人教高中化学必修1习题答案+必修1方程式

化学（必修）1课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）ABCD3下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4列举生活中混合物分离和提纯的例子。5如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去说明你依据的原理。6碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32。7某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么为什么应该怎样检验（提示碳酸盐能溶于稀硝酸。）第二节化学计量在实验中的应用P171在图116所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度2在05MOLNA2SO4中含有NA的数目是（）A3011023B6021023C05D13瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A14B12C11D214将30ML05MOL/LNAOH溶液加水稀释到500ML，稀释后溶液中NAOH的物质的量浓度为（）A03MOL/LB003MOL/LC005MOL/LD004MOL/L5检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“MMOL/L”和“MG/DL”1L10DL以“MMOL/L”表示时，人的血糖正常值在361611MMOL/L之间。如果以“MG/DL”表示，血糖正常值范围是多少若某人的血糖检测结果为92MG/DL，他的血糖正常么6某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果7配制250ML10MOL/LH2SO4溶液，需要18MOL/LH2SO4溶液的体积是多少8成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为08GCA、03GMG、02GCU和001GFE，试求这4种元素的物质的量之比。9现有0270KG质量分数为10的CUCL2溶液。计算（1）溶液中CUCL2的物质的量（2）溶液中CU2、CL的物质的量10在标准状况下，100ML某气体的质量为0179G。试计算这种气体的相对分子质量。复习题P201下列仪器不能直接用于加热的是（）A试管B烧杯C量筒D坩埚2下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3下列实验方案设计中，可行的是（）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NACL固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24物质的量浓度相同的NACL、MGCL2、ALCL33种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液中CL的物质的量之比为（）A111B123C321D3435下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A10GH2和10GO2B56LN2（标准状况）和11GCO2C9GH2O和05MOLBR2D224MLH2标准状况和01MOLN26某无土栽培用的营养液，要求KCL、K2SO4和NH4CL3种固体原料的物质的量之比为148若配制该营养液，取428GNH4CL，则需KCL和K2SO4的质量分别为（）A535G和214GB745G和348GC745G和696GD149G和696G7下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）224LO2中一定含有6021023个氧分子（2）将80GNAOH溶于1L水中，所得溶液中NAOH的物质的量浓度为2MOL/L（3）18GH2O在标准状况下的体积是224L（4）在标准状况时，20MLNH3与60MLO2所含的分子个数比为138病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为9某工厂的工业废水中含有大量的FESO4、较多的CU2和少量的NA。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。10配制02MOL/LKOH溶液50ML，需要称取固体KOH的质量是多少简述操作步骤。1120时，在100G水中溶解111GK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为108G/CM3。将350ML此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ML。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。第二章化学物质及其变化P291现有下列10种物质H2O空气MGCAOH2SO4CAOH2CUSO45H2O碘酒酒精NAHCO3其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。2请对下列五种酸进行分类盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。3对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类举例说明。4查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。5完成下列表格。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANACLBFE（OH）3C盐酸D豆浆7胶体区别于其他分散系的本质特征是什么举例说明胶体的应用。第二节离子反应P331在里或下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。2酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是。这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生。3下列物质中，不属于电解质的是（）ANAOHBH2SO4C蔗糖DNACL4下列离子方程式中，正确的是（）ANA2SO42NASO42BBAOH2BA2OH2CAL2SO432AL33SO42DCANO32CA22NO325下列化学方程式中，不能用离子方程式BA2SO42BASO4表示的是（）ABANO32H2SO4BASO42HNO3BBACL2NA2SO4BASO42NACLCBACO3H2SO4BASO4H2OCO2DBACL2H2SO4BASO42HCL6下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上CU2HCU2H2OB氧化镁与稀盐酸混合MGO2HMG2H2OC铜片插入硝酸银溶液中CUAGCU2AGD稀硝酸滴在石灰石上CACO32HCA2H2CO37下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK、H、SO42、OHBNA、CA2、CO32、NO3CNA、H、CL、CO32DNA、CU2、CL、SO428写出下列物质的电离方程式。（1）NAOH（2）CUCL2（3）FE2（SO4）3（4）BA（NO3）29对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）稀盐酸与碳酸钠溶液（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液10写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）CU22OHCU（OH）22HOHH2O32HCACO3CA2H2OCO242HCO32H2OCO25CU2FECUFE211金属也能够导电，金属是电解质么电解质溶液导电与金属导电有什么不同第三节氧化还原反应P381在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂。2在中学化学中，常用做氧化剂的物质有，常用作还原剂的物质有。3在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2OCH2CO,其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是其中，硫是剂。4下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）6下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ACACO32HCLCACL2H2OBCAOH2OCAOH2C2H2O22H2OO2DCACO3CAOCO27在下列反应中，HCL作还原剂的是（），HCL作氧化剂的是（）ANAOHHCLNACLH2OBZN2HCLZNCL2H2CMNO24HCL浓MNCL2CL22H2ODCUO2HCLCUCL2H2O8农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A是氧化剂B是还原剂C被氧化D被还原9分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（1）2H2O22H2O（2）4P5O22P2O532KCLO32KCL3O242HGO2HGO25WO33H2W3H2O10用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。