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文档简介

课题一物质的检验(第1课时)一、物质的检验物质的组成和结构不同,物理性质、化学性质也就不同。因此,物质组成和结构的检测都是从物质的_入手的。物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其_、结构和_。根据不同的检测目的和任务,可分为_检测、_检测和结构的测定。二、物质的定性检测检验利用不同物质在物理、化学性质上的差异进行鉴别。实验一:市售胃舒平药片的辅料中含淀粉,如何用实验证明?实验方案实验二请设计实验方案 鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4 、Na2SO4 、 NaCL 、无水CuSO4五种固体实验方案:注意事项物质检验的一般步骤是先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等,然后准备试样。当试样是固体时,一般先取少量试样配成溶液,而后进行检验。在检验配好的溶液中是否含有某种离子时,应每次取少量待测溶液进行检验,不应将检测试剂直接加入到全部待测溶液中。三、常见离子的检验常见阳离子的检验稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Fe3+Cu2+Al3+NH4+Ba2+Ag+常见阴离子的检验几种重要的阴离子的检验:(1)OH:(2)Cl:(3)Br:(4)I:(5)SO:(6)SO: 实验三设计实验检验可能含有Fe3+、AL3+、Ag+、Ba2+的混合溶液(请设计出实验方案)注意事项物质检验的核心是试剂的选择和加入的顺序。当溶液中有多种离子存在时,应排除离子间的相互干扰(从检验试剂加入顺序考虑或按性质相近与否将离子逐次分组分离,再分别逐一检验)。四、总结常见物质检验的一般程序与思路三、常见阴离子的检验可用熟知的阴离子的特征反应进行检验。有时也可用强酸。根据生成物的颜色、状态、气味等加以鉴别。几种重要的阴离子的检验:(1)OH:能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl:能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成Ag(NH3)2。(3)Br:能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。(4)I:能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO:能与含Ba2的溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸。(6)SO:浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)S2:能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。(8)CO:能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于稀硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9)HCO:取含HCO的盐溶液煮沸,放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向含HCO的盐溶液里加入MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。(10)PO:含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。(11)NO:浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色NO2气体。知识点2 含有多种不同离子的混合物的检验【例题2】 设计实验,检验可能含有Fe3、Al3、Ag、Ba2的混合溶液。解析:根据离子的特征反应可设计出不同的实验方案,但都要考虑离子反应间的相互干扰。在检验某一离子时,都要设法把干扰的离子除去。通常情况下,可用于分离或鉴别Fe3、Al3、Ag、Ba2的沉淀反应如下表所示:离子可用于分离的沉淀反应可用于鉴别的沉淀反应Fe3滴加NaOH溶液、氨水等滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀Al3滴加稀氨水,生成白色沉淀滴加NaOH溶液,先生成沉淀后消失Ag滴加NaOH溶液、稀盐酸(用于除去)滴加稀盐酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2滴加Na2CO3溶液,稀硫酸(用于除去)滴加稀硫酸,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀答案:点拨:如果待检测的是含有多种不同离子的混合物,在物质中各离子间的特征反应相互之间不存在干扰的情况下,可以把待测

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