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1.1重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：请回答下列问题：高温=步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+ Fe2O3+4CO2+7NaNO2（1）铬铁矿熔融氧化前要粉碎的目的是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。（3）步骤调节滤液2的pH使之变小，可以提高溶液中Cr2O72-的浓度。（4）有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩， ，过滤得到K2Cr2O7固体。在温度为 （填字母）时，得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40d10（5）步骤主要反应的化学方程式是 。2.今年三月五号，十三届全国人大二次会议在北京人民大会堂开幕。从李克强总理的政府工作报告中，我们能深切感受到国家对于环境保护、污染治理的高度重视。在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/l，否则将危害人类的健康，造成环境污染。某校学习小组欲利用“碘量法”测定扬州石化厂附近空气中SO2的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI。【测定步骤】先准确称取1.27g粉末状纯碘（I2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成1000ml碘水，准确量取此溶液5.00ml并稀释10倍，再滴加23滴淀粉指示剂即得标准碘溶液。准确量取标准碘溶液5.00ml倒入洗气瓶中待用（见上图）。则该标准碘溶液中所含碘的溶质质量分数为 （本题中溶液的密度看作1.0g/cm3）。到指定的测试地点甲处抽气，抽气时应先关闭旋塞b，打开旋塞a，拉注射器活塞到100ml处，再 将气体缓缓全部推入标准碘溶液中，即完成1次抽气。每次抽气100ml，直到反应恰好完全为止，记录抽气次数（n）。在测试地点甲处，有三位同学分别做了实验，实验数据记录如下测试地点甲处小青小白小金抽气次数n889185数据中 （选填：小青、小白或小金）的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为 。小组的其他同学再到不同地点重复实验4次（每次所取的碘溶液均为5.00ml）。这样做的目的是 。5次实验的抽气次数记录见下表测试地点甲处乙处丙处丁处戊处抽气次数n8589809279【交流讨论】（1）所配制的碘溶液显 色，实验中表明恰好完全反应的现象是 。（2）所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理，试分析浓度过浓不合理的原因是： 。（3）通过计算，学习小组得出结论：扬州石化厂附近空气中SO2的含量为 mg/l， （选填“超标”或“不超标”）。（4）化工厂的含硫尾气处理后才能排放，下列物质中，能吸收SO2的有 （选填字母）。a. 氨水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 熟石灰3.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350左右开始分解放出氧气过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2nH2O+2NH4Cl。（1）搅拌的目的是 。来源:学#科#网（2）流程中没有采用加热措施的可能原因是 。（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是 。（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ，该仪器的作用是 ，检验CaO2nH2O是否洗涤干净的方法是 。（5）取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n 。4 探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O42H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。（1）实验前应先 。（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是 、C中的试剂是 （填字母）。a浓硫酸b澄清的石灰水c氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是 ，若缺少该装置，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是 。（5）写出装置D中氧化铁与CO反应的化学方程式： 。探究二：求某草酸样品中草酸晶体（H2C2O42H2O）的质量分数。称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g。请计算样品中草酸晶体（H2C2O42H2O）的质量分数。写出计算过程，M2（H2C2O4）90，M2（H2C2O42H2O）126，M2（KMnO4）158。5.高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。（1）系列操作后“控制pH的范围 （填、）7.7。（2）反应1属于基本反应类型中的 （填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。（3）写出反应2的化学方程式 ，洗涤剂最好选择乙醇的原因 ，烘干在 （填、等于）100C的真空中进行。6.过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用（一）过氧化钙的性质与用途（1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为 ，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。（二）过氧化钙晶体的制备【资料】过氧化钙晶体(CaO2yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2H2O2NH3H2O CaO2yH2ONH4Cl，装置如下。NH4Cl、Ca(OH)2混合物（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。（2）装置C采用冰水浴控制温度在0左右，可能的原因主要有：. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2yH2O产率；. 。（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2yH2O。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。检验晶体已洗涤干净的方法