CCOCO2CACO311通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。复习题P421现有下列4组物质ACAO、MGO、CO2、CUOBH2、CL2、N2、CUCO2、FE、CU、ZNDHCL、H2O、H2SO4、HNO3（1）填写下表空白A组B组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CUH2O（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜（化学式为），请写出该反应的化学方程式2维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的FE3转变为易吸收的FE2，这说明维生素C具有性。（填氧化性或还原性）3我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO33CK2SN23CO2该反应中还原剂是，氧化剂是。4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾5当光束通过下列分散系有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（）ABCD6下列化学方程式中，不能用离子方程式HOHH2O表示的是（）A2NAOHH2SO4NA2SO42H2OBBAOH22HCLBACL22H2OCKOHHCLKCLH2ODCUOH22HNO3CUNO322H2O7下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铁片上2FE6H2FE33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3HCO2H2OC硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合CUSO42OHSO42CUOH2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AGNO3CLAGCLNO38下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH、CA2、CL、CO3BNA、MG2、SO42、OHCK、NA、OH、CLDCU2、BA2、CL、SO429下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）ACUOH2CUH2OBCO2CAOH2CACO3H2OCFE2O33CO2FE3CO2D2NACL22NACL10下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的氧化膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解11现在NAOH、NA2CO3、BAOH2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。12有一包白色粉末，其中可能含有BANO32、CACL2、K2CO3。现做以下实验（1）将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AGNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质P531实验室中如何保存金属钠为什么写出钠与O2、H2O反应的化学方程式。2下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性D钠原子的最外层只有一个电子3下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能和氧气反应C铝是比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4下列描述的一定是金属元素的是（）A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子的最外层只有一个电子的元素D原子核内有11个质子的元素5下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）ACUBMGCFEDAL6相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A11B16C23D327写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）铁粉与水蒸气（2）铝与盐酸（3）铝与氢氧化钠溶液（4）锌粒与氯化铜溶液反应8把54GAL放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。91KG镁和1KG铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多（镁的密度1738G/CM3、铝的密度270G/CM3）10能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝做燃料，必将缓解能源紧张的局面。试对用铝作为民用新型能源的可能性和现实性发表你的看法。（工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，但要耗费大量的电能）。11铝是地壳中储蓄量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么如果你不明白其中的原因，请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采和冶炼等，然后回答。第二节几种重要的金属化合物P621在呼吸面具中，NA2O2起反应的化学方程式为。2AL2O3和ALOH3即可与反应，又可以与反应，它们分别是氧化物和氢氧化物。3在MGCL2溶液中滴加少量NAOH溶液，现象为，继续加入过量的NAOH溶液，现象为；在ALCL3溶液中滴加少量NAOH溶液，现象为，继续滴加过量的NAOH溶液，现象为。4下列各组物质混合后，不能生成NAOH的是（）ANA和H2OBNA2O2和H2OCCAOH2溶液和NA2CO3溶液DCAOH2溶液和NACL溶液5在溶液中不能与AL3大量共存的离子是（）ACLBOHCHDNA6向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MGCL2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）ABACL2BBAOH2CNA2CO3DKOH7为了检验某FECL2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）ANAOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液8在实验室里，要想使ALCL3溶液中的AL3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水9下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应2FE6H2FE33H2B氯气与氯化铁溶液反应2FECL2CL22FECL3C氯化铁溶液与铁反应FE3FE2FE2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FE33OHFE（OH）3102价的FE处于中间价态，它既能被氧化，又能被还原，试各写出一个有关反应的化学方程式。11印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FECL3溶液作为“腐蚀液”，生成CUCL2和FECL2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。12试简述在FESO4溶液中加入NAOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。13加热336GNAHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么计算剩余物质的质量和物质的量。14可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素。请你上网查一查金属元素与人体健康的关系，并与同学交流。第三节用途广泛的金属材料P681合金是一类用途广泛的金属材料，合金具有许多优良的、或性能，在许多方面优于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的。