第一节水溶液第一课时j.doc

第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液（第1课时）【学习目标】1、 了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,2、 能应用水的离子积常数进行相关计算。【重、难点】水的电离过程和Kw的含义的理解自主学习学案阅读课本P7374，完成下面内容。1、 水的电离 （1）水的电离方程式： （2）写出水的电离平衡常数表达式 ，水的电离是一个 过程，2、水的离子积 思考：在25时，测得1L纯水中仅有1.010-7 mol的水发生电离。请同学们分析：该水中H+等于多少？OH等于多少？二者有何关系？此时H2O和电离前的H2O比较，相差大吗,为什么？（1）概念：温度一定，K与H2O都是常数；则在一定温度下 也是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为 常数，简称水的离子积。（2）特征： Kw的值与 有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将 。 在25时H+=OH-= ，Kw= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 3、课前预习检测 25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mol2/L2这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大 B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程 D.Kw和K无直接关系 纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 课堂探究学案 探究一：水电离的影响因素有哪些？ 【讨论】 在室温条件下分析：对纯水做如下改变后H+、OH-和Kw 的值如何变化？水的电离平衡如何移动？Kw的应用范围？ 平衡移动方向 H+ OH-H+、OH-相对大小 Kw升温 加HCl 加NaOH 加NaCl 加Na 分析上表你能得到什么结论？ 酸性溶液中性溶液碱性溶液H+与OH-相对大小 相同温度下的Kw H+来源 OH-来源 Kw的具体算法 探究二：溶液的酸碱性和关于Kw的计算（学生对比分析归纳） 课后巩固案1、下列说法中,正确的是() A.在任何条件下，纯水的PH7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95时,纯水的pH35 D水的电离是吸热的3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（ ） A水的离子积KW随温度的升高而升高 B水的电离程度很小 C在一定温度下，当溶液中的H+变小时，OH-一定变大 D在任何条件下，溶液中的H+变大时，OH-一定变小4、能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的NaOH溶液 C向水中放入冰块5、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6在0.1 molL-1氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中，水的电离程度（ ） A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定7向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高 B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小8.某温度下，纯水中H+=2.010-7m