液中与h和oh都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 。（5）z2r4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ， z2r4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为+3和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有sio2、fe2o3、ceo2、feo等物质)，制取ceo2和硫酸铁铵矾nh4fe(so4)212h2o，流程如下：已知:ceo2不溶于强酸或强碱（1）稀酸a中酸的分子式是_ 。滤渣2的主要成分_。（填化学式）（2）滤液1中加入h2o2溶液的目的是 。滤渣1中加入h2o2，主要利用了h2o2的什么性质？ 。（3）酸性条件下，h2o2、fe3+、ceo2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是_。（4）写出由滤液2生成ce(oh)4的离子方程式_。（5）硫酸铁铵矾nh4fe(so4)212h2o广泛用于水的净化处理，其净水原理是_ _ 。（用离子方程式表示）（6）取上述流程中所获得的ce(oh)4样品5.31g，加稀h2so4溶解后配制成100ml溶液，取出10.00ml，用浓度为0.1000moll1feso4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3+），消耗25.00ml标准溶液。该样品中ce(oh)4的纯度是 。 22.（12分）连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为nahso4，75以上会分解产生so2。是重要的有机合成原料和漂白剂制取na2s2o4常用甲酸钠法：控制温度6070，在甲酸钠（hcoona）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加na2co3甲醇溶液，同时通入so2，即可生成na2s2o4。反应原理如下：2 hcoona +4so2+ na2co3=2 na2s2o4+h2o+3co2 d e （1）如上图，要制备并收集干燥纯净的so2气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， 接 。制备so2的化学方程式为 。（2）实验室用下图装置制备na2s2o4。na2s2o4中硫元素的化合价为 ；仪器a的名称是 ；水浴加热前要通一段时间n2，目的是 为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法是 ；若实验中所用na2so3的质量为6.3g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_（用含m的代数式表示）。23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。（1）治理汽车尾气中no和co的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使no与co反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。已知： n2(g) + o2(g)2no(g) h+179.5 kj/mol 2no(g) + o2(g)2no2(g) h112.3 kj/mol no2(g)co(g)no(g) +co2(g) h234 kj/mol。（2）已知植物光合作用发生的反应如下：6co2(g)6h2o(l) c6h12o6(s)6o2(g) h669.62kjmol1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，co2转化率增大的是 。a.增大co2的浓度 b.取走一半c6h12o6 c.加入催化剂 d.适当升高温度（3）n2o5的分解反应2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)，由实验测得在67时n2o5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345c(n2o5) /(moll1)1.000.710.500.350.250.17 计算在02min时段，化学反应速率v(no2) moll1min1。o2fe3o4feoco2c过程i过程ii（4）新的研究表明，可以将co2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。在转化过程中起催化作用的物质是 ；写出总反应的化学方程式_。（5）工业上以nh3和co2为原料合成尿素co(nh2)2，反应的化学方程式如下：2nh3 (g) + co2 (g)co(nh2)2 (l) + h2o (l)根据上述反应，填写下列空白已知该反应可以自发进行，则h 0（填“”、“”或“”）；一定温度和压强下，若原料气中的nh3和co2的物质的量之比，下图是x与co2的平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是 ；b点处，nh3的平衡转化率为_。一定温度下，在3l定容密闭容器中充入nh3和co2， 若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数k 。一调化学答案和评分标准选择题（110每小题2分，1118每小题3分） 1.b 2.a 3.a 4.c 5.b 6.d 7.d 8.b 9. d 10.a 11.b 12.a 13.c 14.d 15.d 16.c 17.a 18.b 19.（5分）（1）so2（1分）。no2、hbr（2分。只填一个正确给1分，只要有错0分）（2）ba2+so42baso4（2分。无不扣分）20.（12分）（1）第三（3）周期，第a（四主）族（1分。有错0分）；离子键，共价键（非极性键）（2分，各1分。只要填对1个即给1分。）。（2） （1分）（3）cl，b。（2分。各1分）（4）cl2hss2clh+（2分。没配平扣1分，无不扣分）（5）n2h4h2on2h5+oh（2分。写成“=”扣1分），n2h6(h2po4)2（2分）21（12分）（1）h2so4，sio2。（2分。各1分）（2）将fe2+氧化成fe3+（1分。只要要点正确即给分。）。还原性（1分）。（3）ceo2h2o2fe3+（2分）。（4）4ce3+o212oh2h2o4ce (oh)4（2分。没配平扣1分。）（5）fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)3h+（2分。没配平扣1分；写成“=”扣1分，二者都错0分。只是没注明“胶体”不扣分。） （6）97.9%（2分。写成98%也可；写成98.0%扣1分。）22（12分）（1）a 接b，c接f，g接d。（2分） na2so3h2so4na2so4so2h2o（2分）（2）+3；（1分） 恒压滴液（分液）漏斗；（1分）排出装置中的空气；（2分。要点正确即给分。）向漏斗中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复23次；（2分。没用醇洗涤0分