使用不同，改变原料的，变更制造合金的等，可以制得具有不同性能的合金。2在我国，使用最早的合金是。3目前用量最大、用途最广泛的合金是，根据其化学成分，可分为和两大类。4试分析钢铁、铝、铜等能够成为大量实用的金属材料的原因。5制造高压电缆的线材有以下几种铜线、铝线、钢芯铝线。试分析它们的共性和特性。金属的哪些性质决定了它们可用于制造电缆6铜线是古代常用的货币，是用铜或铜合金。目前市场上流通的人民币硬币的材质有铝合金、铜合金和不锈钢，也有钢芯镀镍、钢芯镀铜合金等。查阅资料，讨论制造货币选材时应考虑哪些因素。7在高炉中把铁矿石炼制成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理可以用FE2O3与CO的反应来表示，试写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。8观察一些金属制品。这些制品分别是由哪些金属制成的为什么选用这些金属来制造从中你能否总结出人们在选用材料时主要考虑什么。9你家中有哪些金属制品各含有哪些金属它们的使用寿命如何废旧金属制品是如何处理的10某磁铁矿石样品中含FE3O476，其他不含铁的杂质24。计算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石100T，该厂理论上年生产含铁96的生铁的质量是多少（一年按360天计）复习题P701、要想证明某溶液中是否含有FE3，下列操作中正确的是（）A加入铁粉B滴加KSCN溶液C通入氯气D加入铜片2、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A稀硫酸BCUSO4溶液CFE2（SO4）3溶液DAGNO3溶液3某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有A钠盐B钾盐C钙盐D铁盐4下列离子方程式中，正确的是（）A氧化亚铁与稀盐酸反应FEO2HFE3H2OB、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液CU2OHCUOH2C、氯化铁溶液与铜反应FE3CUFE2CU2D、向氯化亚铁溶液中通入氯气2FE2CL22FE32CL5把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为（）AFEOH3FE2O3BFEOH2FEOCFEOH2、FEOH3FE3O4DFE2O3FEOH36把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中FE2和FE3的溶度恰好相等，则已反应的FE3和未反应的FE3的物质的量的比为（）A11B12C23D327铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式CUCUOCUSO4CUOH2；CUSO4CU；CUOH2CUO8用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的离子方程式。9纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。10现有一瓶明矾溶液试设计实验验证其中含有的离子。11把51G镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到56LH2标准状况下计算1该合金中铝的质量分数2该合金中铝和镁的物质的量之比要求要写出化学方程式解题第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅P801有下列物品或设备陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维计算机芯片（1）用到硅单质的是。（2）所用材料为SIO2或要用到SIO2的是。（3）所用材料为硅酸盐的是。2传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。材料物理性质化学性质玻璃陶瓷3硅酸的工业制法是将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是。4赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱5坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英干过和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。试说明理由。（能发生化学反应的，写出化学方程式）6我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。请你对玉石可以用河砂作磨料进行琢磨的原因进行推测，并查阅相关资料予以证实或修正。7用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。8硅晶体有何特性主要应用在哪些方面9从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下高温粗硅的制取SIO22CSI2CO石英砂焦炭粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）加热SI粗硅2CL2SICL4高温SICL42H2SI纯4HCL根据以上反应，回答下列问题。（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气与SI的反应属于什么类型的反应SICL4与H2的反应属于什么类型的反应H2的作用是什么（3）在半导体工业中有这样一句话“从沙滩到用户”，你是如何理解的10回答下列问题。（1）碳和硅的原子结构有何异同从二者在元素周期表中的位置能获得什么信息（参看本书末所附元素周期表）。（2）碳和硅单质的存在形式有何相似之处其性质有何不同（3）碳和硅的氧化物有何异同11某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）NA2O13,CAO117,SIO27531请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式。（2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英。若该厂每天生产10T玻璃，石灰石的利用率按80计算，纯碱和石英的利用率按95计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少12人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物，请查阅有关资料，以“硅及其化合物对人类文明的贡献”为题写一篇小论文，并与同学交流。第二节富集在海水中的元素氯P871氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。2用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入AGNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水3以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。4下列不能使有色布条褪色的物质是（）A氯水B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液D氯化钙溶液5下列说法错误的是（）A燃烧一定伴有发光现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量6“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）ANAOHBNACLOCKMNO4DNA2O27下列离子方程式中，错误的是（）A氯气与烧碱溶液反应CL22OHCLCLOH2OB氯气与KOH溶液反应CL22OHCLCLOH2OC盐酸与AGNO3溶液反应HCLAGHAGCLDNACL溶液与AGNO3溶液反应CLAGAGCL漂白粉或漂粉精的有效成分是什么使用漂白粉或漂粉精作漂白剂，与使用氯水相比有何优点你从中对化学技术的进步有何感悟9漂白粉或漂粉精中CA（CLO）2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应CA（CLO）2CO2H2OCACO32HCLO分析以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题。10氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题。11据报道，某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防队员向储氯罐周围空气中喷洒稀氢氧化钠溶液。（1）为什么要沿逆风方向疏散群众（2）喷洒稀氢氧化钠溶液的目的是什么写出有关反应的化学方程式。12CL2、BR2、I2都具有氧化性，其氧化性CL2BR2I2，氯气能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。（1）将氯气分别通入KBR和KI溶液中。（2）将溴水滴入KI溶液中。