第十一单元盐与化肥复习课.ppt

十一单元盐化肥复习,一分耕耘一分收获！,化学肥料,复分解反应,盐,5、知道常见化肥的种类、作用及简单识别方法。,4、掌握粗盐提纯的步骤、操作方法、所用仪器装置。,3、知道复分解反应的条件，学会常见离子的检验方法；学会判断复分解反应能否发生。,1、记住常见盐的名称、化学式、俗称、性质、用途。,2、记住盐、碱的溶解性，能归纳出盐的化学性质。,复习目标：,检查学生课下自主构建本单元知识脉络投影总结较好的学生知识脉络,投影师总结的知识脉络,盐,生活中常见的盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3),农业生产上常用的盐(化学肥料),组成,盐的性质,粗盐的提纯,部分酸碱盐溶解性表,复分解反应,混合物分离和提纯的方法之一-过滤,知识脉络,物质的分类,盐的化学性质,盐与盐的反应,盐与酸的反应,盐与金属的反应,盐与碱的反应,化肥的简易鉴别,常见的化肥,化肥、农药对环境的影响,复分解反应发生的条件,1，请写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式（有俗名的写出俗名），并举例说出这些物质在日常生活中的主要用途。,复习导学：,考点一：生活中常见的盐,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,纯碱、苏打,小苏打,大理石,白色、难溶,白色、易溶，溶液显碱性,白色、易溶，溶液显碱性,白色、易溶,作调味品、制生理盐水、融化积雪等,制洗涤剂、生产玻璃、造纸,制发酵粉、治疗胃酸过多症,作建筑材料、制补钙剂等,食盐,注意：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH值大于7，显碱性。,2、写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH,考点二：部分盐的溶解性及盐的化学性质,钾、钠、铵、硝酸盐溶,硫酸不溶钡,BaSO4,盐酸不溶银,AgCl,碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有五种：钾钠铵钡钙NH3.H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,1、回忆部分碱、盐的溶解性(记忆口诀),盐,2、回忆盐的化学性质并各写一个化学方程式,盐+金属,盐+酸,盐+碱,盐+盐,新金属+新盐,新酸+新盐,新碱+新盐,两种新盐,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,1、复分解反应及复分解反应有何特点?,A+C=A+C,B,D,B,D,复分解反应特点,反应物必须为两种,反应物必须相互交换成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O没有交换成分，不属于复分解反应,各种元素的化合价不变,简记：双交换价不变,考点三:复分解反应及发生的条件及常见离子的检验方法,2、依据部分酸碱盐的溶解性判断（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？,不能；没有沉淀、气体或水生成(不符合复分解反应发生的条件),Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式,3、讨论如何检验H+、OH_、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+离子,紫色石蕊试液,pH7,变蓝,变红,产生红褐色沉淀,产生蓝色沉淀,Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀白色沉淀不消失,CO32-,Na2CO3、CaCO3、K2CO3,有无色气泡产生澄清石灰水变浑浊,SO42-,Cl-,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,HCl、NaCl、KCl、CaCl2,产生白色沉淀白色沉淀不消失,稀盐酸和澄清石灰水,NH4+,NH4HCO3,NH4Cl,碱溶液(如NaOH),产生能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体。,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比漏斗口稍低,滤液液面低于滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三层滤纸,漏斗末端靠烧杯内壁,考点四：粗盐中不溶杂质的除去,1、步骤：,溶解、过滤、蒸发,2、过滤操作：一贴，二低，三靠,3、玻璃棒在各步中的作用,搅拌，加快溶解的速度,用玻璃棒引流,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,肥料,化学肥料,农家肥料,依据所含营养元素,氮肥(含N),钾肥(含K),磷肥(含P),复合肥料(含2种或2种以上营养元素),（粪、尿、绿肥),考点五：化肥,氮肥：碳酸氢铵NH4HCO3氨水NH3H2O硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2磷肥：磷矿粉Ca3（PO4)2钾肥：草木灰K2CO3硫酸钾K2SO4复合肥：硝酸钾KNO3磷酸二氢铵NH4H2PO4,.N、P、K肥的区别,外观加水溶解加熟石灰研磨,.几种氮肥的区别,NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3,化肥的简单鉴别,复习研讨：,活动一：物质的鉴别,1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的液体是NaOH,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（）,A一定含有SO42-,B可能含有SO42-或Ag+,C一定含有SO42-和Ag+,D一定含有SO42-或CO32-,B,试一试,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,思考：如果一种溶液中可能同时含有SO42-和Cl-离子应该如何检验？,、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,活动二物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,HCl,NaOH,CuSO4,CuO,Fe,活动三除杂质,要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质,易分，即把杂质变成沉淀气体和水,窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”,除杂质的要求,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,活动四共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,1、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸,解析：部分不能共存的离子CO32-H+、Ca2+、Ba2+OH-H+、Cu2+、Fe2+、NH4+、Mg2+Cl-Ag+SO42-Ba2+,C,1、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,你学会了吗？检验一下,H,OH,OH,Fe,Cl,Ag,A,课时达标,2、下列方法不能达到目的的是（）A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOHB、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOHC、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢,A,D,3、下列转化能由一步反应实现的是A.CaOCaCl2B.NaNO3NaClC.CaCO3Ca(OH)2D.BaCl2Ba(NO3)2,4、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是ACaCO3、Na2CO3BK2SO4、KClC生石灰、熟石灰DCuSO4、Fe2(SO4)3,B,5、给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