2013江苏省扬中高级中学高三12月月考化学试题.doc

江苏省扬中高级中学高三化学12月考试卷 命题人：朱冬萍 审核人：何俊可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C铵根离子的结构式： D甲酸甲酯的实验式： CH2O3 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖4下列溶液中，离子一定能大量共存的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO D水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH 碱石灰b苯水水5关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO327设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA8用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸9二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是 ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目10下列说法正确的是A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A分子式为C18H24NO3 B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH12下列实验设计和结论相符的是A加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NHB将SO2通入溴水，溴水褪色 ，说明SO2具有漂白性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液13四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是 元素编号元素性质或结构 TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A离子半径从小到大的顺序：YZ T v（逆）15室温下有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是 B物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是非选择题16（16分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。 在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O的产率为 。17（16分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有_种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_、_（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_。（4）写出AB的化学方程式_。（5）B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体_。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 分子中无甲基（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。18（10分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体CuSO45H2O，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题： 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 、 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 通过途径制取胆矾，其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。19（12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（4）实验室制取气体B的化学方程式为 。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2）： 。Cu、Al、Fe、Au、PtAl2(SO4)318H2O稀H2SO4浓HNO3H2O2加热过滤滤液1滤渣1NaOH滤液2滤渣2操作CuSO45H2O操作加热过滤20（16分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70）、Al（25）、Fe（4）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是 ；（3）操作中包括的实验步骤有 、 、过滤；Al2(SO4)318H2O溶液滤渣2试剂1试剂2过滤滤液（4）通过操作可以由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O 。下列是操作的一种实验方案。实验中：试剂1是 ，试剂2是 。（填化学式）21（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O 上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。 已知：一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式 _ _ 。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1 图2 出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。 标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_。A. c（NO3）c（NH4+）c（H+） c（OH） B. c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3） C. c（H+）=c（OH） +c（NH3.H2O） D. c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3）+c（OH）高 三 化 学 试 卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 C 2 D 3 A 4 B 5 A 6 B 7C 8 D 9 C 10 D不定项选择题：若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 BC 12 A 13 A 14D 15 CD16（16分） （1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分） （3）Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl- （2分） 2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl- + H2O （2分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （4分） （6）80% （2分）18（10分） 2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 （2分）； 途径（1分）； 烧杯、漏斗（2分）； 引流（1分） 产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分）; 途径不会产生污染大气的气体（1分） 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）19（12分）（1）H2 （2）NH4Cl + 2HCl 3H2+ NCl3 控制好反应的温度 （3）NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH （4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O