四川省树德中学2019-2020学年高二化学上学期11月阶段性检测试题（PDF）

高高 2018 级高二上期级高二上期 11 月阶段性测试月阶段性测试化学化学试题试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 一 单项选择题 每题一 单项选择题 每题 2 分 共分 共 48 分 分 1 化学与人类生产生活密切相关 下列有关说法正确的是 a 明矾可以使海水淡化 从而解决 淡水供应危机 b 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 c 高纯度的硅可以制成光电池 其工作原理是将光能转化为化学能再转化为电能 d 聚氯乙烯可用作食品包装袋 2 100ml 6mol l h2so4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为减缓反应速率 但又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 a 碳酸钠固体 b 醋酸钠固体 c 硝酸钾溶液 d 硫酸铵固体 3 下列事实 明矾可作净水剂 nahso4水溶液呈酸性 na2sio3 na2co3 naalo2等溶液不能 贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 加热能使纯碱溶液去污能力增 强 配制 fec13溶液 需用浓盐酸溶解 fecl3固体 nh4f 溶液不能用玻璃瓶盛放 泡沫灭火器反 应原理 其中与盐类水解有关的是 a 全部 b 除 以外 c 除 以外 d 除 以外 4 下列说法正确的是 a 1 mol h2o 在不同状态时的熵值 s h2o s s h2o g b 恒温恒压下 h 0 的反应一定不能自发进行 c 反应 nh3 g hcl g nh4cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 h 0 d 反应 caco3 s cao s co2 g h 0 能否自发进行与温度有关 5 下列说法正确的是 a 测定中和反应的反应热时 将碱缓慢倒入酸中 所测得 h 偏大 b 500 30 mpa 下 将 0 5 mol n2和 1 5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成 nh3 g 放热 19 3 kj 其热化学方程式为 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6 kj mol 1 c 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 d 金刚石和石墨的燃烧热相等 6 某酸的酸式盐 nahy 的水溶液中 hy 的电离程度小于 hy 的水解程度 有关叙述中正确的是 a 在该盐的溶液中 离子浓度大小关系为 c na c y2 c hy c oh c h b h2y 的电离方程式为 h2y h2o hy h3o c 在该盐的溶液中 c na c h c oh c y2 c hy d hy 的水解方程式为 hy h2o h3o y2 7 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a 使酚酞变红的溶液中 k fe3 so2 4 e a cl b 水电离的 c h 1 10 13 mol l 1 的溶液中 k na alo a 2 e a co a 2 3 e c 与 al 反应能放出 h2的溶液中 fe2 na no a 3 e a so a 2 4 e d w k c h 1 10 13 mol l 1 的溶液中 nh 4 e a cu2 cl no a 3 e 8 固定容积为 2l 的密闭容器中发生反应 xa g yb g zc g 图 i 表示在 298k 时容器中各物质的 物质的量随时间的变化关系 图 ii 表示平衡常数 k 随温度 t 变化的关系 结合图像判断 下列结论正确 的是 a 该反应可表示为 2a g b g c g h 0 b 298k 时该反应的平衡常数 k 6 25 c 第 6min 时 再向体系充入 0 4molc 重新达到平衡时 c 的体积分数大于 0 25 d 当容器中气体密度不再变化时 该反应达到平衡状态 9 一定条件下 a b c 有如图所示的转化关系 且 h h1 h2 则 a c 可能是 fe fecl3 c co2 alcl3 naalo2 naoh nahco3 s so3 na2co3 co2 a b c d 10 下列相关实验表述错误的有几项 向盛有饱和硼酸溶液的试管中逐滴滴加 0 1mol l na2co3溶液 可观察到有气泡产生 向 1ml 1mo l lki 溶液中加入一定量淀粉溶液 无明显变化 再加 1ml 2mol lh2so4溶液 一 段时间 后溶液变为蓝色 主要原因是 h2so4氧化了 i 向 5ml0 2mol lnaoh 溶液滴加几滴 0 1mol l 的 mgcl2 溶液 再滴加饱和 fecl3溶液 产生的白色沉淀 转化为红褐色 则说明溶解度 fe oh 3 mg oh 2 向 fe scn 3溶液中滴加稀 naoh 溶液 现象为溶液颜色由红色变为红褐色 则减小反应物浓度 平衡 逆向移动 a 1 项 b 2 项 c 3 项 d 4 项 11 用标准 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液 标准 naoh 溶液盛装于碱式滴定管 盐酸盛装于锥形 瓶内 下列说法正确的是 a 标准溶液越浓越好 指示剂一般加入 2 3ml b 碱式滴定管滴定前有气泡 