13碳酸钠溶液俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你通过尽可能多的方法区分厨房中用的食盐与碳酸钠，并与同学交流。（建议取少量样品到学校实验室进行实验，验证你的方法）。14实验室里通常用MNO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MNO24HCL（浓）MNCL2CL22H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ML的氯气。（室温下，氯气的密度为291G/L）（1）制取4瓶氯气，理论上需要MNO2固体的质量是多少（浓盐酸过量，并可以补充）（2）实际称量的MNO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么15请通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。第三节硫和氮的氧化物P951石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是。2目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的说明原因并写出有关反应的化学方程式。（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是。（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等市民出行戴防护面具市民大量移居城市郊区。3下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO24下列气体中，不能用排空气法收集的是（）AH2BCO2CNODO25下列变化中，不属于化学变化的是（）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色6与32GSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A32GB46GC64GD23G7在NO2与水反应中（）A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂8下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）、ASO2H2OH2SO3BSO22NAOHNA2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CAOCASO39X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。（1）X在一定条件下与氧气反应。（2）Y与氢氧化钠溶液的反应。（3）Z与水反应。10某工厂的燃料煤中硫的质量分数为064，该工厂每天燃烧这种煤100T。试计算（1）如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量；（2）这些SO2在标准状况下的体积；（3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98的浓硫酸的质量。11上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。第四节氨硝酸硫酸P1031把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。2下列气体中，不能用排水法收集的是（）AH2BNH3CO2DNO3在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A稀硫酸与锌粒的反应B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应4下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中5某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NAOH溶液浓硫酸6下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸7工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）ACUHNO3浓CU（NO3）2BCUHNO3稀CU（NO3）2空气HNO3CCUCUOCU（NO3）2浓硫酸BANO32DCUCUSO4CU（NO3）28下列离子方程式中，错误的是（）A将氨通入盐酸中NH3HNH4B在NAOH溶液中滴入几滴NH4CL溶液NH4OHNH3H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中CU4HNO3CU22NO22H2OD将稀硫酸滴在铜片上CU2HCU2H29在3只试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别他们，写出有关反应的化学方程式。10在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。11在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素干燥下列气体可选择哪些干燥剂SO2NONH312把20MOL/LCUSO4溶液和10MOL/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算（1）混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H、CU2、SO42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FE2的物质的量浓度。13随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图435，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。复习题P1071瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为。其中，氧化剂是，还原剂是。高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强2在氮的单质和常见化合物中（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是，原因是（2）常用做制冷剂的物质是，原因是（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是，写出它与HCL等强酸反应的离子方程式（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是，写出它们与NAOH等强碱溶液反应的离子方程式3氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易容、易电离的碱。（1）试写出电解食盐水的化学方程式（2）上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。4我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（）A二氧化碳B二氧化氮C二氧化硫D可吸入颗粒物5下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）ACO2BSIO2CSO3DFE2O36下列气体中，对人体无毒害作用的是（）ANH3BNO2CCL2DN27下列物质中，不能用漂白剂的是（）ASIO2BCACLO2CNACLODH2SO48下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NAOH干燥的是（）ACL2BO2CSO2DNH39不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象10管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）2NH33CL26HCLN2如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么写出反应的化学方程式。11农村有句谚语“雷雨肥庄家”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。12经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。13请你用实验的方法证明某种白色晶体是（NH4）2SO414实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。（1）若需要2500ML（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）（2）若将5000ML氨（标准状况）溶于水配制成100ML溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）15“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以CU为原料制取CUSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。