黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

黑龙江省佳木斯建三江管理局第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 k39第卷（共54分）1、 单项选择题（54分，每题3分）1、网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 a诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应b墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞c钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化d明矾可以用作自来水的杀菌消毒2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） a加入al生成h2的溶液：co32-、nh4+、cl、k+b酸性溶液中：k+、na+、sio32、cl c无色溶液中：k、na、mno4、so42 d硫酸钠的溶液中：mg2+、no3-、k+、hco33、下列实验中，所选装置或实验设计合理是 a. 用图和所示装置可以除去na2co3中的caco3杂质，并获得na2co3固体b. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液d. 图所示装置中盛有饱和na2co3溶液除去co2中含有的少量hcl4、关于同温、同压下等体积的co2和co的叙述：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等 其中正确的是a. b. c. 只有 d. 只有5、下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是( )a足量的fe与1mol cl2点燃发生反应，转移的电子数为2nab物质的量浓度为0.5 moll 1的mgcl2溶液中，含有cl个数为nac25、101kpa ，11.2 l o2含有原子的数目为na d将1 l 1 moll1的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为na6、下列关于 0.2 mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 a1 l 该溶液中含硝酸钾 2.02 gb100 ml 该溶液中含硝酸根 0.02 molc1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/l 硝酸钾溶液d从 1 l 该溶液中取出 100 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.02 mol/l7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质a盐酸冰水混合物硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c明矾盐酸铁碳酸钙d胆矾食盐水氯化铜h2o8、下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）a硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池b硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料9、工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）a. 反应中试剂x是氢氧化钠溶液b. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应d. 将试剂x和y进行对换，最终可以达到相同的效果10、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）a. 200 ml 1 moll1氯化钙溶液中c(cl)和100 ml 2 moll1氯化钾溶液中c(cl)b. 2 molco的摩尔质量和1 mol co的摩尔质量c. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 lco中氧原子数d. 20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度11、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ana、soba(oh)2溶液2nasoba22oh=baso42naohbh、cl足量石灰乳2h2oh=2h2ock、hconahso4溶液hcoh=h2oco2dag、no少量盐酸agnohcl=agclhno312、clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o。下列说法不正确的是a. 1 molkclo3参加反应有2mol电子转移b. clo2是还原产物c. h2c2o4发生氧化反应d. kclo3在反应中得到电子13、在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中,加入足量的na2o2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是a、fe3+ b、fe2+ c、al3+ d、nh4+14、根据下列反应：（1）2fe32i2fe2i2（2）br22fe22br2fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）a. brfe2i b. ife2br- c. brife2 d. fe2ibr15、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应对，对，有b将na2o2加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和co2、h2o反应生成氧气对，对，有16、下列有关说法正确的是( ) a.将co2气体通入到cacl2溶液可生成caco3沉淀 b. 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜c.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解 d碳酸氢钠的电离方程式为：nahco3=na+ h+co32-17、下列有关说法正确的有几项( )热稳定性：na2co3nahco3 常温时在水中的溶解度：nahco3na2co3na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化成na2co3nahco3加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由nahco3制取纯碱当nahco3与na2co3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，nahco3可得到较多的二氧化碳na2co310h2o在空气中会风化 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠盐a. 4 b. 5 c. 6 d.718、下列实验操作正确或能达到目的的是a托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gnaoh固体b保存feso4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止fe2+被氧化c向沸水中边滴加fecl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得fe(oh)3胶体d检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。第卷（共46分）二填空题19.(每空2分共10分) .按要求写出下列反应的方程式（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _ （2）过氧化钠与水反应的化学方程式 _ (3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 _. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1） _ ki+ _ kio3+ _ h2so4 _ i2+ _ k2so4+ _ h2o （2）_ mno4- + _ no2- + _ _ mn2+ + _ no3- + _ h2o 20、（8分）某次实验需用0.4 moll1 naoh溶液480 ml。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ml容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体naoh；（3）将称量好的naoh固体放在500 ml大烧杯中，倒入约300 ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的naoh溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b固体naoh在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作c转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d最后确定naoh溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线e. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。21、（9分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置b中发生反应的化学方程式是 （2）e中出现 的现象。（3）该小组把b中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取fecl36h2o晶体。欲检验溶液中含有fe3+，选用的试剂为 ，现象是 该实验小组同学用上述试剂没有检测到fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在fe3+可能的的原因： 。将此滤液中fecl2完全氧化为fecl3最好选择 做氧化剂。加热22、（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有na2so4、nh3hco3 等杂质 的nacl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的nacl溶液 （已知：nh4hco3 = nh3h2oco2）如果此方案正确，那么：（1）操作可选择 或_ （仪器）。（2）操作为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是 。（3）进行操作后，如何判断so42已除尽的方法是_ 。（4）操作的目的是_,写出此操作涉及的离子方程式:_（5）操作的目的是_。23、（9分）有一无色透明溶液，可能含al3、fe3、cu2、mg2、k、oh、co32-、cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。试推断:（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。（2）上述溶液中至少有 、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。（3）写出图中ab变化过程的离子方程式 。（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 （具体操作） 20192020学年度 第一学期 期末考试 高一化学答案选择题（54分，每题3分）123456789101112131415161718bdacabbdaccacbdcbb 19. (每空2分共10分) .（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式（略）（2）过氧化钠与水反应的化学方程式 （略） (3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 （略）. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1） _5_ ki+ _1_ kio3+ _3_ h2so4 _3_ i2+ _3_ k2so4+ _3_ h2o （2）_2_ mno4- + _5_ no2- + _6h+_ _2_ mn2+ + _5_ no3- + _3_ h2o 配平各1分，单线桥各1分（单线桥略）20、(8分)除标记2分外其余一空1分（1）500；（2）8.0（3）待冷却至室温后 （5）离刻度线12 cm时；胶头滴管；液面最低点与刻度线相切；（6）偏高的是 b d（2分）21. (9分 除标记2分外其余一空1分) （1） 3fe+4h2o = fe3o4+4h2 2分 （2）黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠 2分（3）kscn溶液； 溶液变血红色； fe+2fe3+=3fe2+ 2分 cl2 22、10分（1）蒸发皿或坩埚 各1分（2）改用ba(no3)2会使溶液中引入新的杂质离子no3- 1分（3）取少量上层澄清溶液，再滴加bacl2溶液，如无沉淀出现则