（新课标）2019-2020学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二课时 海水资源的开发利用随堂巩固验收 新人教版必修2

第二课时海水资源的开发利用1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低c从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2d电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气解析海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故a不正确；海水的淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，其中蒸馏法的成本较高，故b不正确；电解熔融nacl可以制得na和cl2，c正确；电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观，故d不正确。答案c2海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()a此法的优点之一是原料来源丰富b进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁c第步电解时会产生氯气d以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应解析海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制cao，与水反应生成ca(oh)2，加入海水中生成mg(oh)2，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。答案d3海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示，下列说法错误的是()a试剂1可以选用石灰乳b从苦卤中提取br2反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2c工业上，电解熔融mgo冶炼金属镁可减小能耗d可用bacl2溶液除去粗盐中的so解析a项，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1为石灰乳，正确；b项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2，正确；c项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误；d项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。答案c4海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是()a淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法b以nacl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品c步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小d用so2水溶液吸收br2的离子反应方程式为br2so22h2o=4hso2br解析目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故a正确；电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱(碳酸钠)，故b正确；步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故c错误