黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。可能用到的相对原子质量 cu64 c12 o16 h1 第卷（共48分）1、 单项选择题（48分，每题3分）1、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)n2h4(l)+h2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小d往a、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率2.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）a. 0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度10b. 0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度10c. 0.1mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度30d. 0.2mollna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度303.下列事实与对应方程式不符合的是a. 自然界中正常的雨水呈酸性： h2oco2h2co3，h2co3hhco3b. 用ch3cooh溶液和naoh溶液反应测定中和热：ch3coh(aq)naoh（aq）ch3coona（aq）h2o（1） kjmol1c. 甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g） d. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：s2o322hsso2h2o4.已知某可逆反应：ma（g）nb（g）r c（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是a. t1t2，p1p2，mnr，正反应吸热 b. t1t2，p1p2，mnr，正反应吸热c. t1t2，p1p2，mnr，正反应放热 d. t1t2，p1p2，mnr，正反应放热5. 下列说法中，正确的是（ ）a. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞b. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加c. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据d. 常温下，fecl3溶液中由水电离出的c （h+）一定大于1107mol/l6、下列物质中，属于芳香烃且是苯的同系物的是（ ）7关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢c使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计d测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8.常温下，下列各组离子能大量共存的是a. ph=12的溶液中：k+、na+、br-、b. 无色溶液中：h+、k+、c. c(fe3+)=0.1moll-1的溶液中：k+、h+、scn-、i-d. 由水电离出的c(oh-)=1.010-13moll-1的溶液中：na+、9、欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（ ）a、乙烯与hcl加成b、乙烯与cl2加成c、乙烷与cl2按1：2的体积比在光照条件下反应d、乙烯先与hcl加成，再与等物质的量的cl2在光照下反应10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池a. 图所示电池中，mno2的作用是催化剂b. 图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c. 图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变d. 图所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag11. 25时，水电离达到平衡：，下列叙述正确的是a. 将水加热，kw增大，ph不变 b. 向水中加入少量盐酸，c(h+)增大，kw不变c. 向水中加入naoh固体，平衡逆向移动，c(oh-)降低d. 向水中加入alcl3固体，平衡正向移动，c(oh-)增大12已知某有机物a的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有()a由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键b由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子c仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数d若a的化学式为c2h6o，则其结构简式为ch3och313将1 l含有0.4 mol cu(no3)2和0.4 mol kcl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)a6.72 lb13.44 lc3.36 ld5.6 l14已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013 ，ksp（ag2cro4）=91011。某溶液中含有cl、br和cro42，浓度均为0.010mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为acl、br、cro42 bbr、cl、cro42 ccro42、br、cl dbr、cro42、cl15.类比ph的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc，pka=-lgka。常温下，某浓度h2a溶液在不同ph值下，测得pc(h2a)、pc(ha-)、pc(a2-)变化如图所示。下列说法正确的是a. ph=3.50时，pc(h2a)pc(ha-)pc(a2-)b. 常温下，pka1(h2a)=5.30，pka2(h2a)=0.80c. b点时，=104.50d. ph=3.005.30时，c(h2a)+c(ha-)+c(a2-)先增大后减小第卷（共52分）16.(13分)(1)常温下，a ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液与b ml 0.1 moll1的naoh溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 moll1的ch3cooh溶液与 0.1 moll1的naoh溶液，两溶液ph之和_14(填“”)。若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(ch3coo)_c(na)(填“”)。(2)常温下，a ml ph2的h2so4溶液与b ml ph12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的h浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。17（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。i. 已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180.5kjmol1 co的燃烧热h= - 283 kjmol1（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（no和co）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molno和2 molco进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是 。单位时间内消耗a mo1 co的同时生成2a mol no混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中no和co的物质的量之比保持不变 混合气体的密度不再改变ii. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 l的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，分别在t1、t2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(o2)随时间（t）变化情况见下表：t/s036122436甲容器（t1）n(o2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（t2）n(o2)/mol00.300.500.700.850.85（3）t1 t2（填、c(na) c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h) （2）11 碱性1分17、（14分） (1) 2no(g)+2co(g)n2(g) + 2co2(g) h=-746.5kj/mol （2分）(2) （2分）(3)（1分），t2；t2条件下平衡时，生成n(o2)更多，说明降温平衡正向移动，所以h 0。 （2分）(4)0.24moll1s1 （1分） 80% （1分）(5) 负（1分） n2o5 （1分） (6)o2 +4e- +2n2o5 =4no3- （2分）18、（