广东省江门市开平市忠源纪念中学2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试卷文科

广东省江门市开平市忠源纪念中学20122013学年高一下学期第一次月考化学试卷（文科）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1（2分）下列元素中不属于第三周期元素的是（）A磷B钠C氯D钾2（2分）下列元素属于卤族元素的是（）AFBPCHEDLI3（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素4（2分）下列气态氢化物最稳定的是（）AHCLBHBRCHFDHI5（2分）下列物质中，只含非极性共价键的是（）ANAOHBH2CH2SDNACL6（2分）下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水7（2分）下列关于化学键的说法中不正确的是（）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D非极性键不是化学键8（2分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A拉瓦锡B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿9（2分）日常生活中常用到“加碘食盐“里的碘应理解为（）A单质B分子C元素D氧化物10（2分）（2014东城区）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数11（2分）放射性同位素HO的原子核内中子数与电子数之差是（）A32B67C99D16612（2分）关于13C的说法正确的是（）A质量数为6B质子数为6C电子数为13D中子数为613（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层14（2分）与N2含有相同电子数的分子是（）AO2BCOCNO2DCO215（2分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANAIBCACL2CNO2DKNO316（2分）蓝宝石的主成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为（）AAL2O3BCUOCFE2O3DMGO17（2分）下列判断正确的是（）A核电荷数ALNAB金属性NAALC原子序数NACLD原子半径CLNA18（2分）下列元素属于金属元素的是（）ACLBCCPDCA19（2分）下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是（）ABCD20（2分）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性下列元素与碳元素处于同一主族的是（）AHEBOCSIDP21（2分）下列关于F、CL、BR、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D单质的颜色随核电核数的增加而加深22（2分）在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、1823（2分）下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）ABCD24（2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化25（2分）下列元素在周期表中是同一周期的是（）AC、O、NA、ALBP、CL、K、CACNE、P、CL、ARDMG、S、P、AR26（2分）下列数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（）A3、16、20B2、4、18C11、15、18D9、10、1727（2分）下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（）AHBBECMGDAL28（2分）某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是（）AMGBCCSIDCA29（2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A氢氧化钠B氯化钠C氢气D硫化氢30（2分）（2014朝阳区）下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）ABCD二填空题（本大题共6小题，每小题8分，共40分）31（8分）（1）元素是具有相同_的一类原子的总称（2）核素是具有一定数目_和一定数目_的一种原子（3）同一元素的不同_（原子）间互称同位素32（2分）相邻_间的_相互作用称为化学键33（4分）离子键是阴、阳离子之间通过_作用形成的化学键共价键是原子间通过_电子对形成的化学键同种原子形成的共价键是_键，不同种原子形成的共价键是_键34（10分）如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题族周期AAAAAAA01A2DEGI3BMGCFHA_E_F_H_I_H的离子结构示意图为_，H元素在周期表中位置表示为_周期_族B、MG、C三种元素的金属性由强到弱顺序为_，D、E、G三种元素的原子半径从大到小顺序为_，元素的非金属性由强到弱顺序为_35（10分）用“”或“”回答下列问题（1）金属性NA_KB_ALCA_MG（2）非金属性S_CLP_CLS_O（3）酸性H2CO3_H2SIO3，H2SIO3_H3PO4（4）碱性CA（OH）2_MG（OH）2，MG（OH）2_AL（OH）336（6分）（1）在LILINAMGCN中_和_互为同位素_和_质量数相等，但不能互称为同位素_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素（2）用电子式表示下列物质形成过程氯化氢_氯化钠_广东省江门市开平市忠源纪念中学20122013学年高一下学期第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1（2分）下列元素中不属于第三周期元素的是（）A磷B钠C氯D钾考点元素周期表的结构及其应用专题元素周期律与元素周期表专题分析原子结构中，周期数电子层数，以此来解答解答解氯、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而钾的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故选D点评本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子结构中电子层数与周期数的关系为解答的关键，明确电子排布规律及原结构即可解答，题目难度不大2（2分）下列元素属于卤族元素的是（）AFBPCHEDLI考点元素周期表的结构及其应用；卤素原子结构及其性质的比较专题元素周期律与元素周期表专题分析F、CL、BR、I等为卤族元素，其最外层电子数均为7，以此来解答解答解AF的最外层电子数为7，为卤族元素，故A选；BP的最外层电子数为5，为A族元素，故B不选；CHE的最外层电子数为2，为零族元素，故C不选；DLI的最外层电子数为1，为A元素，即为碱金属元素，故D不选；故选A点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的最外层电子数及元素的位置为解答的关键，注意常见的卤素即可解答，题目较简单3（2分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素考点元素周期律的作用专题元素周期律与元素周期表专题分析根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答解A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料4（2分）下列气态氢化物最稳定的是（）AHCLBHBRCHFDHI考点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断解答解四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