铝三角及图像幻灯片

铝图像及计算,1,学习目标,1、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝的图像。2.通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的解题方法。,2,实验:(1)取12mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液,制备氢氧化铝,AlCl3溶液,NaOH溶液,先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解,3,1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,n(NaOH),nAl(OH)3,1,2,3,4,1,4,实验:(2)取12mLNaOH溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液,制备氢氧化铝,AlCl3溶液,NaOH溶液,刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，,5,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量,Al3+4OH-=Al(OH)4-,Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3,n(AlCl3),6,实验:(3)向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量,制备氢氧化铝,盐酸,NaAl(OH)4溶液,先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解,7,3.往NaAl(OH)4溶液中加入稀盐酸至过量,Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,1,2,3,4,1,nAl(OH)3,n(HCl),8,实验:(4)取12mL盐酸，向其中逐滴滴入NaAl(OH)4溶液,制备氢氧化铝,刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀，,NaAl(OH)4溶液,盐酸,9,4.往稀盐酸溶液中加入NaAl(OH)4至过量,n(NaAl(OH)4),1,2,3,4,4,nAl(OH)3,Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O,Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3,10,【典型例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：。（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。,生成Al(OH)3的最大值,沉淀恰好完全溶解,Al3+4OH-=Al(OH)4-,7.5mL或17.5mL,11,【规律总结1】做图像题首先要看懂图像。如何看懂图像,看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、最高点、终点的意义),12,【我会做】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（）A.2:1B.1:2C.1:1D.1,C,13,2.将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系(1)写出过程中发生的离子方程式0a.abbc.(2)求Mg、Al的质量各是多少？(3)求盐酸的物质的量浓度为多少?,14,【规律总结2】结合图像进行计算的简单方法,求Al元素的量求能生成沉淀的其他金属阳离子求酸浓度或总量求过量的H+,法看纵坐标沉淀溶解的量法看沉淀溶解消耗的NaOH的量,看沉淀达到最大值（最高点）消耗的NaOH的量,开始出现沉淀之前消耗的NaOH的量,先求生成Al(OH)3消耗的NaOH的量，再用始生成沉淀至达到最大值消耗的NaOH的总量前者,15,【极限挑战】有一无色透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、ClAl3+、CO32-六种离子中的一种或几种，现分别取溶液进行下列实验：(1)在逐滴加入1molL-1NaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。则溶液中一定存在的离子有；溶液中一定不存在的离子有。(2)试写出逐滴加入NaOH溶液的过程中所发生的离子方程式：010ml；1060ml；6070ml。(3)如果该溶液中含有Mg2+、Al3+试计算其含量(若没有则无需填）Mg2+molAl3+mol。,OH-+H+=H2O,Al3+3OH-=Al