高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁（第1课时）课件沪科版.ppt_第1页
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文档简介

8.1应用广泛的金属材料,第1课时金属和金属键,1.石器、青铜器、铁器,打制石器,磨制石器,自然铜,1.石器、青铜器、铁器,赤铁矿石,1.石器、青铜器、铁器,红铜（纯铜）熔点高硬度低青铜（铜锡合金）熔点低硬度高纯铁熔点高硬度很低生铁（含碳量2.1%4.3%）熔点较低硬度较高脆钢（含碳量0.03%2.11%）熔点较低硬度高韧性好,1.石器、青铜器、铁器,（1）饰品、器件,2.金属、金属键,（2）导线内芯,2.金属、金属键,（3）锅具,2.金属、金属键,性质：金属光泽性质：延展性,e,性质：导电性,性质：导热性,2.金属、金属键,金属的性质,物理性质：颜色各异、金属光泽常温下是固体（除了汞以外）导电性好导热性好延展性好化学性质：只作_剂，在化合物中显_价。,2.金属、金属键,物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_.,2.金属、金属键,金属键的概念,金属（阳）离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用。注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。,2.金属、金属键,1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子2.组成金属晶体的微粒（）A金属原子B金属阳离子和电子C金属原子和电子D阳离子和阴离子,2.金属、金属键,2.金属、金属键,结构微粒、晶体类型与物质类型,2.金属、金属键,下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（）二氧化硅晶体、干冰小苏打、纯碱铅锭、石墨金刚石、黄金,2.金属、金属键,化学键键能、熔点、硬度,离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大请解释下列事实：NaCl熔点为801，KCl的熔点为773金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬
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