性FCLBRI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，故选C点评本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系5（2分）下列物质中，只含非极性共价键的是（）ANAOHBH2CH2SDNACL考点极性键和非极性键专题化学键与晶体结构分析一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答解ANAOH中含有离子键和OH极性键，故A错误；BH2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；CH2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；DNACL中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B点评本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大6（2分）下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水考点化学键专题化学键与晶体结构分析不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答解答解A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，故B错误；C、溴化钾只含有离子键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确故选D点评本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成7（2分）下列关于化学键的说法中不正确的是（）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D非极性键不是化学键考点化学键专题化学键与晶体结构分析A化学键是相邻原子之间的作用力；B形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；C根据化学反应的实质判断；D非极性键属于共价键，也是化学键解答解A化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；C化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故C正确；D非极性键和极性键都是共价键，化学键包含离子键、共价键、金属键，故D错误；故选D点评本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点8（2分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A拉瓦锡B阿伏加德罗C门捷列夫D道尔顿考点元素周期表的结构及其应用；化学史专题元素周期律与元素周期表专题分析1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系解答解发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系故选C点评本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答9（2分）日常生活中常用到“加碘食盐“里的碘应理解为（）A单质B分子C元素D氧化物考点元素；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题化学用语专题分析食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述解答解“加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关故选C点评本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键10（2分）（2014东城区）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数考点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质解答解元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D点评本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，注意决定元素化学性质的是原子最外层电子数11（2分）放射性同位素HO的原子核内中子数与电子数之差是（）A32B67C99D166考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题原子组成与结构专题分析HO所含的质子数为67，质量数为166，中子数质量数质子数、核外电子数质子数，然后求原子核内中子数与电子数之差即可解答解HO所含的质子数为67，质量数为166，所含的中子数质量数质子数1666799，核外电子数质子数67，则原子核内中子数与电子数之差996732，故选A点评本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用中子数质量数质子数核外电子数质子数核电荷数原子序数，难度不大12（2分）关于13C的说法正确的是（）A质量数为6B质子数为6C电子数为13D中子数为6考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题原子组成与结构专题分析根据原子符号的含义，左上角数字为质量数，中子数质量数质子数，核外电子数核内质子数原子序数来解答解答解13C的原子序数为6，则质量数为13，质子数为6，中子数1367，核外电子数为6，A、C、D错误，故选B；点评本题主要考查了原子符号的含义以及原子总离子数目之间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成13（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）A质子数为7B最外层电子数为2C核外电子数为7D核外有3个电子层考点原子结构示意图专题原子组成与结构专题分析是氯原子，质子数核外电子数17，最外层电子数是7解答解A是氯原子，质子数核外电子数17，故A错误；B最外层电子数是7，故B错误；C是氯原子，质子数核外电子数17，故C错误；D核外有3个电子层，故D正确故选D点评本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，注意知识的积累14（2分）与N2含有相同电子数的分子是（）AO2BCOCNO2DCO2考点原子构成专题原子组成与结构专题分析根据原子序数判断原子的电子数目，N2含有14个电子解答解AO2中O原子的电子数为8，O2分子中含有的电子数目为16，故A错误；BCO中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO分子中含有的电子数目为14，故B正确；CNO2中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，NO2分子中含有的电子数目为23，故C错误；DCO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误故选B点评本题考查原子构成，难度不大，注意根据质子数核外电子数原子序数解题15（2分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANAIBCACL2CNO2DKNO3考点离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键解答解ANAI中只含离子键，故A错误；BCACL2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；CNO2中只含共价键，故C错误；D钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D点评本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