滴定终点气泡消失 会引起待测溶液浓度偏低 c 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁 d 用含 na2co3杂质的 naoh 固体来配制已知浓度的标准溶液 会引起待测液浓度偏低 12 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 a 已知 hf 气体溶于水放热 则 hf 的 h1 0 b 一定条件下 气态原子生成 1molh x 键放出 akj 能量 则该条件下 h2 akj mol c 相同条件下 hcl 的 h2比 hbr 的小 d 相同条件下 hcl 的 h3 h4比 hi 的大 催化剂 高温 高压 高二化学 2019 11 阶考 第 1 页 共 4 页 13 现有室温下四种溶液 有关叙述正确的是 a 中分别加入适量的氯化铵晶体后 两溶液的 ph 均增大 b 两溶液等体积混合 所得溶液中 c h v2 14 常温下 将 ph 13 的 naoh 溶液平均分成两份 一份加适量水 另一份加入与该 naoh 溶液物质 的量浓度相同的适量硫酸后 ph 都降低了 1 则加入的水与硫酸的体积比为 a 10 1 b 11 1 c 20 1 d 21 1 15 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 向 k2s 溶液中加水稀释 2 c hs c s 会减小 b 向醋酸溶液中加 naoh 至恰好完全反应 水的电离程度先增大后减小 c 向含有 mgco3固体的溶液中加入少量盐酸 2 3 c co 会增大 d 向 cus 和 fes 的饱和溶液中加入少量 na2s 2 2 c cu c fe 保持不变 16 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 a ph 1 的溶液中 nh 4 e a na fe3 so a 2 4 e a b 含大量 alo a 2 e a 溶液中 na k hco a 3 e a no a 3 e c 中性溶液中 k al3 cl so a 2 4 e a d na2s 溶液中 so a 2 4 e a k cu2 cl 17 室温下 将 0 05 mol na2co3固体溶于水配成 100 ml 溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确 的是 加入物质 结论 a 50 ml 1 mol l 1h 2so4 反应结束后 c na c so2 4 b 0 05 mol cao 溶液中 3 c oh c hco 减小 c 50 ml h2o 由水电离出的 c h c oh 减小 d 0 1 mol nahso4固体 反应完全后 溶液 ph 减小 c na 不变 18 核电荷数小于 18 的某元素 x 其原子核外电子能层数为 a 最外层电子数为 2a 1 下列有关元素 x 的说法中 不正确的是 a 元素 x 的原子的电子排布式可能是 1s22s22p3 b 元素 x 形成的简单离子 各能层的电子数均达到 2n2 n 为能层序数 c 元素 x 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 d 由元素 x 形成的某些化合物 可能具有杀菌 消毒的作用 19 某温度下 向 2l 恒容密闭容器中充入 1 0mola 和 1 0molb 反应 a g b g c g 经过一段时 间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据如下表 t s 0 5 15 25 35 n a mol 1 0 0 85 0 81 0 80 0 80 下列说法正确的是 a 反应在前 5s 的平均速率 v a 0 15mol l s b 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c a 0 41mol l 则反应的 h 0 c 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0molc 达到平衡时 c 的转化率大于 80 d 相同温度下 起始时向容器中充入 0 20mola 0 20molb 和 1 0molc 反应达到平衡前 v 正 v 逆 20 室温下 某实验小组的同学将 0 1 mol l 1 的一元酸 ha 溶液和 0 1 mol l 1 的 koh 溶液混合 忽略体 积变化 实验数据如下表所示 实验编号 溶液体积 ml 混合后溶液的 ph ha koh 10 10 9 10 a 7 下列判断一定正确的是 a 实验 所得的混合溶液中 c k c a c h c oh b 实验 所得的混合溶液中 c oh c a c k c h c 实验 所得的混合溶液中 c a c ha 0 1 mol l 1 d 实验 所得的混合溶液中 c k c a c oh c h 21 常温下 用 0 100 0 mol l 1 naoh 溶液滴定 20 00 ml 0 100 0 mol l 1 ch 3cooh 溶液所得滴定曲线 如右图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch 3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch 3cooh c ch3coo c 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh d 点 所示溶液中 c na c oh c ch 3coo c h 22 