湖北省武汉市新洲区2020届高三10月联考 化学（PDF版）

2019 年高三年级 10 月联考 化学试题化学试题 考试时间 2019 年 10 月 18 日 8 00 9 30 试卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12O 16Na 23 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ba 137 一 选择题一 选择题 本题含 16 小题 每小题只有一个最佳答案 每小题 3 分 共 48 分 1 下列说法中 不正确的是 A 为加速固体物质的溶解 常采用搅拌 加热等措施 B 为加速气体物质的溶解 常采用加热 振荡等措施 C 为加快反应速率 常采用加热 光照 超声波等措施 D 为加快过滤的速度 常采用减压过滤等措施 2 25 时 下列溶液中水的电离程度最大的是 A pH 4 的 NH4Cl 溶液 B pH 4 的 NaHSO4溶液 C pH 11 的氨水 D pH 11 的 Ba OH 2溶液 3 为了更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 AG lg c H c OH 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A AG 14 的溶液中 Na K Cl AlO 2 B AG 12 的溶液中 Na Ca2 Cl ClO C AG 0 的溶液中 Mg2 Fe3 NO3 SO 42 D AG 6 的溶液中 K Na SO42 SiO 32 4 已知 25 时 部分难溶物质的 Ksp如下表 难溶物质 Ksp AgNO2 5 8 10 4 Ag2Cr2O7 2 0 10 7 AgOH 1 6 10 8 Ag2CO3 6 0 10 12 25 时 分别向 100 mL 浓度均为 0 01 mol L 的下列物质的溶液中 逐滴加入 0 01 mol L 的 AgNO3溶液 最先出现沉淀的是 A NaNO2 B K2Cr2O7 C NaOH D Na2CO3 5 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液 电解结束后 向剩余电解液中加适量水 能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是 A H2SO4 B CuCl2 C KBr D AgNO3 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 1 页 6 下列各选项中 甲 乙两组实验不能得到相同沉淀物的是 实验甲 实验乙 A MgCl2溶液中滴加浓氨水 B AlCl3溶液中滴加 NaAlO2溶液 C BaCl2溶液中通入 SO2气体 Ba NO3 2溶液中通入 SO2气体 D NaClO 溶液中滴加 FeCl3溶液 NaClO 溶液中滴加 FeCl2溶液 7 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 且 W X Y Z 的最外层电子数与其 电子层数的比值依次为 2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是 8 在 CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3变化过程 中 不包含的化学反应类型是 A 取代反应B 加成反应C 消去反应B 氧化反应 9 二甲苯苯环上的一溴代物共有 6 种 可用还原的方法制得 3 种二甲苯 它们的熔点分别列 于下表 则熔点为 234 的二甲苯的一溴代物的结构简式是 A B C D 10 某课外活动小组设计了四套除去 H2中的 H2O g 的实验装置 如下图 其中正确的是 A B C D 6 种二甲苯一溴代物的熔点 234 206 213 8 204 214 5 205 对应还原的二甲苯的熔点 13 54 27 54 27 54 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 2 页 AlCl3溶液中滴加 NaHCO3溶液 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液 A W 和 Z 分别形成的含氧酸均不止一种 B X 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种 C Y 的氧化物均是碱性氧化物 D Z 的常见氧化物均是酸性氧化物 11 下列 实验操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 实验操作和现象 结论 A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取 浸取液能使 KMnO4 溶液褪色 浸取液中含 Fe2 离子 B 常温下 测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度 CO32 HCO 3 C 25 时 向 AgNO3溶液中滴加足量 NaCl 溶液至不再产 生沉淀 然后再滴加 KI 溶液 有黄色沉淀产生 25 时 Ksp AgCl Ksp AgI D 将 NH4NO3固体溶于水 溶液温度明显降低 NH4 的水解是吸热反应 12 已知反应 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 116 5 kJ mol O O 键能 498 kJ mol Cl Cl 键能 243 kJ mol 则 H O 键与 H Cl键键能相差约为 A 26 kJ mol B 32 kJ mol C 35 kJ mol D 93 kJ mol 13 已知 2Fe3 2I 2Fe2 I 2 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 下列反应的离子方程式 充分反应 不考虑 Cl2与 H2O 的反应 正确的是 A 0 05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol L FeBr2溶液中 2Br Cl 2 Br2 2Cl B 0 10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol L FeBr2溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2 2Fe3 Br2 4Cl C 0 05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol L FeI2溶液中 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 0 10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol L FeI2溶液中 2Fe2 2I 2Cl 2 2Fe3 I2 4Cl 全 并用如图所示装置测量生成 O2的体积 为了较准确地 测量出生成的 O2在常温 常压下 的体积 有如下操作步骤 将导气管放入盛满水的量筒内 给药品加热 有连续气泡产生时开始收集气体 取出导气管 反应完全后停止加热 如图 此时导气管出口略高于液面 冷却至室温 调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数 