为易错点16（2分）蓝宝石的主成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为（）AAL2O3BCUOCFE2O3DMGO考点镁、铝的重要化合物专题元素及其化合物分析第三主族元素形成的氧化物为蓝宝石主要成分的物质是氧化铝；解答解蓝宝石的主成分为第IIIA族元素的氧化物，为氧化铝形成的晶体，故答案为A点评本题考查了铝及其化合物性质的应用，题目较简单17（2分）下列判断正确的是（）A核电荷数ALNAB金属性NAALC原子序数NACLD原子半径CLNA考点同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析A根据原子序数核电荷数判断；N同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；C同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；D根据同周期元素的原子半径的递变规律判断解答解AAL的核电荷数为13，NA的核电荷数为11，则NAAL，故A错误；B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，NA的金属性大于AL，故B正确；CNA的原子序数为11，CL的原子序数为17，则CLNA，故C错误；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径NACL，故D错误故选B点评本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意核电荷数与原子序数的关系，学习中注意全面了解元素的性质在周期表中的递变规律18（2分）下列元素属于金属元素的是（）ACLBCCPDCA考点金属和非金属专题物质的分类专题分析根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答解答解A氯是非金属元素，故A错误；B碳是非金属元素，故B错误；C磷是非金属元素，故C错误；D钙是金属元素，故D正确故选D点评本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁19（2分）下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是（）ABCD考点原子结构示意图专题化学用语专题分析元素周期表中A族的元素，最外层电子数为5，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断解答解A，最外层电子数为5，位于周期表中A族、第二周期，故A正确；B，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、A族，故B错误；C表示的是氯原子，最外层电子数为7，位于A族、第三周期，故C错误；D表示的是镁，最外层电子数为2，位于第三周期、A族，故D错误；故选A点评本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键20（2分）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性下列元素与碳元素处于同一主族的是（）AHEBOCSIDP考点元素周期律和元素周期表的综合应用专题元素周期律与元素周期表专题分析碳元素最外层电子数4，处于A族，对于主族元素最外层电子数等于族序数，据此判断解答解A、HE属于稀有气体，处于零族元素，故A不符合；B、O元素原子最外层电子数是6，处于第A族，故B不符合；C、SI元素原子最外层电子数为4，处于第A族，故C符合；D、P元素原子最外层电子数为5，处于第A族，故D不符合；故选C点评本题考查结构与位置关系，旨在考查学生对于基础知识的掌握，比较基础21（2分）下列关于F、CL、BR、I性质的比较，不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多B被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电核数的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D单质的颜色随核电核数的增加而加深考点卤素原子结构及其性质的比较专题元素周期律与元素周期表专题分析A、同主族，从上到下，元素原子的电子层数依次增多；B、同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；C、同主族，从上到下，元素氢化物的稳定性逐渐减弱；D、卤素单质的颜色从上到下逐渐加深解答解A、F、CL、BR、I的原子核外电子层数随核电核数的增加而增多，故A正确；B、F、CL、BR、I的核电核数逐渐增多，单质的氧化性逐渐减弱，被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性越来越大，故B正确；C、按照F、CL、BR、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D、F2、CL2、BR2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故D正确故选C点评本题结合卤族元素考查学生元素周期律的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大22（2分）在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18考点元素周期表的结构及其应用专题元素周期律与元素周期表专题分析根据元素周期表中各周期元素的种类来解答解答解元素周期表中第一周期有2种元素；第二周期有8种；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B点评本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础23（2分）下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（）ABCD考点元素周期表的结构及其应用专题元素周期律与元素周期表专题分析相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答解答解A原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第A族，位置不合理，故A错误；B由位置可知，11、19均位于第IA族，2、10、18均位于0族，位置不合理，故B错误；C原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误；D原子序数为31的位于第A，原子序数为6、14、32位于第A族，原子序数为7的位于第A，位置合理，故D正确；故选D点评本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，题目难度中等，关键清楚元素周期表的结构，尤其注意0族元素的位置及常见元素的原子序数24（2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化考点原子结构与元素周期律的关系分析根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答解答解A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选C点评本题考查元素性质周期性变化的原因，明确结构与性质的关系是解答的关键，并应熟悉常见的元素的性质来解答25（2分）下列元素在周期表中是同一周期的是（）AC、O、NA、ALBP、CL、K、CACNE、P、CL、ARDMG、S、P、AR考点元素周期表的结构及其应用专题元素周期律与元素周期表专题分析根据同一周期（同一横行）原子的电子层数相同进行解答解答解A、C、O第二周期，NA、AL第三周期，故A错误；B、P、CL为第三周期而K、CA为第四周期，故B错误；C、NE第二周期，P、CL、AR第三周期，故C错误；D、MG、S、P、AR都三个电子层，都为第三周期，故D正确；故选D点评本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键