湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1、考试时间 90 分钟，总分 100 分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： h1c 12n 14o 16na 23s 32cl 35.5第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1. 002 型航母是我国自主研制的，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属 m。下列有关说法正确的是a. m 可以是锌、铅等金属b. 航母舰体表面发生氧化反应c. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法d. 在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀2. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是()a.过滤豆浆b.酿酒蒸馏c.精油萃取d.海水晒盐3. 下列说法正确的是()a. 在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为 0.5nab. 标准状况下，22.4lh2和o2的混合物所含分子数为nac. 标准状况下，18gh2o 的体积是 22.4ld. 1molso2的体积是 22.4l4. 下列各组离子一定能大量共存的是()a. 在无色溶液中：nh+、fe2+、so2、co24434b. 在含大量 ba2+的溶液中：nh+、na+、cl、ohc. 在强碱性溶液中：na+、k+、so2、hco434d. 在强酸性溶液中：k+、fe2+、cl、so25. 根据反应fe + cu2+ = fe2+ + cu2fe3+ + cu = cu2+ + 2fe2+2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2clhclo + h+ + cl = cl2 + h2o可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()a. hclo cl2 fe3+ cu2+ fe2+b. cl2 hclo fe3+ cu2+ fe2+c. cl2 fe3+ hclo cu2+ fe2+d. hclo cl2 cu2+ fe3+ fe2+6. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是()a. 原子半径：d c b ab. 4 种元素中 b 的金属性最强c. c 的氧化物的水化物是强碱d. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强7.工业上用铝土矿(主要成分为 al2o3，含 fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()a. 试剂 x 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本d. 反应的化学方程式为 naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3 + nahco38. 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论，在汽车 尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是()a. 汽车尾气的主要污染成分包括 co 和 nob. no2是该过程的中间产物c. no 和o2必须在催化剂表面才能反应d. 该催化转化的总反应方程式为：9. 某温度下向含 agcl 固体的 agcl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()a. agcl 的溶解度、ksp均减小b. agcl 的溶解度、ksp均不变操作和现象结论a向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无 cl2b将 so2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去so2具有漂白性c向 fecl3和 cucl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：fe3+ cu2+d向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有 so24c. agcl 的溶解度减小、ksp不变d. agcl 的溶解度不变、ksp减小10.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()11. 已知下列反应的反应热：(1)ch3cooh(l) + 2o2(g) = 2co2(g) + 2h2o(l) h1 = 870.3 kj mol1 (2)c(s) + o2(g) = co2(g) h2 = 393.5 kj mol12(3)h2(g) + 1 o2(g) = h2o(l) h3 = 285.8 kj mol1则下列反应的反应热为()2c(s) + 2h2(g) + o2(g) = ch3cooh(l)a. h =+ 488.3 kj mol1b. h = 244.15 kj mol1c. h = 977.6 kj mol1d. h = 488.3 kj mol112. 可逆反应：2no2 2no + o2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1） 单位时间内生 nmolo2的同时生成 2nmolno2 (2)单位时间内生成 nmolo2的同时生成 2nmolno(3) 用 no2、no、o2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2:2:1 的状态(4) 混合气体的颜色不再改变的状态(5) 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. (1)(3)(4)b. (2)(3)(5)c. (1)(4)(5)d. (1)(2)(3)(4)(5)13. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a. 0.1mol/l 甲酸溶液的 c(h+) = 103mol/lb. 甲酸以任意比与水互溶c. 10ml1mol/l 甲酸恰好与 10ml1mol/lnaoh 溶液完全反应d. 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱14. ph = 5 的盐酸和 ph = 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11：9 混合，混合液的 ph 为()a. 7.2b. 8c. 6d. 无法计算15. 在常温下，向 100ml0.01mol/lha 溶液中逐滴加入 0.02mol/lmoh 溶液，混合溶液的ph 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是()a. ma 溶液的 ph 7b. k 点时加水稀释溶液，c(h+)减小c. 在 n 点，c(a) = c(m+) + c(moh)d. 在 k 点，c(m+) c(a) c(oh) c(h+)16. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 li2co3、k2co3为电解质，以c4h10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是()a. a 为c4h10，b 为 co23b. 在熔融电解质中，co2向正极移动c. 此电池在常温时也能工作3d. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为c4h10 26e + 13co2 = 17co2 + 5h2o第卷 （非选择题，共 52 分） 17.(8 分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题(用元素符号表达)：(1) x、y、z 三种元素的原子半径大小顺序是 (2) (2)x 与 y 形成化合物y2x2，写出该化合物的电子式 (3) (3)rx2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 cn氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 433(4) (4)某阴离子 wa2(a 为 2 6 之间的数字)在碱性溶液中被 bro3离子氧化为 wo2，而bro 离子被还原为 br-，反应中消耗的 bro 离子和 oh离子的物质的量之比为 2：3，则 a = 。18(10 分)反应fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)h1=a kj/mol；co(g)+1/2o2(g)co2(g)h2=b kj/mol测得在不同温度下，反应的平衡常数 k 值随温度的变化如下：(1) 若 500时进行反应，co 起始浓度为 2 moll-1，co 的平衡浓度为 。 (2)反应中的 a 0（填“大于”“小于”或“等于”）。(3) 700反应已经达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） a缩小反应器体积b通入 co2c升高温度到 900d使用合适的催化剂(4) 下列图像符合反应的是 （填序号）（图中 v是速率、为混合物中 co 含量， t 为温度且 t1 t2）(5) 2fe(s)+o2(g)2feo(s) h3，该反应的h3= kj/mol。（用含 a、b的代数式表示）19. （12 分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。.实验步骤：(1)用 (填仪器“a”或“b”)取待测烧碱溶液 25.00ml 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作示剂。（2）记录盛装 0.1000mol/l 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 ml。(3) 滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视 。(4)滴定终点的现象是： 。.数据记录：.数据处理(1) 平均消耗的盐酸标准液的体积 v = ml。(2) 计算该烧碱溶液的浓度 c(naoh) = mol/l(精确到小数点后 4 位)。iv.误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是 。a.未用盐酸标准溶液润洗滴定管b. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水c. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20.（11 分）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：(1) 电解池的阴极反应式为 。(2) 通入空气一极的电极反应式为 。燃料电池中阳离子的移动方向是 (“从左向右”或“从右向左”)。(3) 电解池中产生 2molcl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下 lo2。(4) a、b、c 由大到小的顺序为： 。(5) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 kclo3在h2so4存在下与 na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式 21.（11 分）工业上利用粗 zno(含 feo、cuo)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的 ph 如下表：待沉淀的离子fe2+fe3+zn2+cu2+开始沉淀时 ph6.31.56.25.2沉淀完全时 ph9.73.28.06.4请回答下列问题：(1) 酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有 (2)步骤a 的目的是将 fe2+氧化为 fe3+，并全部形成 fe(oh