山东省济宁市中考化学复习 专题二 化学工艺流程题聚焦济宁练习.doc

专题二聚焦济宁类型一海水资源的综合利用1(xx烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1) 反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 (2) 不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是 NH3、CO2 (写化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。(3) 如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。(5)浓海水中Mg2、SO、Ca2可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO、Ca2，需要的三种离子分别是 (写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。【思路分析】 (1)反渗透法与过滤法原理相同，都是利用粒子大小的不同进行物质分离的。(2)氨碱法制纯碱的过程中先通入氨气，再通入二氧化碳。(3)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，冷却热饱和溶液的方法适用于溶解度受温度影响较大的物质。(4)贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与镁离子反应生成氢氧化镁。(5)根据物质的溶解性，除去镁离子、硫酸根离子和钙离子需要依次加入氢氧根离子、钡离子和碳酸根离子。(6)离子交换膜允许某些离子通过，根据图表可知，过程中只允许带有一个电荷的离子通过。类型二矿产资源的利用2(xx济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应(1) 反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 。(2)残渣中除金属锌外，还有 。(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 。(4)操作四发生反应的化学方程式为 。【思路分析】 (1)反应器中加入足量稀硫酸。稀硫酸与氧化锌反应生成硫酸锌和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，故反应后生成的硫酸盐的化学式为CuSO4、FeSO4、ZnSO4。(2)残渣中除了过量的金属锌，还有锌置换出来的铁和铜。(3)操作一、操作二和操作三都是将固液分离，使用的方法是过滤。(4)操作四是ZnCO3煅烧分解为ZnO和CO2，反应的化学方程式为ZnCO3ZnOCO2，书写时注意气体符号的标注。类型三 环境保护类3(xx济宁中考)我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程见下图：(1)写出流程、中发生反应的化学方程式： 、 。(2)流程中通入氧化空气的目的是 。(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境。请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。【思路分析】 (1)流程是水吸收灰尘和SO2，流程中发生固硫反应，反应物为亚硫酸与石灰乳，生成物为CaSO3和H2O。(2)流程中通入氧化空气进行氧化，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。(3)针对环境污染问题，可以开发新的能源、推广可再生能源或节约能源，提高能源的利用效率，减少能源消耗。类型四回收利用类4. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。(2)步骤中，生成铜的化学方程式： 。(3)步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。(4)步骤回收铜的操作如下：洗涤加入过量的稀硫酸过滤干燥，正确的操作顺序为 。【思路分析】 (1)通过分析xFe2(SO4)3yFe=zFeSO4中反应前后SO的个数，将方程式配平。(2)溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜。(3)步骤中铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应会生成硫酸亚铁。(4)最后得到产品为铜，固体中含有金属铁和铜，所以需要先除去铁。 参考答案 1(1)粒子大小(2)NH3、CO2(3)氯化钠的溶解度受温度的影响不大(4)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(5)OH、Ba2、CO(6)带有一个电荷的离子2(1)CuSO4、FeSO4、ZnSO4(2)Fe、Cu(3)过滤(4)ZnCO3ZnOCO23(1)H2OSO2=H2SO3H2SO3Ca(OH)2=CaSO32H2O(2)利用氧气将CaS