正确的操作顺序是 A B C D 15 标准状况下 容器 A 装满 CO2时重 94 6 g 装满 SO2时重 97 6 g 装满某未知气体时重 96 4 g 则该未知气体可能是 A CO B HCl C C3H8 D C4H8 16 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 1 0 体积 在氧气中充分燃烧 生成 2 0 体积的 CO2和 2 6 体积的水蒸气 相同条件下 则混合物中烷烃和烯烃的体积比是 A 3 1 B 1 3 C 2 3 D 3 2 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 3 页 14 取一定质量的 KClO3与 MnO2混合物放入如图所示的大试管中 充分加热 直至反应完 二 非选择题二 非选择题 本题含 5 小题 共 52 分 17 10 分 下图为实验室制取纯净 N2的发生装置 因反应较为剧烈 反应一会儿后需撤去酒 精灯 该反应的化学方程式为 该反应中 氧化产物和还原产物的质量比为 A装置中分液漏斗上的导管的作用是 B 装置的作用是 工业上常用分离液态空气的方法制取 N2 该方法获得的 N2的密度 填 大于 等于 或 小于 实验室制得 N2的密度 原因是 在空气中点燃镁条 生成的产物主要是 填含镁化合物的化学式 下同 同时还含有微量的 产生该结果的主要原因是 该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是 18 8 分 A B C D 是中学化学的常见物质 其中 A B C 均含有同一种元素 在一定 条件下相互转化的关系如下图所示 部分反应产物已略去 请根据要求完成下列问题 1 若 A 可用于制取漂白粉 D 是生产 生活中用量最大 用途最广的金属单质 则实验 室制取 A 的离子方程式为 工业上常 用 B 的溶液刻蚀铜制印刷线路板 该反应的化学方程式是 2 若 D 是氯碱工业的产品 B 是两性氢氧化物 则反应 的离子方程式是 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 4 页 3 若 A 是某强酸的稀溶液 则反应 的化学方程式是 4 若 A C D 都是常见气体 C 是形成酸雨的主要有害气体 则反应 的化学方程式是 5 若 A B C 的焰色都呈黄色 D 是气态酸性氧化物 则 D 可能是 或 填 化学式 鉴别这两种气体可选用试剂 填写一种即可 19 12 分 450 时 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A g 2B g C g D g H 回答下列问题 1 若反应温度不变 能说明该反应已达化学平衡状态的是 A c A c B c C c D 1 2 1 1 B 混合气体的密度不变化 C 混合气体的平均相对分子质量不变化 D 混合气体的压强不发生变化 E 反应速率 v C 正 v B 逆 1 2 2 若反应物的起始浓度分别为 c A 1 mol L c B 2 4 mol L 在 450 反应达到平衡 时 A 的转化率为 60 则 B 的转化率为 在 450 时该反应的平衡常数 K 3 若反应温度不变 反应物的起始浓度分别为 c A 2 8 mol L 1 c B a mol L 1 达到平衡后 c C 2 mol L 1 则 a mol L 1 已知 1 414 4 若反应温度不变 实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表 组 分 A B C D 物质的量 mol 3 2 2 3 此时反应速率 v正v逆 填 或 20 12 分 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量 248 俗称大苏打 是重要的化工原料 用 Na2SO3和 硫粉在水溶液中加热反应 可以制得 Na2S2O3 现取 15 1 g Na2SO3溶于 80 0 mL 水 另取 5 00 g 硫粉 用少许乙醇润湿后 再加到上述溶液中 用小火加热至微沸 反应约 1 h 后过滤 滤 液在 100 经蒸发 浓缩 冷却至 10 后析出 Na2S2O3 5H2O 晶体 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 5 页 反应 1 h 后过滤 其目的是 滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外 最可能存在的无机杂质是 它是由 而产生的 如果滤液中该杂质的含量不很低 其检测的方法是 为了检测产品的纯度 称取 8 40 g 产品 配制成 250 mL 溶液 每次取 25 00 mL 于锥形瓶 中 滴加 作指示剂 用浓度为 0 0500 mol L 的碘水滴定 已知 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 滴定结果如下 滴定次数 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 第一次 0 30 35 28 第二次 0 37 36 47 第三次 1 10 36 12 则所得产品的纯度为 你认为影响纯度的主要原因是 不考虑操作引起的误差 21 10 分 为了测定硫酸钾铬矾 xK2SO4 yCr2 SO4 3 zH2O 的化学式 现制得含该被研究的物 质 99 8 g 的溶液 1 L 取此溶液 200 mL 用过量的 Ba NO3 2溶液处理 生成 18 64 g 沉淀 再取此溶液 200 mL 用过量氨水处理 生成 4 12 g Cr OH 3沉淀 求 200 mL 溶液中 n Cr2 SO4 3 200 mL 溶液中 n K2SO4 硫酸钾铬矾的化学式 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷 共 6 页 第 6 页 2019 年高三年级 10 月联考化学参考答案及评分标准 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 题 号 12345678910111213141516 答 案 BADCACCCABCBBADD 17 满分 10 分 NH4Cl NaNO2N2 NaCl 2H2O1 1 平衡压强 使分液漏斗中的液体能顺利滴下使水蒸气冷凝 大于工业制法获得的 N2中含有密度较大的稀有气体 MgOMg3N2O2比 N2活泼Mg3N2 8HCl 3MgCl2 2NH4Cl 每空 1 分 共 10 分 18 满分 8 分 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 或 Al OH 3 OH Al OH 4 CO2SO2品红溶液 或酸性 KMnO4溶液 溴水 FeCl3溶液等 每空 1 分 共 8 分 19 满分 12 分 1 CDE 2 50 0 625 或 0 63 3 6 8 或 6 83 或 6 828 4 每空 2 分 共 12 分 20 满分 12 分 使硫粉与溶液充分接触 提高反应速率 2 分 除去过量的硫粉 1 分 Na2SO4 1 分 由 Na2SO3被空气氧化 1 分 取出少许溶液 加稀盐酸至酸性后 过滤除去 S 再加 BaCl2溶液 若有 白色沉淀生成 则证明含有 Na2SO4 2 分 淀粉溶液 1 分 103 3 2 分 含有的 Na2SO3也会和 I2发生反应 从而影响纯度 2 分 21 满分 10 分