化学（必修）1课本习题参考答案第一章第一节（P10）1C2不3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节P171D2B3B4B565MG/DL110MG/DL（1MMOL103MOL）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714ML8NCANMGNCUNFE22414035291）02MOL2）CU202MOLCL04MOL1040（M40G/MOL，该气体的相对分子质量为40）第一章复习题P201C2B3B4BC5C61不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5（2）028MOL/L89142G，操作步骤1计算2称量3溶解4移液冷却后将溶液沿玻璃棒注入500ML容量瓶中。5洗涤用蒸馏水洗烧杯23次，并倒入容量瓶中。6定容倒水至刻度线12CM处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。7摇匀盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。8装瓶、贴签第二章第一节P2912树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100NM不稳定，不均一泥浆水溶液1NM稳定，均一饱和NACL溶液胶体1100NM较稳定，均一豆浆6BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100NM范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。铁粉过滤FE、CUFESO4溶液稀硫酸过滤FESO4溶液蒸发结晶第二章第二节P331水溶液熔融状态电离自由移动的阴阳离子阳离子H阴离子OH金属离子或铵根离子酸根离子HOHH2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C4C5C6B7D81NAOHNAOH2CUCL2CU22CL3FE2SO432FE33SO424BANO32BA22NO391SO42BA2BASO422AL3HG23HG2AL33CO322HH2OCO24不反应。10（答案不唯一）原则（1）可溶铜盐强碱可溶盐CUOH22强酸强碱可溶盐H2O3强酸CACO3可溶钙盐H2OCO24强酸可溶盐可溶盐H2OCO25可溶铜盐FE可溶铁盐CU11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节P381电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2O2KCLO3KMNO4HNO3H2O2FE3等；H2CCO金属单质等3氧化SO2点燃SO2还原4C5D6C7C、B8BC9（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4E（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20E（3）KCLO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12E（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6E10CCOCO2CACO3（答案不唯一）CO2点燃CO22CO2点燃2CO2COO2点燃2CO2CO2C高温2COCAOH2CO2少量CACO3H2OCACO3高温CAOCO2气体第二章复习题P421（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2CUO2H2OCO2CU2OH2CO3转移4E2还原性3C；S和KNO34A5C6D7B8C9A10B11稀硫酸HOHH2OCO322HH2OCO22HSO422OHBA22H2OBASO412该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。CA2CO32CACO3CACO32HCA2H2OCO2AGCLAGCL若还有硝酸钡，则还有下列反应BA2CO32BACO3BACO32HBA2H2OCO2第三章第一节P531实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4NAO22NA2O白色固体2NAO2NA2O2（淡黄色固体）2NA2H2O2NA2OHH22B3B4D5D6A713FE4H2OG高温FE3O44H222AL6H2AL33H232AL2OH2H2O2ALO23H24ZNCU2ZN2CU8672L（03MOL）9AL放出的氢气多。第三章第二节P6212NA2O22H2O4NAOHO2转移2E2NA2O22CO22NA2CO3O2转移2E2酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D5B6B7C8D9D102FE3CU2FE2CU2转移2E11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。FE22OHFEOH24FEOH2O22H2O4FEOH3转移4E12NA2CO3212G02MOL第三章第三节P681物理、化学、机械大低原料配比工艺2青铜3钢合金钢碳素钢49略105521103T第三章复习题P701B2C3D4D5A6C712CUO22CUO2CUOH2SO4CUSO4H2O3CUSO42NAOHCUOH2NA2SO44CUOH2高温CUOH2O5CUSO4FEFESO4CU8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OHCO2CO32H2OCO32H2OCO22HCO32AL2OH2H2O2ALO23H29CACO3高温CAOCO2CAOH2OCAOH2NA2CO3CAOH2CACO32NAOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有AL3；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42。115311第四章第一节（P80课后习题）1（1）（2）（3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NAOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NAOH溶液反应。3NA2SIO3H2SO4H2SIO3NA2SO4（注从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SIO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4B（注SIO24HFSIF42H2O；NAOH与SIO2的反应太慢，故并不选D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SIO2，熔融烧碱时有SIO22NAOHNA2SIO3H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SIO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SIO22NAOHNA2SIO3H2O、NA2CO3SIO2高温NA2SIO3CO2（注其实水玻璃是指NA2SIO3的水溶液，并非NA2SIO3本身，NA2SIO3叫“泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SIO2（沙滩物质）SI（粗）SI（纯）集成电路产品如电脑10（1）同最外层电子数都是4；异电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SIO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SIO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11（1）N（NA2O）N（CAO）N（SIO2）116化学式为6135703NA2OCAO6SIO2（2）纯碱72T石灰石81T石英246T12略第四章第二节（P87课后习题）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应CL2H2OHCLHCLO，生成的HCLO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀CL2H2OHCLHCLO，CLAGAGCL滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3CACO3高温CAOCO2CAOH2OCAOH22CL22CAOH2CACL2CACLO22H2O4D5C6B7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