高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护课时练

1金属的电化学腐蚀与防护1下列事实与电化学腐蚀无关的是A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜CU、ZN合金制的铜锣不易生锈C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁几乎是纯铁容易生锈【答案】A【解析】B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。2出土的锡青铜铜锡合金文物常有CU2OH3CL覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成CU2OH3CL覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】D【解析】锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。3镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有02MOL电子发生转移，下列说法正确的是有56G金属被腐蚀有65G金属被腐蚀在标准状况下有224L气体放出在标准状况下有112L气体放出ABCD【答案】B【解析】镀锌的铁发生电化学腐蚀，锌作负极ZN2EZN2，有02MOL电子转移，有01MOLZN溶解，在正极上2H2EH2，生成01MOLH2。4如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NACL的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动，下列叙述正确的是2AA中铁钉附近呈现红色BB中铁钉上发生还原反应CA中铜丝上发生氧化反应DB中铝条附近有气泡产生【答案】B【解析】A中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极2FE4E2FE2，正极O22H2O4E4OH，因此A、C不正确。B中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极4AL12E4AL3，正极3O26H2O12E12OH，因此B正确，D不正确。5下列说法中，正确的是镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成FE2O3NH2O锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极，PBO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A只有B只有CD【答案】A【解析】镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成FE2，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH，与FE2结合生成FEOH2，FEOH2在空气中很易被氧化成FEOH3，因此铁锈的成分常用FE2O3NH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。说法不正确。说法正确，故A为正确选项。6如图装置中，U形管内为红墨水，A、B试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水水柱两边的液面变为左低右高3C两试管中相同的电极反应式是FE2EFE2DA试管中发生了吸氧腐蚀，B试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】生铁在A中发生吸氧腐蚀，压强降低，在B中发生析氢腐蚀，压强增大，所以红墨水应左高右低。7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图A中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图B中，开关由M改置于N时，CUZN合金的腐蚀速率减小C图C中，接通开关时ZN腐蚀速率增大，ZN上放出气体的速率也增大D图D中，ZNMNO2干电池自放电腐蚀主要是由MNO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】选项A，图A中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误；选项B，图B中开关置于M时，CUZN合金作负极，由M改置于N时，CUZN合金作正极，腐蚀速率减小，正确；选项C，图C中接通开关时ZN作负极，腐蚀速率增大，但氢气在PT极上放出，错误；选项D，图D中ZNMNO2干电池自放电腐蚀主要是由ZN的还原作用引起的，错误。8古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是A油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀C铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀D铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定【答案】C【解析】油漆是在铁桥表面覆盖一种物质，使铁桥与空气隔绝，这是金属防护的一种重要方法。9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀4D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是FE3EFE3【答案】B【解析】铁易失去电子，故钢管与电源正极相连时，更易使铁失去电子，故A项错误；铁遇冷浓硝酸时表面能形成一层致密的氧化物薄膜，B项正确；铁比铜活泼，当铁、铜相接触时构成原电池，铁作负极，被腐蚀，故C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生反应FE2EFE2，故D项错误。10银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NAOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中，不正确的是A溶液中的OH向负极移动B在银表面上的反应为AG2S2E2AGS2C在铝表面上的反应为AL3EAL3D在铝表面的反应为AL4OH3EALO22H2O【答案】C【解析】金属铝、硫化银和NAOH溶液构成了原电池，金属铝、硫化银分别充当了负极和正极，电极反应分别是在银表面上AG2S2E2AGS2，在铝表面AL3EAL3。在碱性条件下，AL3又会与过量的OH反应生成ALO2，所以在铝表面的实际反应为AL4OH3EALO22H2O，溶液中的OH向负极移动，A、B、D均正确。11如右图所示，液面上浮着一个空心铁球。1数天后可观察到的现象是铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABCD2发生上述现象的原因是_用反应式及必要的文字予以说明。【答案】1B2铁球发生吸氧腐蚀。其负极反应为2FE4E2FE2，正极反应为O22H2O4E4OH，总反应为2FEO22H2O2FEOH2，随后反应为4FEOH2O22H2O4FEOH3，2FEOH3FE2O3XH2O3XH2O【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁球铁碳合金组成原电池，发生了吸氧腐蚀。其负极反应是52FE4E2FE2，正极反应是O22H2O4E4OH。FE2与OH结合成FEOH2，再被氧化成FEOH3，FEOH3脱水成为FE2O3XH2O而在铁球表面出现红棕色锈斑。由于量筒中的O2被吸收，所以量筒内的水位会上升。12铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如下图所示的快速、易行的方法首先检查制取氧气的装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3MIN左右后，观察到的实验现象为直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答下列问题。1由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的电极反应方程式为_。2仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。3由实验可知，铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。【答案】1电化学腐蚀负极2FE4E2FE2，正极2H2OO24E4OH2球形干燥管碱石灰或无水CACL2干燥O23与O2和水接触氧气浓度13钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。1生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_。2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。63在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右A电极对应的金属是_写元素名称，B电极的电极反应式是_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为512G，则电镀时电路中通过的电子为_MOL。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。【答案】12FECL3FE3FECL22BD3铜CU22ECU008铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；而锌比铁活泼，镀层破损后，在潮湿环境中形成原电池，锌为负极，减缓铁的腐蚀14如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_72由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；3为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_答两种方法。【答案】13、4、5、6FE2EFE2或2FE4E2FE22H2OO24E4OH2湿度、温度、O2的浓度、电解质存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流阴极保护法等任写其中两种【解析】解答第1题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是FE2EFE2，正极反应是O22