第二单元-常见的酸和碱-知识点

第二单元 常见的酸和碱酸碱盐的定义1、酸：电离产生的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。2、碱：电离产生的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。3、盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐。一、酸及其性质1、两个浓酸：颜色气味状态敞口放置性质保存浓HCl无色有刺激性气味液态瓶口有白雾产生挥发性腐蚀性密封浓H2SO4无色无味粘稠油状液态无现象吸水性腐蚀性密封注意：纯净的浓HCl是无色的，而工业用浓HCl因含少量杂质（Fe3+）而略带黄色。浓HCl有挥发性，所以会在敞口放置的瓶口处看到白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴）这是因为浓HCl挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸汽接触，形成了盐酸小液滴。浓H2SO4有吸水性，能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。（吸水性是物理变化）（浓H2SO4只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO、N2、CO2、SO2、HCl等，不能干燥NH3）浓H2SO4的腐蚀性：a.应急处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。（NaHCO3溶液只能缓解、减轻，不能消除）b.浓H2SO4的稀释：在稀释浓H2SO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（使产生的热量迅速散失）。切不可将水倒入浓H2SO4里。溶液变稀：浓盐酸敞口放置，溶质减少，溶剂不变，溶液减少，溶质质量分数减小。（挥发性）浓硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂增多，溶液增多，溶质质量分数减小。（吸水性）闻气味时，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味。2、酸的通性（H+的性质）：酸溶于水解离出的阳离子全部是H+，故酸的通性实为氢离子的性质。酸+金属盐+H2（置换反应）例：2HCl+Fe=FeCl2+H2、H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸+金属氧化物盐+H2O（复分解反应）例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱盐+H2O（复分解反应）（中和反应）例：HCl+NaOH=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+盐新酸+新盐（复分解反应）例： HCl +AgNO3= HNO3+ AgCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4酸+指示剂（酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。）3、酸的用途：名称主要用途硫酸主要用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油轻化、轻工、纺织等生产领域，化学上浓硫酸是常用的干燥剂。盐酸重要的化工产品，用于金属表面除锈、除水垢、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。二、碱及其性质1、两个常见碱：颜色状态溶解性俗名保存NaOH白色固体极易溶于水火碱、烧碱、苛性钠密封Ca(OH)2白色粉末微溶于水熟石灰、消石灰密封注意：NaOH：吸H2O潮解干燥剂干燥范围：中性气体（H2、O2、N2、CO）碱性气体（NH3）吸CO2变质化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O腐蚀性应急处理方法：立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2：物质的主要成分石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分图示：Ca三角CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3高温CaO+CO2干燥剂：NaOHCaO一般食品中的干燥剂碱石灰干燥剂CaO+NaOH2、碱的通性（OH-的性质）：碱+非金属氧化物盐+H2O例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱+酸盐+ H2O（复分解反应）（中和反应）例：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱+盐新盐+新碱（复分解反应）例：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色沉淀）、2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2（白色沉淀）碱+指示剂（碱可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。）3、碱的用途：名称主要用途氢氧化钠化工原料，用于石油、纺织、染料、造纸、橡胶等工业。氢氧化钙用于土木建筑、土壤改良，制漂白粉、配制农药等。三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：定义：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。通常简称指示剂，常用指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液和无色酚酞试液：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无石蕊试纸：a.制法：为方便实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸，用来检验溶液的酸碱性。b.石蕊试纸在酸性溶液或碱性溶液中的变色情况：能使蓝色的石蕊试纸变成红色的溶液此溶液显酸性能使红色的石蕊试纸变成蓝色的溶液此溶液显碱性酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断。无法比较酸碱性的强弱程度。区分酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。但显酸性的溶液不一定是酸溶液，只要含有较多H+的溶液就先酸性；显碱性的溶液也不一定是碱溶液，只要含有较多OH-的溶液就显碱性。溶液中的H+和OH-不一定是由酸或碱电离产生的，有些盐溶液，如：NaHSO4溶液就显酸性，Na2CO3溶液则显碱性的。2、溶液的酸碱度：pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。取值范围：014。酸碱性强弱与溶液pH的关系：pH7 溶液显酸性，pH越小，酸性越强。pH7 溶液显中性。pH7 溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH试纸的使用：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH试纸标准比色卡对照，便可读出对应的pH值。湿润误差：pH试纸事先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释。若待测液为酸性读数偏大若待测液为碱性读数偏小若待测液为中性读数不变正常雨水pH5.6，酸雨pH5.6。四、酸碱中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、表达式：酸+碱盐+水3、实质：H+OH-H2O注意：判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：a.反应物必须是酸和碱。b.生成物必须是盐和水。生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，还有酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应等。中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。4、复分解反应：实质：离子间相互结合生成难溶性碱或盐、不稳定酸（放出气体）或H2O的反应。类型：AB+CD=AD+CB条件：产物中必须有沉淀、气体或H2O生成（有一种即可）规律：成分互换，价不变。中和反应曲线：a.向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高。开始反应时，pH7，恰好完全反应时，pH7，碱溶液过量时，pH7。b.向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低。开始反应时，pH7，恰好完全反应时，pH7，酸溶液过量时，pH7。实质：溶液中H+个数OH-个数，则pH7。溶液中H+个数OH-个数，则pH