硫和硫的化合物PPT课件

.,1,一、氧族元素的性质,.,2,一、本章知识结构1,.,3,一、本章知识结构,.,4,练习1.,根据氧族元素性质推断，蹄不可能具有的性质是（）A化合价为2，4，6价BH2Te不如H2S稳定C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D既表现出一定的金属性又表现出一定非金属性,开动脑筋,参考答案：C,.,5,二、硫及其化合物的性质,请同学们写出有关化学方程式,.,6,练习2,下列物质都具有漂白性，其中不是由于氧化性引起的是（）。A氯水B二氧化硫C臭氧D过氧化钠,参考答案：B,认真思考,.,7,练习3,浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是（）。A高沸点B强酸性C吸水性D脱水性E强氧化性（1）用浓硫酸干燥气体。（2）浓硫酸使木条变黑。（3）实验室用浓硫酸与硝酸钠制硝酸。（4）化工厂用浓硫酸与磷矿石制磷酸。（5）浓硫酸与铜共热后溶液变蓝。（6）浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”。（7）浓硫酸使蓝矾变成白色粉末。（8）浓硫酸常温下使铁铝钝化。,C,D,A,B,BE,CDE,C,E,.,8,练习4,检验某未知液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是。先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液,参考答案：,分析：未知液若含有亚硫酸根离子时，加硝酸会使之氧化成硫酸根离子，不能选；未知液中若含银离子，加盐酸酸化时会生成氯化银沉淀，对硫酸根的检验造成干扰，不能选。只有最合理。,.,9,练习5,煤中含有硫，如果在煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少二氧化硫污染空气，试简述其原因。,.,10,练习6,（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式（2）试用如上图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：。（3）实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是。B瓶溶液的作用是。C瓶溶液的作用是。（4）装置中所加固体药品是，可确证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是（5）装置中所盛溶液是，可验证的产物是。,C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O,检验混合气体中有SO2,除去混合气体中有SO2,检验混合气体中的SO2是否已除尽,无水CuSO4晶体,H2O,装置中反应的生成物有H2O，而中也有H2O，若不接在之间，则不能检验装置中反应的生成物有H2O。,澄清石灰水,CO2,.,11,例1实验室中用下列试剂除去CO2中混有的少量O2、H2S、SO2、H2O（气）等杂质制备纯净干燥的CO2，这些试剂的最佳顺序是（）小苏打溶液浓硫酸灼热的铜网硫酸铜溶液（A）（B）（C）（D）,错误解法一：答案选（B）错误解法二：答案选（D）错误原因：一是不明确哪个试剂除哪种杂质，二是没注意应符合题中要求，即要选择试剂的最佳顺序。,正确解法：首先明确：NaHCO3溶液是为了除去CO2中的SO2；浓H2SO4是为了除去CO2中的H2O（气）；灼热的铜网是为了除去CO2中的H2O（气）；CuSO4是为了除去CO2中的H2S；其次应明确两溶液除杂质的方法是通过洗气瓶洗气，故除杂质后的气体中必然从溶液中带出一部分H2O，所以应放在浓H2SO4前，故符合此顺序的只有（C）。,【典型例题】,.,12,例2由下列仪器组成一套制取SO2，并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出）。、装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。,（1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接，接，H接D，接I，接。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是。装置中所盛试剂最好的是。装置中所盛试剂最好是，目的是。（3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性？简述其操作：。关闭活塞K后，如何检验装置、的气密性？简述其操作：。,.,13,解题点拨：组装该套装置的目的是通过装置制取SO2；验证SO2的还原性，是使SO2通入装置，共可使溴水褪色；验证SO2的漂白性，是使SO2通入装置，其可使品红褪色；验证SO2的氧化性，是使SO2通入装置，与装置制取的H2S（亦通入装置）相遇，生成淡黄色固体硫；因为SO2和H2S均有毒，最后将未反应的SO2和H2S一并通入装置吸收尾气。涉及的反应为：装置,，现象溴水褪色，验证了SO2具有还原性；装置中通入SO2后使品红褪色，验证了SO2具漂白性；装置中同