第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第三部分).doc

江苏省泰州中学高一化学学案 2011年2月第一节 元素周期表（第三部分）学习目标：讨论并探究碱金属元素、卤族元素的性质递变规律。学习重点：碱金属和卤素性质的递变规律。四、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）阅读书P.57，完成书上的表格。碱金属元素原子结构相同点： ；不同点： 。由锂到铯，碱金属元素的金属性逐渐 _；金属单质的还原性逐渐 。（2）碱金属的化学性质与O2的反应：Li + O2 ； Na + O2 ； K + O2Rb、Cs与O2反应更为剧烈，产物更为复杂。与水的反应：Na + H2O= K+ H2O=碱金属元素的递变性从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs)：电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失电子的能力逐渐_。元素的金属性逐渐_，与水和氧气的反应越来越_，生成的氧化物越来越_。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越_。知识归纳：元素金属性强弱判断的实证依据。根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越_。根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越_。根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越强，则元素金属性越_。互相置换反应其他（3）碱金属的物理性质碱金属中，除_以外，其余都是银白色金属，柔软，有延展性；碱金属密度都比较小，整体逐渐_，其中密度比H2O小的有_，Li放在_中保存，而其余碱金属均可放在_中保存；从Li到Cs，碱金属的原子半径逐渐_，单质的熔沸点逐渐_。2、卤族元素阅读书P.79页，完成有关内容。（1）卤族元素原子结构相同点 ，不同点 。（2）卤族元素单质的化学性质卤素单质与H2的反应H2+ F2 H2+ Cl2H2+ Br2 H2+ I2与H2反应的剧烈程度：F2_Cl2_Br2_I2气态氢化物的稳定性：HF_HCl_HBr_HI（填“=”、“”或“”）与金属的反应Fe+ X2 （X2指F2、Cl2、Br2）Fe+ I2与水反应：H2O+ X2 （F2除外）卤素单质间的置换反应将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：_将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：_将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：_结论：从氟到碘，卤族元素的非金属性逐渐 ；卤素单质的氧化性逐渐 。知识归纳：元素非金属性强弱判断的实证依据：非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越_。形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越_。最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性越_。置换反应其他（3）卤族元素单质的物理性质F2_色_体；Cl2_色_体； Br2_色_体，易_；I2_色_体，易_。从上到下，单质颜色逐渐_；状态由_；单质密度逐渐_；熔沸点逐渐_。综上所述：在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引能力_，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。课后练习：1、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 A、单质的还原性 B、阳离子的氧化性 C、原子半径 D、单质的熔点2、下列叙述正确的是 A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥3、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是 A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B、氢氧化铯是一种强碱C、铯在空气中燃烧生成Cs2O D、碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4、下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是 Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高A、 B、 C、D、5、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 A、HFB、H3O+ C、NaHD、H2O26、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 A、单质均为双原子分子 B、均为非金属元素C、原子的最外层电子数相同，均为7个 D、原子核外电子层数依次增大7、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是A、四氯化碳 B、酒精 C、苯 D、氯水8、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A、单质砹易溶于某些有机溶剂 B、砹的原子半径比碘的原子半径大C、单质砹是有色固体 D、砹化氢（HAt）很稳定9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 A、碘水、淀粉溶液 B、氯水、四氯化碳C、溴水、汽油 D、硝酸银溶液、稀硝酸10、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是 A、与H2化合能力：At2I2 B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、砹易溶于水，难溶于四氯化碳11、根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是 A、164号元素是金属元素 B、164号元素位于A族C、164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D、114号元素存在稳定的气态氢化物，其还原性比SiH4弱12、目前，人类已经发现的非金属元素共有16种（除稀有气体元素），对这16种非金属元素有下列判断：都是主族元素，最外层电子数都大于3；单质均由分子构成；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸；氢化物水溶液不一定都呈酸性。其中均不正确的组合是A、 B、 C、 D、 13、下列说法正确的是 A、气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB、等物质的量的单质A比单质B跟足量酸反应，A放出的H2多，则金属性ABC、P酸的酸性比Q酸强，则非金属性PQD、单质Y跟水反应比X与水反应剧烈，则金属性YX14、（1）钾在空气中燃烧生成超氧化钾(KO2)，试写出其反应方程式_。（2）超氧化钾(KO2)是重要的生氧剂，它跟CO2反应生成K2CO3并放出O2，反应方程式为_；它跟H2O反应生成KOH放出O2，反应方程式为_。（3）氢化钠（NaH）是重要的生氢剂，遇水可放出H2，试写出其反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。15、在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请参照元素周期表，选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可