26（2分）下列数字表示元素的原子序数，其中包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是（）A3、16、20B2、4、18C11、15、18D9、10、17考点元素周期表的结构及其应用专题元素周期律与元素周期表专题分析金属最外层电子数小于4的原子在化学反应中容易失电子达8电子的稳定结构，非金属最外层电子数大于4的原子在化学反应中容易得到电子达8电子的稳定结构，稀有气体最外层电子数为2或8的达稳定结构解答解A、3、16、20，分别为锂，硫、钙，无稀有气体元素，故A错误；B、2、4、18，分别为氦，铍、氩，无非金属，故B错误；C、11、15、18，分别为钠、磷、氩，故C正确；D、9、10、17，分别为氟、氖、氯，无金属，故D错误；故选C点评本题考查元素的分类，根据最外层电子数，可将元素分为三类金属、非金属、稀有气体元素，比较简单27（2分）下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（）AHBBECMGDAL考点原子核外电子排布专题原子组成与结构专题分析A、H核外电子层数与最外层电子数都是1；B、BE核外电子层数是2，最外层电子数是2；C、MG核外电子层数是3，最外层电子数是2；D、AL核外电子层数是3，最外层电子数是3解答解A、H核外电子层数与最外层电子数都是1，故A不选；B、BE核外电子层数是2，最外层电子数是2，故B不选；C、MG核外电子层数是3，最外层电子数是2，故C选；D、AL核外电子层数是3，最外层电子数是3，故D不选；故选C点评本题考查了短周期元素核外电子排布，难度不大，平时学习时注意基础知识的积累28（2分）某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是（）AMGBCCSIDCA考点原子结构与元素的性质专题原子组成与结构专题分析M层电子数是K层的2倍，所以M层为224，即质子数为14的硅解答解M层电子数是K层的2倍，所以M层为224，即质子数为14的硅，故选C点评本题考查了元素在周期表中的位置的判断，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据其最外层电子数确定元素所属族，题目难度不大29（2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A氢氧化钠B氯化钠C氢气D硫化氢考点共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，非金属元素之间形成的化学键为共价键，以此来解答解答解ANAOH为含离子键和共价键的离子化合物，故A不选；BNACL为含离子键的离子化合物，故B不选；C氢气为单质，含共价键，故C不选；D硫化氢为含共价键的共价化合物，故D选；故选D点评本题考查化学键和化合物的分类，注意判断化学键的一般规律及物质中组成元素，注重基础知识的考查，题目难度不大30（2分）（2014朝阳区）下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）ABCD考点原子结构示意图专题化学用语专题分析根据当核电荷数质子数核外电子数，为原子；当核电荷数质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数质子数核外电子数，为阴离子；进行解答解答解A核电荷数质子数核外电子数9，表示氟原子，故A错误；B核电荷数质子数9核外电子数10，表示氟离子，故B错误；C核电荷数质子数核外电子数16，表示硫原子，故C正确；D核电荷数质子数16核外电子数18，表示硫离子，故D错误故选C点评本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，题目难度不大二填空题（本大题共6小题，每小题8分，共40分）31（8分）（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子（3）同一元素的不同核素（原子）间互称同位素考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题原子组成与结构专题分析（1）根据元素的概念分析；（2）根据核素的概念分析；（3）根据同位素的概念分析解答解（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故答案为质子数；（2）核素是具有一定数目质子和和一定数目中子的一种原子，故答案为质子，中子；（3）同一元素的不同核素（原子）间互称同位素，故答案为核素点评本题考查了元素、核素、同位素的概念，题目难度不大，注意对有关概念的掌握32（2分）相邻原子间的强烈相互作用称为化学键考点化学键专题化学键与晶体结构分析化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，据此分析解答解答解相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包含吸引力和排斥力，化学键包含离子键、共价键、金属键，构成化学键的微粒可能是原子、阴阳离子，故答案为原子；强烈点评本题考查了化学键的概念，理解该概念时注意几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，题目难度不大33（4分）离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键同种原子形成的共价键是非极性共价键，不同种原子形成的共价键是极性共价键考点离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，共价键是原子之间通过共用电子对形成的，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键解答解离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，静电作用包含吸引力和排斥力；共价键是原子之间通过共用电子对形成的，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，共用电子对不偏向任何一方，不同非金属元素之间易形成极性共价键，共用电子对偏向电负性大的一方，故答案为静电；共用电子对；非极性共价；极性共价点评本题考查了化学键的概念，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点34（10分）如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题族周期AAAAAAA01A2DEGI3BMGCFHAHENFPHCLINEH的离子结构示意图为，H元素在周期表中位置表示为三周期A族B、MG、C三种元素的金属性由强到弱顺序为NAMGAL，D、E、G三种元素的原子半径从大到小顺序为CNF，元素的非金属性由强到弱顺序为FNC考点元素周期律和元素周期表的综合应用专题元素周期律与元素周期表专题分析由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为NA、C为AL、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为CL、I为NE；CL离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；由H在周期表中位置可知其位于第三周期A族；同周期自左而右金属性减弱；同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强解答解由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为NA、C为AL、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为CL、I为NE，故答案为H；N；P；CL；NE；CL离子核电荷数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；由H在周期表中位置可知其位于第三周期A族，故答案为；三、A；同周期自左而右金属性减弱，故金属性NAMGAL，故答案为NAMGAL；同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增