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 a ph 1 的 nahso4溶液 c h c so2 4 e a c oh b 含有 agcl 和 agi 固体的悬浊液 c ag c cl c i c co2的水溶液 c h c hco a 3 e a 2c co a 2 3 e a d 含等物质的量的 nahc2o4和 na2c2o4的溶液 3c na 2 c hc 2o a 4 e a c c2o a 2 4 e a c h2c2o4 序号 ph 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 高二化学 2019 11 阶考 第 2 页 共 4 页 23 已知 pag lg c ag k sp agcl 1 10 12 如图是向 10 ml agno 3溶液中逐渐加入 0 1 mol l 1 的 nacl 溶液时 溶液的 pag 随着加入 nacl 溶液的体积变化的图像 实线 根据图像所得下列结论正确 的是 提示 ksp agcl ksp agi a 原 agno3溶液的物质的量浓度为 0 1 mol l 1 b 图中 x 点的坐标为 100 6 c 图中 x 点表示溶液中 ag 被恰好完全沉淀 d 把 0 1 mol l 1 的 nacl 换成 0 1 mol l 1 nai 则图像在终点后变为虚线部分 24 h2c2o4是一种二元弱酸 h2c2o4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数 常温下某 浓度的 h2c2o4溶液中各型体分布系数随 ph 的变化如图所示 据此分析 下列说法不正确的是 a 曲线 a 代表 h2c2o4 曲线 b 代表 c2o a 2 4 e a b 常温下 0 1 mol l 1 的 nahc2o4溶液显酸性 c 常温下 h2c2o4的电离平衡常数 ka2 10 4 30 d ph 从 1 30 4 30 时 224 2 24 c h c o c c o 先增大后减小 二 填空题 共二 填空题 共 52 分 分 25 14 分 某化学学习小组进行如下实验 探究反应速率的影响因素 某小组利用 h2c2o4溶液和酸性 kmno4溶液反应来探究 外界条件对化学反应速率的影响 实验时 先 分别量取两种溶液 然后倒入试管中迅速振荡混合均匀 开始计时 通过测定褪色所需时间来判断反应 的快慢 该小组设计了如下方案 编号 h2c2o4溶液 酸性 kmno4溶液 温度 浓度 mol l 1 体积 ml 浓度 mol l 1 体积 ml 0 10 2 0 0 010 4 0 25 0 20 2 0 0 010 4 0 25 0 20 2 0 0 010 4 0 50 1 写出 h2c2o4与 kmno4溶液反应的离子方程式 2 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号 下同 可探究反应物浓度对化学反应速 率影响的实验编号是 3 实验 测得 kmno4溶液的褪色时间为 40 s 忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均反应 速率 v kmno4 mol l 1 min 1 测定 h2c2o4 xh2o 中 x 值 已知 m h2c2o4 90 g mol 1 称取 1 260 g 纯草酸晶体 将草酸制成 100 00 ml 水溶液为待测液 取 25 00 ml 待测液放入锥形瓶中 再加入适量的稀 h2so4 用浓度为 0 05 00 mol l 1 的 kmno4标准溶液进行滴定 1 某学生的滴定方式 夹持部分略去 如下 最合理的是 选填 a b 2 由图可知消耗 kmno4 溶液体积为 ml 3 滴定达到终点的标志是 4 通过上述数据 求得 x 若由于操作不当 滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡 引起 x 的值 偏大 偏小 或 没有影响 其它操作均正确 滴定前未用标准 kmno4 溶液润洗滴定管 引起 x 的值 偏大 偏小 或 没有影响 26 8 分 开发新能源 新材料是实现社会可持续发展的需要 下图是 libh4 mgh2体系放氢的焓变 示意图 则 mg s 2b s mgb2 s 的 h kj mol 1 在 1 0l 恒容密闭容器中放入 0 10mol a g 在一定温度时进行如下反应 a g 2b g c g d s h 85 1kj mol 1 容器内气体总压强 p 与起始压强 p0的比值随反应时间变化数据见下表 时间 t min 0 1 2 4 8 16 20 25 p p0 1 00 1 50 1 80 2 20 2 30 2 38 2 40 2 40 回答下列问题 1 下列能提高 a 的转化率的是 a 升高温度 b 向体系中通入气体 a c 减少 d 的物质的量 d 向体系中通入稀有气体 2 下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是 a a b c 的物质的量之比为 1 2 1 b 单位时间内生成 2n mol b 同时生成 n mol c c 容器中气体的密度不变 d 容器中气体的平均摩尔质量不变 3 相同条件下 若该反应从逆向开始 建立与上述相同的化学平衡 则 d 的物质的量的取值范围为 4 相同条件下 若将容器改为恒压容器 进行上述反应 某时刻 a 的转化率为 75 则此时 b 的物质 的量浓度为 mol l 高二化学 2019 11 阶考 第 3 页 共 4 页 高二化学 2019 11 阶考 第 4 页 共 4 页 27 18 分 电解质水溶液中存在电离平衡