2015届高三化学晚测试卷.doc

2015届高三化学晚测试卷（2014-7-20）命题人：宋满秀1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子2. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定3. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等4. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()A. B. C. D.5在由水电离产生的H+浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3 、S2； K+、Fe2+、I、SO42 ； Na+、Cl、NO3 、SO42 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3 AB CD6某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是ANO3 BNa+ CMg2+ DSO327如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2HSO32SO2H2O的化学方程式共有：A6个 B7个 C9个 D12个8有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是ABa(OH)2与H2SO4 BKMnO4和H2O2 CHCl与NaHCO3 DCa(HCO3)2与NaOH9 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体10 下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液,中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解11下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低12为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0100 0 molL1盐酸13 下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO214下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液15实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。 (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度 C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 16硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验 的准确度，其理由是_ （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一 种： 。（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示： （4）写出步骤中反应的化学方程式_。（5）步骤中洗涤沉淀的方法是_。（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 _。(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：_ 。17碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。 若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应： 3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。18某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF（1）MgCO3的分解产物为 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题图装置可采取的改进措施是 。2015届高三化学晚测试卷答题卷学号 姓名 （选择题：143分）123456789101112131415.(1) (2) (3) (4) (5) (8) 16（1） ；（2） 。（3） ；（4）_ 。（5）_ 。（6） （7）_ 。17（1） （2） （3） 18（1） （2） ； 。（3） ； 。 ； 。2015届高三化学晚测试卷参考答案1234567891011121314AACCBAADBDABAC15. (1)500 mL容量瓶胶头滴管 (2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)B16（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分）（2）酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) （1分）（3）偏低 （1分）（4）H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O（2分）（5）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次（2分）（6）或% （2分）(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡（2分）17(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量1